¿Cuándo es el trabajo máximo?

El trabajo máximo se consigue cuando todos los procesos mecánicos o térmicos son reversibles, esto es, cuando no se produce entropía.

El trabajo máximo es realizado por una fuerza dada cuando se encuentra a lo largo de la dirección del desplazamiento ( cos θ = ± 1 cos θ = ± 1 ), y el trabajo es cero cuando la fuerza es perpendicular al desplazamiento ( cos θ = 0 cos θ = 0 ).

El trabajo es positivo cuando lo realiza el gas (expansión) y negativo cuando el exterior lo realiza contra el gas (compresión).

W = ∫ P dV. De forma que, sobre un diagrama PV (presión en ordenadas y volumen en abscisas) cuando un gas se expande, el trabajo (positivo en este caso) viene dado por el área bajo la curva que delimita los estados seguidos por el gas.

El trabajo realizado por un sistema durante un proceso reversible es el trabajo máximo que podemos conseguir. El trabajo realizado sobre un sistema en un proceso reversible es el trabajo mínimo que necesitamos hacer para lograr un cambio de estado.

En general, la energía liberada por un proceso reversible puede realizar la máxima cantidad de trabajo porque se pierde menos energía en forma de calor . Un proceso que se realiza de forma rápida (irreversible) tiende a generar turbulencias y fricción, lo que resulta en una pérdida de calor hacia el entorno.

El trabajo es cero si la fuerza es perpendicular al desplazamiento o si la trayectoria es cerrada y la fuerza es conservativa.

Si sale calor del sistema, entonces Q será negativo . Si fluye calor hacia el sistema, entonces Q será positivo. Si el sistema realiza trabajo, entonces W será negativo. Si se realiza trabajo sobre el sistema, entonces W será positivo.

El calor es negativo cuando el sistema lo pierde o disminuye la temperatura y es positivo cuando el sistema lo gana, por lo que aumenta la temperatura. Cuando se realiza trabajo sobre el sistema, es un valor positivo.

El calor y el trabajo tienen signos (positivos o negativos), y el signo de cada uno depende de si el sistema que estamos considerando está ganando o perdiendo energía. En esta clase, si un proceso hace que el sistema gane energía, q y/o w son positivos; si el proceso hace que el sistema pierda energía, q y/o w son negativos .

Si el cuerpo absorbe calor, esto provocará un aumento o incremento positivo de la energía interna (temperatura); entonces el calor tendrá signo positivo. Si el cuerpo pierde energía, su incremento será negativo y, por consiguiente, también el calor.

Trabajo negativo.

Ocurre cuando la fuerza aplicada va en sentido contrario al desplazamiento del cuerpo, pudiendo producir una aceleración negativa o desaceleración.

Como la presión es constante, el trabajo realizado es PΔV. Recuerde que la fórmula del trabajo es W=Fd . Podemos reorganizar la definición de presión, P=FA, para obtener una expresión de fuerza en términos de presión. 12,4W=PAd.

El trabajo máximo se consigue cuando todos los procesos mecánicos o térmicos son reversibles, esto es, cuando no se produce entropía. La máquina térmica situada entre los dos gases funcionará hasta que se iguale la temperatura de los dos gases sin producción de entropía.

El trabajo reversible es mayor que el trabajo irreversible porque la característica clave por la que el trabajo irreversible es menor que el trabajo reversible es la magnitud de la presión externa contra la cual se realiza el trabajo irreversible.

Un proceso reversible es aquel en el que tanto el sistema como su entorno pueden volver exactamente a los estados en los que se encontraban siguiendo el camino inverso. Un proceso irreversible es aquel en el que el sistema y su entorno no pueden regresar juntos exactamente al estado en el que se encontraban.

Cualquier diferencia entre el trabajo reversible y el trabajo útil es debida a las irreversibilidades presentes durante el proceso, y a esta diferencia se le llama irreversibilidad, . Considere las siguientes máquinas térmicas.

El área bajo expansión isobárica es la máxima . Por tanto, el mayor trabajo realizado será mediante la expansión isobárica.

W=−2.303×n×2×300log1010= −1381.8n cal . El trabajo máximo obtenido por una expansión isotérmica reversible de 1 m... 2 moles de un gas ideal a 27^(@)C se expanden isotérmica y reversiblemente desde...

El trabajo es nulo si no hay desplazamiento. Una persona puede ejercer toda la fuerza que quiera contra una pared, hasta agotarse. Si la pared no se mueve, no ha realizado trabajo alguno. El trabajo es una cantidad escalar, con signo.

El trabajo es una actividad que se realiza con el objetivo de lograr un objetivo, producir bienes o servicios, aprender, desarrollar habilidades o cumplir una meta, sin percibir una remuneración a cambio. Por el contrario, el empleo es un trabajo remunerado que se rige por un contrato entre un empleado y un empleador.

Cuando estamos parados sosteniendo una bolsa en nuestras manos y no la movemos, ya que no hay desplazamiento, entonces el trabajo realizado es cero . Si empujas una pared y no se mueve, no se realiza trabajo ya que no hay desplazamiento.

A menudo puede resultar útil entenderlo como una medida de las posibles disposiciones de los átomos, iones o moléculas de una sustancia. El símbolo de la entropía es S, y un cambio en la entropía se muestra como “delta” S o ΔS. Si la entropía de un sistema aumenta, ΔS es positiva. Si la entropía de un sistema disminuye , ΔS es negativo.

Delta H básicamente significa el cambio de entalpía, o en otras palabras, el cambio de "calor". Cuando delta H es positivo, significa que los productos de la reacción tienen más energía en comparación con los reactivos, por lo que la reacción ha ganado energía, volviéndose endotérmica .

qrxn representa la cantidad de calor a presión constante para las cantidades que usaste . Para encontrar ∆H para una reacción, debe corresponder al número de moles de todo lo que está en la ecuación balanceada.

A cero kelvin (menos 273 grados centígrados) las partículas dejan de moverse y todo desorden desaparece . Por tanto, nada puede ser más frío que el cero absoluto en la escala Kelvin. Los físicos han creado ahora en el laboratorio un gas atómico que, sin embargo, tiene valores Kelvin negativos.

Pero hay un problema: es imposible alcanzar el cero absoluto. La razón tiene que ver con la cantidad de trabajo necesario para eliminar el calor de una sustancia , que aumenta sustancialmente cuanto más frío se intenta pasar. Para alcanzar cero kelvin, se necesitaría una cantidad infinita de trabajo.