¿Cuándo se utiliza cristalización?

La cristalización es una unidad básica de operación muy extendida, que se utiliza básicamente para producir y purificar productos sólidos, en la industria química, química fina, alimentación, minería, etc.

Es la técnica más simple y eficaz para purificar compuestos sólidos. Consiste en la disolución de un sólido impuro en la menor cantidad posible del solvente adecuado y en caliente. En estas condiciones se genera una disolución saturada que al enfriar se sobresatura y se produce la cristalización.

La cristalización es el proceso químico de transformación de un gas, líquido o una disolución, en una red de enlaces que resulta en una red cristalina. Por ejemplo: formación de escarcha, purificación del silicio, fabricación de aspirinas.

Cristalización. Se usa para separar sólidos disueltos en líquidos, de manera que al comenzar la cristalización de lo sólidos, el disolvente es excluido del cristal. Por ejemplo, al separar el sulfato de cobre del agua, el cual se cristaliza al bajar la temperatura de la mezcla.

Aunque la cristalización se puede dar en la naturaleza, también se usa con mucha frecuencia en el ámbito industrial como fase de separación y purificación en las industrias farmacéutica, química y alimentaria.

Ejemplos de cristalización

El proceso de cristalización consiste en dos eventos principales, nucleación y crecimiento del cristal que son impulsados por propiedades termodinámicas así como propiedades químicas.

Tipos de cristalización. Cristalización por evaporación del disolvente, por adición de otro disolvente, por variación de la temperatura y por sublimación; separación de cristales, lavado y secado.

La cristalización es el proceso por el cual los átomos o las moléculas se disponen en una red cristalina rígida y bien definida para minimizar su estado energético.La entidad más pequeña de una red cristalina se llama “célula unitaria”, que puede aceptar átomos o moléculas para cultivar un cristal macroscópico.

La sal es un componente sólido que bajo ciertas condiciones, en esta caso la humedad, es capaz de crear cristales. A medida que el agua se va evaporando, las partículas de la sal van uniéndose unas a otras formando capas. Así, es como se forman los cristales de sal.

CRISTALIZACIÓN. Con este método se provoca la separación de un sólido que se encuentra disuelto en una solución quedando el sólido como cristal y en este proceso involucra cambios de temperatura, agitación, eliminación del solvente, etc.

¿ Cómo preparar el cristalizador para hacer el efecto cristal ?

Cristalización: Esta técnica nos permite eliminar las impurezas de un sólido aprovechando que el sólido sea soluble y las impurezas no. El proceso consiste en añadir disolvente al soluto que queremos purificar.

La cristalización se realiza en una bandeja al vacío. Este jugo o jarabe se alimenta a las bandejas al vacío y se evapora hasta que se sature. Los cristales de semillas se agregan durante una templa para hacer crecer cristales de azúcar.

La temperatura a la que aparecerán los cristales en una solución de salmuera de densidad dada a medida que ésta se enfría.

Son muchos los factores que afectan el hábito cristalino los cuales puedan ser: el tipo de solvente, el pH de la solución, la presencia de impurezas, el grado de sobresaturación, velocidad de en- friamiento, temperatura de cristalización, etc., (5).

El disolvente ideal será aquel en que el soluto sea insoluble en frío y solu- ble en caliente. Por otro lado, las impurezas deben ser insolubles en él, o bien muy solubles de forma que, una vez disueltas, no precipiten de nuevo al enfriarse la disolución.

PROCEDIMIENTO: Coge un recipiente, y llénalo hasta un tercio de su contenido en agua. Echa tres cucharillas de sal y remueve bien. Una parte de esa sal se disolverá, mientras que la otra queda depositada en el fondo del recipiente. Para conseguir los cristales hay que separar la sal que no se ha disuelto.

Técnica de cocción lenta en agua y azúcar de frutas o verduras. Tras este proceso, la fruta adquiere una apariencia traslúcida.

Consideraciones: Con estas operaciones se persigue eliminar los dos tipos de impurezas que podemos tener, las impurezas insolubles y las solubles.

Los cristalizadores industriales son equipos que permiten eliminar completamente el agua de un efluente, transformando el lodo en un sólido seco, generalmente cristalino. Su funcionamiento se basa en la aplicación de calor con la finalidad de ir evaporando el agua hasta la obtención de un sólido uniforme.

Para cristalizar se necesita sobresaturar la disolución, lo cual implica obtener una disolución con una concentración de solutos mayor a la que viene dada por su equilibrio termodinámico, es decir, por su curva de saturación.

La sal es un componente sólido que bajo ciertas condiciones, en esta caso la humedad, es capaz de crear cristales. A medida que el agua se va evaporando, las partículas de la sal van uniéndose unas a otras formando capas. Así, es como se forman los cristales de sal.

Por un lado, cuanto más baja es la temperatura, el ADP cristaliza en cristales más rudos y gordos. Según aumenta la temperatura estos cristales se vuelven más finos. Por otro lado, el peso de los cristales es mayor a temperaturas más bajas.

El sulfato de cobre cristaliza en la red triclínica, la menos simétrica de las 14 redes de Bravais tridimensionales, con parámetros de red a = 6.12 Å, b = 10.7 Å, c = 5.97 Å, α = 82.27º, β = 107.43º y γ = 102.67º (Beevers y Lipson, 1934).

El agua de cristalización es el agua que se encuentra dentro de las redes de los cristales pero que no se halla unida de manera covalente a ninguna molécula o ion.

La sal es un componente sólido que bajo ciertas condiciones, en esta caso la humedad, es capaz de crear cristales. A medida que el agua se va evaporando, las partículas de la sal van uniéndose unas a otras formando capas. Así, es como se forman los cristales de sal.