¿Cuando la entropía aumenta o disminuye?

En todo proceso reversible, la entropía del universo permanece constante. En todo proceso irreversible, la entropía del universo aumenta. “Los sistemas aislados al evolucionar, tienden a desordenarse, nunca a ordenarse”.

De este modo podemos determinar si la entropía aumenta o disminuye siguiendo las siguientes pautas: Si aumenta el número de moles, Δn>0, la entropía también aumenta. Si el número de moles disminuye, Δn<0, también lo hará la entropía. Como Δn<0, tenemos que ΔS<0.

Si el incremento de entropía es positivo, los productos presentan un mayor desorden molecular (mayor entropía) que los reactivos. En cambio, cuando el incremento es negativo, los productos son más ordenados.

Entropía, la medida de cómo va quedando menos energía aprovechable dentro de un proceso termodinámico, o qué tanto "caos". O sea, puedes considerar que la entropía dentro de tu congelador ha disminuido. Todo está más tranquilo, menos movimiento molecular.

La segunda ley de la termodinámica establece que la entropía –esto es, el desorden- de un sistema aislado nunca puede disminuir. Por tanto, cuando un sistema aislado alcanza una configuración de máxima entropía, no puede volver a cambiar: ha llegado a su equilibrio.

Por ejemplo: cuando se rompe un plato de vidrio, los pedazos de plato no se vuelven a unir, el nuevo sistema tiene más desorden, y por lo tanto, más entropía.

En todo proceso irreversible, la entropía del universo aumenta. “Los sistemas aislados al evolucionar, tienden a desordenarse, nunca a ordenarse”. La entropía entropía mide el grado de desorden o de orden del sistema y depende únicamente de los estados inicial y final de dicho sistema.

Para la física, la entropía es cualquier degradación que exista en la materia o en la energía, llevándola a un estado inerte. En términos de informática podemos entender la entropía como la medida de la incertidumbre generada ante una cantidad de mensajes cuando solo se espera recibir uno.

Si la temperatura T es constante, la variación de entropía es el cociente entre el calor y la temperatura. En un ciclo reversible, la variación de entropía es cero.

Ejemplos de entropía

Algunos ejemplos cotidianos de entropía son: La ruptura de un plato. Si entendemos el plato como un sistema ordenado y equilibrado, con un alto potencial entrópico, veremos que su fragmentación en pedazos es un suceso natural, temporal, que no sucede de manera espontánea en sentido inverso.

La segunda ley de la termodinámica sostiene que todos los procesos que ocurren en el universo se realizan de manera que siempre aumenta el desorden, y por tanto la entropía, a nivel global aunque no necesariamente a nivel local, esto es en un espacio pequeño y/o un intervalo de tiempo pequeño.

La entalpía (H) es una medida de la energía térmica de un sistema químico. La entropía (S)es una medida del desorden de un sistema.

La entropía es la ley por la que se rigen procesos que consideramos irreversibles, pero no porque exista una fuerza física que obligue a las partículas a comportarse de esa manera; sino porque es lo más probable que suceda.

Entropía de reacción. En una reacción química aparecen nuevas sustancias (productos) a partir de otras (reactivos) como cada sustancia tiene una entropía determinada, en una reacción química habrá una variación de la misma. A esta variación de entropía la llamamos entropía de reacción.

Analizando con detalle la Entropía en la Empresa, ésta afecta a los aspectos no formales que tienen lugar en la organización, tales como su Cultura, Clima Laboral, Gestión de Conflictos, Toma de Decisiones, Proceso de Comunicación, Trabajo en Equipo, nivel de Empatía, Competencias necesarias, gestión de los errores, ...

Se mide en J mol-1 o kJ mol-1. El cambio de entalpía (∆H) es la cantidad de energía térmica transferida durante una reacción química a presión constante. También se mide en J mol-1 o kJ mol-1.

Para calcular ΔS° para una reacción química a partir de entropías molares estándar, utilizamos la regla familiar de “productos menos reactivos”, en la que la entropía absoluta de cada reactivo y producto se multiplica por su coeficiente estequiométrico en la ecuación química equilibrada.

Si ∆ H > 0 significa que se le ha suministrado calor al sistema. Sí ∆ H < 0 significa que el sistema desprende calor, disminuyendo su contenido calórico.

Entropía en Términos de Calor y Temperatura

En el caso de un proceso isotérmico, se puede evaluar simplemente por ΔS = Q/T. En este contexto, el cambio en la entropía se puede describir como el calor añadido por unidad de temperatura y sus unidades son los Julios/ºKelvin (J/K) o eV/ºK.

La disolución de urea sólida en agua es un proceso endotérmico, que ocurre también con un aumento en el grado de desorden de un sistema (entropía) en su grado de homogeneidad y sucede de forma espontánea.

La entropía puede representarse como algo sin peso, que puede fluir y esta contenida en cada cosa de nuestro mundo, en cantidades grandes o pequeñas. Ella es una propiedad de la cantidad de materia del cuerpo, lo cual se refiere a una región del espacio y puede básicamente ser tratada como una “sustancia”.

Lo que importa es que Rudolf Clausius, en 1850, inventa una cantidad a la que llama "entropía" (palabra tomada del griego cuyo significado está relacionado con transformación) para satisfacer ciertos requerimientos matemáticos de la termodinámica, con unas propiedades bastante atípicas para ser una cantidad física.

Los fenómenos de equilibrio o disipación de un sistema termodinámico, descritos anteriormente, es lo que en física se conoce como entropía. Los seres vivos tienen la capacidad de transformar la energía que recibe del entorno para llevar a cabo su metabolismo y vivir.

Debido a que nuestro universo probablemente comenzó como una singularidad, un punto de energía ordenado infinitamente pequeño, que se expandió y continúa expandiéndose todo el tiempo, la entropía crece constantemente en nuestro universo porque hay más espacio y, por lo tanto, más estados potenciales de desorden que ...

Cuando un sistema aislado alcanza una configuración de máxima entropía, ya no puede experimentar cambios: ha alcanzado el equilibrio.

Este hecho experimental constituye el enunciado de Clausius del Segundo Principio de la Termodinámica: "No es posible ningún proceso espontáneo cuyo único resultado sea el paso de calor de un recinto a otro de mayor temperatura”.