¿Cuando un átomo es estable o inestable?

ÁTOMOS ESTABLES E INESTABLES: Se llama átomo estable al que tiene completa de electrones su última órbita o al menos dispone en ella de ocho electrones.

La inestabilidad nuclear es una propiedad de ciertos átomos/núcleos que aparece siempre que hay un exceso de partículas en su núcleo. Esta inestabilidad lleva al átomo a emitir partículas y radiación (alfa, beta y gamma) para alcanzar un estado estable.

Todos los isótopos de un mismo elemento tienen prácticamente las mismas propiedades químicas. Sin embargo, difieren en cuanto a sus propiedades físicas, en particular la masa atómica. Si emiten radiación, se denominan “isótopos radiactivos” o “inestables”; en caso contrario, se denominan “isótopos estables”.

Un núcleo es estable cuando existe un equilibrio entre las fuerzas que actúan, o las fuerzas atractivas son mayores que las repulsivas. Es decir, la interacción nuclear fuerte que experimentan los neutrones y protones son mayores que las fuerzas de repulsión eléctrica de los protones.

Los nucleidos artificiales son inestables, porque se desvían de la curva de estabilidad. La fuerza nuclear fuerte se debilita si hay más protones que neutrones en el núcleo. La energía de enlace de las par- tículas que forman un núcleo es mucho mayor que la energía de enlace entre átomos.

Un compuesto estable se produce cuando la energía total de la combinación es menor que la de los átomos separados. El estado de ligamiento implica una fuerza neta de atracción entre los átomos... un enlace químico.

Los átomos de un elemento dado pueden tener distinto número de neutrones: se dice entonces que son isótopos.

Otros elementos inestables, como el polonio, radio y radón —que se forman a través de la desintegración del uranio y del torio— también se encuentran en la naturaleza, a pesar de sus cortas vidas medias. El plutonio es un valor atípico: su vida media, dependiendo del isótopo, puede llegar a 80,8 millones de años.

La inestabilidad en un atomo, es la tendencia a perder su estructura, especificamente la cantidad de electrones que lo caracteriza. Esta tendencia a ser inestable aumenta mientras mayor sea numero de electrones que el atomo posee(mas pesado).

Radioisótopo (o también llamado radisótopo) Son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo atómico inestable (por el balance entre neutrones y protones) y emiten energía y partículas cuando cambia de esta forma a una más estable.

Átomo negativo Átomo con mayor número de electrones que de protones. e- > p+ denominados aniones. Átomo neutro Átomo con número de electrones igual al de protones. Átomo positivo Átomo con menor número de electrones que de protones.

En un átomo neutro, que es su estado habitual, el número de electrones es igual al de protones, y como tienen carga eléctrica negativa se compensan.

Cuando un átomo se divide en dos partes, ya sea por descomposición natural o cuando es instigado dentro de un laboratorio, libera energía. Este proceso de división de los átomos se denomina fisión.

La radiactividad es un fenómeno que se produce de manera espontánea en núcleos de átomos inestables emitiendo, mediante su desintegración en otro estable, gran cantidad de energía en forma de radiaciones ionizantes.

Marie . Curie . (1867-1934) . .

El neutrón se convierte en protón cuando por interacción con, quizás, un neutrino, pierde un electrón. Como los neutrinos no interaccionan casi nada con el resto de entes del universo, el tiempo medio de conversión del neutrón en protón es inmenso.

Muchos átomos se vuelven estables cuando su orbital de valencia está lleno de electrones o cuando satisfacen la regla del octeto (al tener ocho electrones de valencia). Si los átomos no tienen este arreglo, "desearán" lograrlo al ganar, perder o compartir electrones mediante los enlaces.

La atracción entre los protones de carga positiva y los electrones de carga negativa es lo que mantiene unido al átomo. La mayoría de los átomos tienen estos tres tipos de partículas subatómicas, protones, electrones y neutrones.

Según la regla del octeto, los átomos son más estable cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente. Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo: el hidrogeno tiene un solo orbital con solo un átomo formando un solo enlace.

Núcleos inestables: pueden tener exceso o déficit de neutrones. Los núcleos inestables tienden a aproximarse a la configuración estable emitiendo ciertas partículas: ✓ Desintegración α. ✓ Desintegración β (β-, β+, captura electrónica y doble β). ✓ Desintegración γ.

Así pues, la diferencia entre átomo y molécula está en que los átomos son los que forman la materia y, en cambio, las moléculas están formadas de diferentes átomos que se han unido. Esta es la diferencia principal.

Un átomo es la unidad básica de un elemento. Consiste en protones, neutrones y electrones. Los átomos pueden combinarse para formar moléculas tan simples como el agua o tan complejas como el ADN.

De los primeros 82 elementos de la tabla periódica, 80 tienen isótopos estables.

Los materiales más inestables o sensibles son el hierro, zinc y cobre. Son los que tienen mayor facilidad para oxidarse, al estar más cohesionados y permitir que el oxígeno rompa la unión que hay en el metal.

Los isótopos inestables son los que sufren desintegración radioactiva y, en el proceso, se transforman en otros elementos. Algunos isótopos inestables tienen vidas medias muy cortas (menos de un nanosegundo), mientras que otros tienen vidas medias extremadamente largas (billones de años).

Protones: partículas subatómicas con carga eléctrica positiva que determinan el número atómico del elemento.

El neutrón es necesario para la estabilidad de los núcleos atómicos, a excepción del isótopo hidrógeno-1 que contiene solo un protón.