¿Cuándo se produce la hibridación?

En química, se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos.

La hibridación es un proceso matemático, mediante el cual dos o más orbitales atómicos se combinan para obtener nuevos orbitales, que también son atómicos. Esto ocurre cuando el átomo recibe energía del exterior.

Una forma de determinar la hibridación de un átomo es calcular su número estérico, que es igual al número de enlaces sigma que rodean al átomo más el número de pares solitarios en el átomo.

En la hibridación sp, un orbital s y un orbital p se hibridan para formar dos orbitales sp, cada uno con un 50% de caracter s y un 50% de caracter p. Este tipo de hibridación se requiere siempre que un átomo está rodeado de dos grupos de electrones.

Además del carbono, otros elementos que presentan hibridación son el silicio, el azufre, el oxígeno, el nitrógeno, entre otros.

Los híbridos son el resultado del cruce entre especies distintas, y por tanto tienen genes de dos o más especies. La hibridación ocurre debido a que el aislamiento reproductivo no es completo, y esto es debido a que son muy cercanas genéticamente y su aislamiento reproductivo no es completo.

Esa simbología indica el número de orbitales atómicos puros que se están combinando y el tipo de cada uno de ellos.

En química, se conoce como hibridación a la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.

Existen tres tipos de hibridación para el carbono, que son denominados hibridaciones tipo sp3, sp2 y sp.

Amoniaco (NH3): en el nitrógeno sucede igual que en el caso anterior, salvo por el hecho de que hay un par libre y tres compartidos. Su configuración electrónica es s2p3, y su hibridación, por tanto, también sp3, para dar lugar a una geometría tetraédrica de los pares de electrones.

La teoría de la hibridación es una variación de la Teoría de orbitales moleculares. Por lo tanto “hibridación es el proceso de combinar dos o más orbitales atómicos para crear nuevos orbitales, llamados híbridos, que satisfacen las demandas geométricas del sistema”.

Forma de los orbitales atómicos y de la densidad electrónica asociada

En la hibridación sp² , un orbital s y dos orbitales p se hibridan para formar tres orbitales sp² , cada uno con un 33% de caracter s y un 67% de caracter p . Este tipo de hibridación se requiere siempre que un átomo esté rodeado de tres grupos de electrones. Creado por Jay.

Los orbitales híbridos formados tienen la misma forma y una determinada orientación espacial: sp lineal; sp2 triangular plana y sp3 tetraédrica.

HIBRIDACIÓN: MEZCLANDO IDEAS PARA GENERAR INNOVACIÓN.

¿Cuántos tipos de orbitales híbridos existen? Hay orbitales híbridos de sp, sp², sp³, sp³d y sp³d²; los últimos dos tipos son menos comunes.

Ocurre cuando dos especies están cercanamente emparentadas, haciendo posible un intercambio genético. La mayoría de las veces los híbridos reciben una combinación uniendo el nombre de padre más el nombre de la madre. Por ejemplo, un ligre es resultado de un león macho y una tigresa hembra.

Ejemplos de híbridos

Otros tipos de híbridos

La hibridación del carbono consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Esto es con el fin de que el orbital p tenga 1 electrón en "x", uno en "y" y uno en "z" para formar la tetravalencia del carbono.

Existen tres tipos de hibridación para el carbono, que son denominados hibridaciones tipo sp3, sp2 y sp.

Hibridación sp²

Se define como la combinación de un orbital s y dos orbitales p, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120° grados. Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y otro en algún carbono del etileno son equivalentes e iguales a un ángulo de 120°.

Hibridación sp³ (enlace simple)

La hibridación sp³ se define como la unión de un orbital s con tres orbitales p (p_x, p_y y p_z) para formar cuatro orbitales híbridos sp³ con un electrón cada uno. Los orbitales atómicos S y P pueden formar tres tipos de hibridación, esto depende del número de orbitales que se combinen.

Lo que sucedería si el carbono no sufre hibridación es que no podría formar enlaces compuestos, el carbono es importante por sus enlaces debido a la hibridación y solo podría formar orbitales vacíos. El átomo de carbono presenta una gran variedad de formas alotrópicas que tienen diversos usos.

La hibridación es un evento importante durante la evolución, ya que se presenta únicamente durante la especiación. Es decir, en esa transición en la que dos poblaciones que antes pertenecían a una sola especie se encuentran formando dos especies diferentes.

Hibridación sp

Se define como la combinación de un orbital s y un orbital p, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Se caracteriza por la presencia de 2 enlaces pi (π).

Las características de la hibridación sp3 consisten principalmente en el: resultado de la combinación del orbital s y de los tres orbitales p, obteniendo cuatro orbitales idénticos entre sí, lo que genera un carbono con cuatro enlaces sencillos iguales, denominados enlace tipo sigma (σ) y los cuales se describirán con ...