¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 1 kg?

Cada mol tiene aprox. 6.022 x 10^23 moléculas (constante de Avogadro). Es decir que en 1 kg de oxígeno hay 31.25 x 6.022 x 10^23 = 1.88 x 10^25 moléculas.

Como en 1 gramo hay 6,023e23 átomos de hidrógeno, en un kilogramo habrá 6,023e26 átomos de hidrógeno.

 En 1g de oxígeno molecular hay 3,7625x1022 átomos de O.  En 1g de ozono hay 3,7625x1022 átomos de O.

Las moléculas están compuestas por uno o más átomos. Si contienen más de un átomo, los átomos pueden ser iguales (una molécula de oxígeno tiene dos átomos de oxígeno) o distintos (una molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno).

Por ejemplo : 1 átomo de oxígeno pesa 16 u.m.a. = 16 g.

La unidad de masa atómica unificada (símbolo «u»)​ o dalton (símbolo «Da»)​ es una unidad estándar de masa definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear,​ y equivale a 1.660 5402(10)×10⁻²⁷ kg (valor recomendado por CODATA) ...

De todos los elementos, el oxígeno (O) es el más abundante. Una persona que pese unos 70 kilos tiene aproximadamente 50 kilos de oxígeno en su interior, una cantidad considerable.

Un mol de una sustancia es igual a 6.022 × 10²³ unidades de esa sustancia (tal como átomos, moléculas, o iones). El número 6.022 × 10²³ se conoce como número de Avogadro o constante de Avogadro.

5. ¿Cuántas moléculas habrá en 64 g de O2? Sol: 1,2 x 1024 moléculas. n = m/Pm; n=64/ 32=2 moles oxigeno; 2 moles oxigeno x 6.023.1023 moléculas oxígeno /1 mol de oxigeno =1,2 x 1024 moléculas.

El dióxido de carbono es un compuesto en el que hay dos átomos de oxígeno (a los que alude el prefijo di-) por cada átomo de carbono, siendo su fórmula CO2.

El numero atomico es igual al numero de protones, y en un atomo neutro el numero de protones es igual al numero de electrones.

Hay 118 elementos conocidos, por consiguiente existen 118 tipos de átomos. Algunas veces los átomos se encuentran solos y otras veces forman pares. El oxígeno es un átomo que la mayor parte del tiempo se encuentra en pares. Los átomos se juntan para formar moléculas, pero no todos los átomos se unen a otros átomos.

¿Quieres calcularlo con más precisión? mol, hay 6.022 x 1023 partículas (Número de Avogadro). La masa atómica del carbono (C) es 12 g/mol; para el oxígeno (O) es de 16 g/mol.

Un átomo de hidrógeno tiene como masa, en gramos, 1.67 X10 -24 g, que es la suma del peso del protón, que es casi el 99% de la masa total del átomo de hidrógeno y el electrón.

Aunque el tamaño varía ligeramente de unos a otros, su tamaño aproximado es de 1 Ångström, que equivale a una diezmilmillonésima de metro (10-10, en notación científica). En el diámetro de un cabello humano (unas 80 micras), cabrían 800.000 átomos en fila. Su masa es también ínfima.

Los moles suelen describir el número de moléculas o átomos, ya que permite una fácil conversión entre kilogramos y unidades de masa atómica de forma sencilla. Ejemplo: Carbono (masa atómica = 12,01) - 1 mol de carbono pesa 12,01 gramos. Esto significa que 6,022x10²³ átomos (o moléculas) de carbono pesan 12,01 gramos.

Para calcular la masa atómica de un elemento químico, debemos multiplicar el su peso atómico de cada isótopo por su abundancia relativa, sumar los resultados y dividirlo entre 100: Masa atómica = (masa atómica isótopo 1 x abundancia relativa 1) + (masa atómica isótopo 2 x abundancia relativa 2)+ …

En química, la masa atómica es el resultado de sumar la cantidad de protones y neutrones que tiene el átomo que en concreto estemos hablando. Este número se coloca en la esquina superior izquierda del símbolo del elemento.

Las masas molares típicamente varían entre: 1-238 g/mol para átomos de elementos no sintéticos. 10-1000 g/mol para compuestos sencillos.

(c) En 32 g de O2 hay 6,02·1023 átomos de oxígeno.

1 litro de agua pura y destilada suele pesar 1000 g. Si dividimos por el peso molecular del agua (2*1+16 = 18 g/mol) tenemos que en 1 l de agua hay 55,55 moles de moléculas de agua, o 55,55 moles de átomos de oxígeno más 111,11 moles de átomos de hidrógeno.

En reposo, el consumo de oxígeno es de aproximadamente 3,5 mililitros de oxígeno por kilogramo de peso y por minuto (3,5 ml/kg/min), de manera que una persona de 75 kilogramos consume aproxima- damente 3,5 x 75 = 262,5 mililitros de oxígeno por minuto en reposo, lo que representa cerca de 400 litros de oxígeno cada día ...

El mol se define de la siguiente forma: “el mol, símbolo mol, es la unidad SI de cantidad de sustancia de una entidad elemental, la cual puede ser un átomo, molécula, ion, electrón, o cualquier otra partícula o un grupo específico de tales partículas; su magnitud se establece mediante la fijación del valor numérico de ...

Un mol de una sustancia es igual a tantas moléculas de esa sustancia como átomos de carbono-12 en exactamente 12 g de carbono-12. Esto significa que 1 mol de cualquier sustancia es un peso, en gramos, igual al peso molecular de esa sustancia expresado en unidades de masa atómica.

Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 10²³ partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.). Por ejemplo, en un mol de hierro metálico hay 6,02 x 10²³ átomos de hierro, y en un mol de agua, 6,02 x 10²³ moléculas de agua.

Cada mol de oxigeno tiene 32 gr/mol.

Leído de una manera mas practica, el peso de 1 mol de oxigeno es de 16 g. Si lo que buscas es el peso de 1 mol de 1 molécula de oxigeno es 32 g.