¿Cuáles son los óxidos básicos de la tabla periódica?

Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos de la tabla periódica, a excepción de los gases nobles. El oxígeno siempre actuará con valencia 2. Para formar óxidos con no metales usamos las valencias que aparecen notadas como valencias (O).

Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal.

Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.

Los óxidos metálicos (también conocidos como óxidos básicos) son compuestos que se originan a partir de la combinación entre un metal y el oxígeno, con la particularidad de estar unidos fundamentalmente por un enlace denominado iónico. Por ejemplo: óxido cuproso, óxido cúprico, óxido de zinc.

Los óxidos básicos también se denominan óxidos metálicos; son compuestos formados a partir de la reacción entre el oxígeno y un elemento metálico por un enlace iónico. El oxígeno actúa con su número de oxidación -2. Los óxidos ácidos también se conocen como óxidos no metálicos.

Los óxidos metálicos son combinaciones de un metal con el oxígeno. De acuerdo con la química inorgánica y dependiendo del tipo de enlace, los óxidos metálicos binarios pueden ser clasificados según los datos de la Tabla 1. Los óxidos metálicos tienen múltiples aplicaciones en catálisis.

Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con el agua, de ahí su nombre. Así, el dióxido de carbono con el agua forma ácido carbónico, mientras que el trióxido de azufre forma ácido sulfúrico. Los ácidos producidos a partir de los óxidos no metálicos con agua se denominan oxácidos, debido a que contienen oxígeno.

Algunos ejemplos de óxidos ácidos son el dióxido de carbono (CO2), el dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3). En estos compuestos, el oxígeno es el componente principal y el carbono o el azufre proporcionan los electrones necesarios para la formación de los enlaces covalentes.

La formación de óxidos ácidos o no metálicos llamados también anhídridos, ocurre cuando un no metal reacciona con el oxígeno. Algunos de ellos son el monóxido de carbono, el dióxido de nitrógeno, el dióxido de azufre, el trióxido de azufre, y los óxidos de los halógenos como el trióxido de cloro.

La teoría Ácido-Base de Arrhenius clasifica una sustancia como ácida si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Mientras que clasifica como básica a las sustancias que producen iones hidroxilo (OH-) en agua.

Nomenclatura simplificada: empieza el nombre del compuesto por la palabra “ácido” seguido por el número de oxígenos terminando en “oxo” y finalmente el nombre del elemento central terminado en “ico”, indicando el número de oxidación entre paréntesis en números romanos.

Son ácidos formados por la combinación de hidrógeno H, oxígeno O y otro elemento E, por lo general no metálico. Su fórmula típica es, pues, H_aE_bO_c.

Estas funciones tienen grupos funcionales que son : Oxigeno(O⁼), Hidrogenión (H⁺), Hidroxilo (OH^-) los cuales imprimen las características a las funciones químicas. Cuando un no metal se combina con el oxígeno, forma óxidos ácidos, los cuales al reaccionar con agua forman ácidos oxácidos.

En la tabla periódica, los metales se encuentran en la parte izquierda y en el centro, mientras que los no metales se encuentran principalmente en la parte derecha. Además, hay un grupo de elementos llamados metaloides o semimetales, que se encuentran en la línea divisoria entre metales y no metales.

Un óxido es un compuesto binario porque resulta de la combinación de dos elementos: oxígeno y otro elemento químico de la tabla periódica. Todos reciben la denominación óxido de (elemento), salvo el compuesto con hidrógeno, al que llamamos simplemente agua.

b) Nomenclatura de Stock.

Los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del metal (o no-metal), y a continuación el número de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis.

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con agua forman hidróxidos. Cuando los óxidos metálicos y los hidróxidos se disuelven en agua adquieren otra propiedad llamada alcalinidad que puede comprobarse con el uso de indicadores como fenolftaleína o papel tornasol entre otros.

Los óxidos no metálicos son compuestos de tipo binario, que se forman a partir de la combinación entre un no metal y el oxígeno, este último en particular en su número de oxidación -2. Por ejemplo: Anhídrido telúrico, Anhídrido carbónico, Anhídrido sulfúrico.

Los materiales más inestables o sensibles son el hierro, zinc y cobre. Son los que tienen mayor facilidad para oxidarse, al estar más cohesionados y permitir que el oxígeno rompa la unión que hay en el metal.

Los metales nobles (entre otros, oro, plata, platino y los platinoides), son aquellos metales que no sufren el fenómeno de corrosión u oxidación cuando se exponen a las condiciones corrosivas de los ambientes acuosos, ácidos o no, con presencia de O2.

Los óxidos, son compuestos binarios formados por un elemento químico más oxígeno. Se clasifican en óxidos con tendencia básica, óxidos con tendencia acida y peróxidos.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

Cuando se combina un óxido ácido con agua, da lugar a la formación de un ácido. Estos compuestos están constituidos por hidrógeno, no metal y oxígeno.

¿Cómo se obtienen los óxidos metálicos? Los óxidos metálicos, como hemos dicho antes, se obtienen cuando se hace reaccionar un metal cualquiera con el oxígeno. Un ejemplo de esto lo vemos cuando un metal se oxida por estar en continuo contacto con el oxígeno presente en el aire o en el agua.

Nombre de los óxidos

Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetróxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.

Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos de la tabla periódica, a excepción de los gases nobles. El oxígeno siempre actuará con valencia 2. Para formar óxidos con no metales usamos las valencias que aparecen notadas como valencias (O).