¿Cuáles son los óxidos más comunes en la vida cotidiana?

Algunos ejemplos adicionales de óxidos metálicos son:

Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal. Por ejemplo, el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO₂).

Los óxidos ácidos son bastante utilizados en la industria con diferentes fines. Por ejemplo, el dióxido de carbono se usa en la producción de bebidas gasificadas.

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de oxidos: óxidos básicos, ácidos y oxidos anfoteros, auque no muy comunes en la naturaleza.

Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.

Los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del metal (o no-metal), y a continuación el número de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis.

Los óxidos comprenden aquellos compuestos en los que los átomos o los cationes de uno o más metales están combinados con el oxígeno. Son relativamente duros, densos y refractarios y, generalmente, se presentan de forma accesoria en rocas ígneas y metamórficas y como granos detríticos en los sedimentos.

- Los óxidos básicos se utilizan:

combatan problemas de acidez en los suelos, etc. antídoto para muchos tipos de intoxicaciones. para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética. - El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.

Los óxidos de nitrógeno son usados en la producción de ácido nítrico, lacas, tinturas y otros productos químicos. Los óxidos de nitrógeno se usan en combustibles para cohetes, en la nitrificación de compuestos químicos orgánicos y en la manufactura de explosivos.

USOS

Los óxidos básicos u óxidos metálicos son las combinaciones binarias del oxígeno con un metal. El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, mientras que el del metal es positivo.

«Óxido» es la denominación común de los colores rojos a amarillo anaranjados característicos de la oxidación de algunos metales, y también de los diversos óxidos que se emplean en la decoración de la cerámica. ​ La adjetivación de color «óxido» puede ser usada como sinónimo de «herrumbre», pero es menos específica.

ÓXIDOS BÁSICOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

Cuando se combina un óxido ácido con agua, da lugar a la formación de un ácido. Estos compuestos están constituidos por hidrógeno, no metal y oxígeno.

Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno en los óxidos siempre tiene estado de oxidación -2, salvo excepciones que se ven más adelante.

Los óxidos metálicos, como hemos dicho antes, se obtienen cuando se hace reaccionar un metal cualquiera con el oxígeno. Un ejemplo de esto lo vemos cuando un metal se oxida por estar en continuo contacto con el oxígeno presente en el aire o en el agua.

Los óxidos, son compuestos binarios formados por un elemento químico más oxígeno. Se clasifican en óxidos con tendencia básica, óxidos con tendencia acida y peróxidos.

Delante de la palabra "óxido" y del nombre del elemento se colocan los prefijos numerales griegos "mono", "di", etc, indicando el número de átomos en la fórmula. Si no hay posibilidades de duda (si no hay más óxidos del elemento) el prefijo "mono" se omite.

Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos de la tabla periódica, a excepción de los gases nobles. El oxígeno siempre actuará con valencia 2. Para formar óxidos con no metales usamos las valencias que aparecen notadas como valencias (O).

* El óxido de hierro (óxido férrico o Fe2O3) no es combustible.

La fórmula general de los óxidos metálicos es M₂O_n, donde M y n representan el símbolo y el número de oxidación del metal, respectivamente. La fórmula general de los óxidos de metales alcalinos es M₂O, ya que para todos ellos el número de oxidación es I.

Presentan estructuras sencillas, de elevada simetría, con enlace iónico predominante. En general, los óxidos son más duros y más densos que los hidróxidos, y presentan una elevada estabilidad química, alta temperatura de fusión y baja solubilidad.

Son los que se comportan como ácídos frente a bases fuertes y como bases frente a un ácido fuerte. Estos óxidos los forman frecuentemente los metales plurivalentes en grados de oxidación intermedíos (FeZO,, Cr20,).

Los óxidos metálicos son combinaciones de un metal con el oxígeno. De acuerdo con la química inorgánica y dependiendo del tipo de enlace, los óxidos metálicos binarios pueden ser clasificados según los datos de la Tabla 1. Los óxidos metálicos tienen múltiples aplicaciones en catálisis.

OTROS PRODUCTOS CON ÓXIDO DE ETILENO

El agua u oxidano (H₂O) es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). ​ Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo de las biomoléculas, se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación.