¿Cuando una solución se diluye?

En química, la dilución es la reducción de concentración de una sustancia química en una disolución. Diluir una solución aumenta su volumen y disminuye la concentración de solutos. La dilución consiste en bajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución.

(1 parte de producto por 20 de agua). Ejemplo: 250 ml (1 vaso) de producto, para obtener 5 litros de limpiador preparado para usar.

Una mezcla homogénea (disolución) se dice diluida si contiene poca cantidad de soluto (cacao) con respecto al disolvente (leche). Una mezcla homogénea (disolución) se dice concentrada si contiene una gran cantidad de soluto (cacao) con respecto al disolvente (leche).

Una disolución sobresaturada es aquella que contiene tal cantidad de soluto que este precipita aunque sea soluble en el disolvente. Una dilución es una disolución de menor concentración que aquella de la que partimos. La disolución de partida se llama disolución madre.

Por ejemplo, si quiero llenar un balde de 5 litros: si para hacer 1 litro de solucion uso 100 ml de producto concentrado, en 5 litros uso: 100x5=500 ml. No olvidar nunca que no significa que se ponen los 500 ml en 5 litros de agua, sino que se mezclan con 5-0,500= 4,5 litros de agua.

Una "dilución 1:1" indica que se mezcla una cantidad de disolución inicial con una cantidad igual (en volumen) de agua.

→ Mantener lejos de los niños y de lugares donde pueda ser confundido con bebida (rotular de forma inequívoca e informar a tu entorno que se trata de una solución de lejía). Una disolución a 1:50 se prepara diluyendo una cantidad de lejía con 49 partes de agua.

Si nos sirven una taza de café y está muy "cargado" (concentración alta de café), lo que hacemos de manera natural es agregarle más agua hasta que que el sabor sea menos intenso o, en otras palabras, que baje la concentración de café. Este procedimiento que realizamos de manera mecánica, es un proceso de dilución.

La concentración de una disolución es solo un número que resulta de dividir la cantidad de soluto entre el volumen de disolución (*). Las distintas unidades de concentración solo dependen de cómo se midan la cantidad de soluto y el volumen de disolución.

El factor de dilución representa el numero de veces que el volumen final en una dilución, es mayor que el volumen inicial. Esto implica que la concentración final será menor que la inicial en un factor igual a la dilución.

Se representa también como: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n= mol soluto/masa molar) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.

Saturada: Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a una temperatura dada. Cuando una solución está saturada, ya no es posible disolver más soluto. Sobresaturada: Cuando una solución contiene "disuelto" más soluto del que puede disolverse dice que esta solución es una solución sobresaturada.

Se debe diluir con un 10% de la pintura a aplicar, es decir, por cada litro de pintura se aplica 100 cm3 de Aguarrás.

El vial diluyente de suero contiene 20 ml, por lo tanto, para llegar a una solución 1/10 colocar en un recipiente de 180 ml agua destilada + 20 ml de suero diluyente para obtener el volumen total de 200 ml.

Tipos de disoluciones

Para disminuir la concentración de una solución se debe agregar solvente. A este mecanismo se lo llama dilución. Al diluir una solución debemos recordar que la cantidad de soluto no cambia, solo se modifica la cantidad de solvente.

Debido a la alta carga microbiana que generalmente tienen los alimentos es necesario, por lo general, hacer diluciones de la muestra con objeto de poder obtener, en los medios de cultivo, colonias perfectamente diferenciadas; de esta forma podremos estudiarlas, contarlas y llegar al aislamiento e identificación de los ...

Una dilución decimal es llamada dilución logarítmica o log-dilución. En cada etapa, se toma una parte de la disolución anterior y se le añaden nueve volúmenes de agua. Una dilución en serie de este tipo, podría hacer que las concentraciones sucesivas fuesen 1 M; 0,1 M; 0,01 M; 0,001 M, y así sucesivamente.

Esta técnica nos permite un doble objetivo, el aislamiento de colonias y además el recuento de los microorganismos que tenemos en el cultivo inicial. Se trabaja con cinco tubos con suero fisiológico estéril, uno de ellos con 10 ml y el resto con 9 ml, en el orden que se muestra en la figura.

¿Cómo se preparan las diluciones seriadas? En general se parte de una solución concentrada y se preparan series de diluciones al décimo (1:10) o al medio (1:2). De esta manera se obtiene una serie de soluciones relacionadas por ejemplo por un factor de dilución 10 es decir 1/10; 1/100; 1/1000 y así sucesivamente.

Se prepara una solución madre pesando una porción apropiada de un sólido puro o midiendo un volumen apropiado de un líquido puro, colocándolo en un matraz adecuado y diluyendo hasta un volumen conocido. Exactamente cómo una medida es el reactivo depende de la unidad de concentración deseada.

Son ejemplos de disoluciones:

Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partes por millón, Normalidad y molalidad, las cuales están dadas por las expresiones matemáticas de la siguiente tabla.

a) Diluidas: Son aquellas en la que existe muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admi- tiendo más soluto. b) Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede se- guir admitiendo más soluto.

El número de moles n es: n = m/M donde M es la masa molar (g/mol) y m es la masa (g). PV = nRT que también puede ser igual PV = mRT/M cuando no tenemos los datos en moles (n). T es la temperatura absoluta, P (presión) se expresa en atmósferas y V (volumen) en litros, se tiene que R = 0.082 atm.

Disolución saturada: tiene la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En esta existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente. Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.

Factores que afectan la solubilidad: Estos factores son: superficie de contacto, agitación, temperatura y presión. Superficie de contacto: Al aumentar la superficie de contacto del soluto con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el soluto se disuelve con mayor rapidez.