¿Cuándo se da la hibridación sp2?

En la hibridación sp² , un orbital s y dos orbitales p se hibridan para formar tres orbitales sp² , cada uno con un 33% de caracter s y un 67% de caracter p . Este tipo de hibridación se requiere siempre que un átomo esté rodeado de tres grupos de electrones.

La unión entre átomos de carbono da origen a tres geometrías dependiendo de su enlace:

La hibridación, en relación con la genómica, es el proceso en el que dos moléculas complementarias de una sola hebra de ADN y/o ARN se unen y forman una molécula de doble cadena. La unión depende del apareamiento apropiado de las bases entre las dos moléculas de una sola hebra.

Hibridación sp3 o tetraédrica

Es característica de los compuestos orgánicos saturados, es decir, de los que sólo presentan enlaces covalentes simples en sus moléculas.

En la hibridación sp, un orbital s y un orbital p se hibridan para formar dos orbitales sp, cada uno con un 50% de caracter s y un 50% de caracter p. Este tipo de hibridación se requiere siempre que un átomo está rodeado de dos grupos de electrones.

Si hay un par solitario que puede convertirse en un enlace pi mediante resonancia, el átomo debe etiquetarse como sp2 y no sp3 . Idealmente, usted comprende que cuando una molécula puede hacer resonancia, la molécula no está cambiando entre imágenes de estructuras de resonancia individuales.

Una forma de determinar la hibridación de un átomo es calcular su número estérico, que es igual al número de enlaces sigma que rodean al átomo más el número de pares solitarios en el átomo.

Carbonos con hibridación sp

Hibridación sp³, cuando el carbono forma cuatro enlaces simples. Hibridación sp², cuando el carbono forma un enlace doble. Hibridación sp, cuando el carbono forma un triple enlace o dobles enlaces acumulados (dos enlaces dobles en el mismo átomo de carbono).

El carbono está unido a otros dos átomos, lo que significa que necesita dos orbitales híbridos, también conocidos como sp. Una manera fácil de determinar qué hibridación tiene un átomo es simplemente contar el número de átomos unidos a él y el número de pares solitarios . Los enlaces dobles y triples todavía se consideran unidos a un solo átomo.

La hibridación del carbono consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Esto es con el fin de que el orbital p tenga 1 electrón en "x", uno en "y" y uno en "z" para formar la tetravalencia del carbono.

En la hibridación sp3 , implica la mezcla de un orbital s y tres orbitales p de igual energía para dar un nuevo orbital híbrido conocido como sp3 . Una mezcla de orbitales s y p formada tiene simetría tetraédrica y se mantiene en un ángulo de 109o28''. Por ejemplo, CH4.

Cuanto más cerca estén los electrones del núcleo, más estables serán. Por lo tanto, cuando tienen carga negativa, las especies sp ³ son menos estables que las especies sp ² y sp.

Metano (CH4 ): Uno de los ejemplos clásicos de hibridación sp3 es el metano. En el metano, cada átomo de carbono forma cuatro enlaces sigma con cuatro átomos de hidrógeno. El orbital 2s y los tres orbitales 2p del átomo de carbono se combinan para formar cuatro orbitales híbridos sp3, que luego se utilizan para unirse con los cuatro átomos de hidrógeno.

Respuesta: Lineal, trigonal plana, tetraédrica, trigonal bipiramidal y octaédrica parecen ser las cinco formas principales de hibridación. La geometría de la disposición orbital es la siguiente: Lineal: En la hibridación sp intervienen grupos de dos electrones y el ángulo entre orbitales es de 180°.

Lo que sucedería si el carbono no sufre hibridación es que no podría formar enlaces compuestos, el carbono es importante por sus enlaces debido a la hibridación y solo podría formar orbitales vacíos. El átomo de carbono presenta una gran variedad de formas alotrópicas que tienen diversos usos.

La hibridación ocurre cuando un átomo se une utilizando electrones de los orbitales s y p, creando un desequilibrio en los niveles de energía de los electrones . Para igualar estos niveles de energía, los orbitales s y p involucrados se combinan para crear orbitales híbridos.

La estructura observada de la molécula de borano, BH _{3 ,} sugiere una hibridación sp ² para el boro en este compuesto. La molécula es plana trigonal y el átomo de boro está involucrado en tres enlaces con átomos de hidrógeno (Figura 5.2.

Orbitales híbridos sp2

Es el resultado de la combinación de un orbital s con dos orbitales p. Tienen una geometría triangular plana ya que los ángulos de enlace están ubicados a 120° uno de otro.

La hibridación de orbitales se ve favorecida porque los orbitales hibridados son más direccionales lo que conduce a una mayor superposición al formar enlaces, por lo tanto los enlaces formados son más fuertes . Esto da como resultado compuestos más estables cuando se produce la hibridación.

Los alquinos presentan hibridación sp; los orbitales son más pequeños que los orbitales sp2 de los alquenos y los sp3 de los alcanos. En consecuencia, el carbono con hibridación sp, forma enlaces más cortos que los otros y facilita la ruptura heterolítica de del enlace C-H.

La hibridación es un proceso matemático, mediante el cual dos o más orbitales atómicos se combinan para obtener nuevos orbitales, que también son atómicos. Esto ocurre cuando el átomo recibe energía del exterior.

Como resultado, el carbono sp es más electronegativo , ya que un carbanión sp2 o sp3 está en un carbono con más carácter p que es menos capaz de estabilizar la carga negativa.

El enlace sigma entre los dos átomos de carbono no tiene un nodo en el plano de la molécula. El enlace pi entre los dos átomos de carbono tiene un nodo en el plano de la molécula. Así, el orbital molecular pi es mayor en energía y es el orbital molecular ocupado más alto (el HOMO).

Hibridación sp³ (tetravalencia del Carbono)

De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetravalencia del átomo de carbono.

Cuando el átomo de carbono está unido a otros cuatro átomos, se dice que la hibridación es de tipo sp ³ . Aquí, 1 orbital s y 3 orbitales p en la misma capa de un átomo se combinan para formar cuatro nuevos orbitales equivalentes. La disposición es tetraédrica con un ángulo de enlace de ^109,5o .

Los tres orbitales híbridos sp2 se dirigen hacia los vértices de un triángulo equilátero hipotético, mientras que el orbital p sin hibridar queda perpendicular al plano de los híbridos, con un lóbulo por encima y otro por debajo del plano de los mismos.

El ángulo de enlace de los orbitales híbridos sp3 es 109.5°; el ángulo de enlace para los orbitales híbridos sp2 está alrededor de 120°; el ángulo de enlace para los orbitales híbridos sp es de 180°.