¿Cuáles son los sistemas acuosos?

Un sistema acuoso bifásico es un tipo de equilibrio líquido-líquido que está compuesto de una disolución acuosa en la que se encuentran disueltos polímeros, una sal y un polímero, o dos sales (Walter et al. 1985).

-Interacciones débiles en sistemas acuosos: puentes de hidrógeno, fuerzas de van der Waals e interacciones iónicas.

Las fuerzas de London son el tipo de fuerza intermolecular más débil. También se conocen como fuerzas de dispersión. Se encuentran en todas las moléculas, incluidas las apolares.

Fuerzas intermoleculares:

El agua presenta fuertes interacciones puente de hidrógeno entre sus moléculas, además de interacciones dipolo-dipolo y de dispersión.

La naturaleza dipolar del agua. El agua es una molécula neutra, pero, al estar formada por un elemento muy electronegativo, el oxígeno, y por otro electropositivo, el hidrógeno, tienen un carácter dipolar. Es decir, la molécula se comporta como si por un extremo tuviera carga negativa y, por el otro, carga positiva.

Por eso el enlace de hidrógeno es más fuerte que uno dipolo-dipolo pero menos que uno covalente.

Las moléculas de los compuestos covalentes se pueden mantener unidas entre sí a través de interacciones de carácter electrostático que se conocen de forma genérica como "fuerzas intermoleculares ". Estas fuerzas se clasifican en dos tipos básicos: enlaces por puente de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.

Una molécula es polar cuando uno de sus extremos está cargado positivamente, y el otro de manera negativa. Cuando una molécula es apolar, estas cargas no existen.

Las fuerzas intermoleculares se caracterizan por mantener más de una molécula unida. Por lo tanto, están relacionados con los enlaces químicos, que tienen el objetivo de hacer que las moléculas se unan o se separen. Las fuerzas intermoleculares causan diferentes estados físicos en los compuestos químicos.

Ya que las fuerzas de London seran parecidas, aquella que sea polar tendrá la contribución adicional de las interacciones tipo dipolo permanente, y por tanto las fuerzas de van der Waals serán mayores y presentará un punto de ebullición mayor.

Las fuerzas de Van der Waals incluyen atracciones entre átomos, moléculas y superficies. Difieren del enlace covalente y del enlace iónico en que están causados por correlaciones en las polarizaciones fluctuantes de partículas cercanas (una consecuencia de la dinámica cuántica).

Las fuerzas intramoleculares son las que, dentro de la molécula, la mantienen unida, por ejemplo, los enlaces entre los átomos. Las fuerzas intermoleculares son las atracciones entre las moléculas, que determinan muchas de las propiedades físicas de una sustancia.

El agua por sí sola tiene un pH 7, neutro, es decir, no es ni ácida ni básica. Algo muy importante para las reacciones químicas y procesos biológicos que tienen lugar en medio acuoso.

El comportamiento térmico del agua es único y gracias a ello es el principal responsable del sistema termorregulador del organismo, manteniendo la temperatura corporal constante, independientemente del entorno y de la actividad metabólica, siendo esta una de sus funciones más importantes.

Una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La disposición en el espacio de estos átomos es peculiar. A un lado los de hidrógeno, con carga eléctrica positiva.

El C0₂ tiene dos nombres: anhídrido carbónico y dióxido de carbono, es una molécula formada por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su representación por estructura de Lewis es 0=C=0. Es una molécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares.

Cuando una sustancia comienza a congelarse, las moléculas se ralentizan debido a la disminución de la temperatura y las fuerzas intermoleculares comienzan a tomar el control. Las moléculas luego se organizarán en un patrón y, por lo tanto, se convertirán en un sólido.

Los enlaces de hidrógeno se forman cuando un átomo “donador” dona el átomo de hidrógeno unido covalentemente a él a un átomo electronegativo “aceptor”. Son donadores típicos el oxígeno en grupos -OH (p. ej.

H2S: (Ácido Sulfhídrico) Molécula polar, por lo tanto posee dipolo-dipolo y fuerzas de London (FDL). Xe: Por definición, Fuerzas de London. C2H6: (Etano) Molécula Apolar, por lo tanto posee Fuerzas de Dispersión de London (FDL).

En todos los enlaces químicos participan los electrones más externos de los átomos (electrones de valencia). La estructura, tipo de enlace y distribución de los electrones determina las propiedades de los compuestos. Los tres tipos fundamentales de enlace químico son : covalente, iónico y metálico.

La atracción entre los protones de carga positiva y los electrones de carga negativa es lo que mantiene unido al átomo. La mayoría de los átomos tienen estos tres tipos de partículas subatómicas, protones, electrones y neutrones.

Un enlace covalente polar es un enlace covalente en el que los átomos tienen una atracción desigual por los electrones, por lo que la compartición es desigual. En un enlace covalente polar, a veces simplemente llamado enlace polar, la distribución de electrones alrededor de la molécula ya no es simétrica.

En la práctica,las moléculas apolares pueden ser: Moléculas covalentes formadas por átomos iguales. Ejemplos: hidrógeno (H₂); oxígeno (O₂); nitrógeno (N₂); azufre (S₈). Moléculas covalentes formadas por átomos de parecida electronegatividad.

La fuerza de atracción entre los electrones de unión y los núcleos es el enlace covalente que mantiene los átomos juntos en las moléculas. El enlace covalente suele ser más débil que el metálico y los enlaces iónicos, pero mucho más fuerte que las fuerzas intermoleculares.

Un dipolo no es otra cosa que una molécula formada por al menos dos átomos con una gran diferencia de electronegatividad (un átomo es electropositivo y otro electronegativo) en la que se produce una distribución asimétrica de los electrones, que tienen tendencia a ubicarse en las proximidades del átomo más ...