¿Cuántas propiedades tiene la tabla periódica?

Hay cinco propiedades o tendencias periódicas generales: el radio atómico, la primera energía de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y el carácter metálico.

¿Qué son las propiedades periódicas? Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y períodos. Es la tendencia que un átomo tiene para atraer hacia el los electrones cuando forma un enlace químico.

Clasificación de los elementos según sus propiedades

Los elementos químicos se pueden clasificar en: metales, no metales y metaloides. A continuación te mostramos las propiedades de los metales, no metales y metaloides.

Las propiedades periódicas más importantes son: el radio atómico y el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electro negatividad y el carácter metálico.

¿Cuáles son las propiedades del átomo? Todo átomo posee masa que proviene, principalmente, de los protones y neutrones del núcleo. En química, la unidad que se utiliza para denominar la masa es el mol, el cual pesa tantos gramos como la masa atómica de un elemento.

¿Qué son los grupos de la tabla periódica?

La electronegatividad de un elemento es definida como la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones de otro átomo para enlazarse químicamente y formar un compuesto. La electronegatividad es una propiedad periódica.

Las 18 columnas de la tabla periódica son llamadas grupos o familias, donde la primera familia corresponde a los metales alcalinos y la última o 18 corresponde a los gases nobles; cada familia está determinada primordialmente por el número de electrones - de valencia - de la última capa.

El azufre es un elemento químico de número atómico 16, lo que significa que cada átomo de hierro cuenta con 16 protones en su núcleo atómico. Se representa con el símbolo S y se encuentra en el grupo 16 y el periodo 3 de la tabla periódica, por lo que pertenece al grupo de los no metales.

Los periodos corresponden a un ordenamiento horizontal, es decir, a las filas de la tabla periódica. Los elementos de cada período tienen diferentes propiedades, pero poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. En total la tabla periódica tiene 7 períodos.

Grupos. Los grupos son las columnas de la tabla, y sus elementos poseen una disposición similar de electrones externos, por lo que forman familias con propiedades químicas similares.

Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos.

Afinidad electrónica. Es la propiedad de la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso recibe un electrónico y como consecuencia forma un anión. Electronegatividad. Es la propiedad periódica por la que un átomo manifiesta su capacidad para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico.

Átomo negativo Átomo con mayor número de electrones que de protones. e- > p+ denominados aniones. Átomo neutro Átomo con número de electrones igual al de protones. Átomo positivo Átomo con menor número de electrones que de protones.

Un átomo es la unidad más pequeña de materia que conserva todas las propiedades químicas de un elemento. Por ejemplo, una moneda de oro es simplemente un gran número de átomos de oro moldeado con la forma de una moneda (con pequeñas cantidades de otros elementos contaminantes).

Esto aumenta el número de componentes básicos a más de cuatro partículas, pero teniendo en cuenta que la cifra de átomos en un cuerpo de 70 kilogramos son 7.000 cuatrillones (se escribe un 7 seguido de 27 ceros), sigue siendo bastante simple que podemos contar el 99,95% de tu peso corporal con solo siete elementos.

Clasificación de los elementos de la tabla periódica:

Grupo 1: metales alcalinos. Grupo 2: metales alcalinotérreos.

Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas “grupo” o “familia”) y filas (denominadas “periodos”) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

Las propiedades periódicas más importantes son: el radio atómico y el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electro negatividad y el carácter metálico.

Electronegatividad. El azufre es menos electronegativo que el oxígeno (2.4 y 3.5, respectivamente) y como consecuencia los enlaces al azufre son menos polares que los enlaces correspondientes al oxígeno.

Los no metales poseen alta electronegatividad por lo cual su capacidad para atraer electrones es alta y los ganan transformándose en aniones. La cantidad de electrones que tomará depende de la cantidad de electrones que necesite para completar su capa de valencia y parecerse al gas noble más cercano.

El Numero atómico Z, es el numero de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones, de manera que el número atómico también indica el número de electrones presentes en un átomo.

El osmio, de número atómico 72 y símbolo Os, es el elemento más denso de la tabla periódica.

Z = 11, sodio, Na. Un elemento imprescindible para la vida | Anales de Química de la RSEQ.