¿Dónde se aplica la afinidad electrónica?

Su variación en la tabla periódica es un aumento en los periodos de izquierda a derecha y en los grupos disminuye hacia abajo. Cuando la afinidad electrónica es mayor a cero, el proceso sería endotérmico y cuando la electroafinidad es menor a cero, el proceso sería exotérmico.

La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso. Por ejemplo, cuando un átomo de flúor en estado gaseoso gana un electrón para formar F⁻(g), el cambio de energía asociado es -328 kJ/mol.

La afinidad electrónica o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo.

Definición de Afinidad Electrónica

La afinidad electrónica de un elemento está determinada, en parte, por la energía del orbital desocupado, o parcialmente ocupado, de menor energía en el estado base del átomo, el cual se conoce como LUMO.

Cuando la aceptación de un electrón estabiliza el átomo, entonces el átomo alcanzará un estado de menor energía al liberar energía. Esto se debe a que a mayor estabilidad, menor es el contenido de energía . Entonces, cuanto mayor es la afinidad electrónica, mayor es la estabilización al ganar el electrón y mayor es la energía liberada.

El grupo de elementos que presenta mayores afinidades electrónicas serían los halógenos . Esto se debe a que los halógenos contienen 7 electrones en sus capas de valencia.

El uso principal de los valores de afinidad electrónica es determinar si un átomo o molécula actuará como aceptor o donador de electrones y si un par de reactivos participará en reacciones de transferencia de carga .

A diferencia de las energías de ionización, que siempre son positivas para un átomo neutro porque se requiere energía para eliminar un electrón, las afinidades electrónicas pueden ser negativas (se libera energía cuando se agrega un electrón), positivas (se debe agregar energía al sistema para producir un anión). ), o cero (el proceso es energéticamente neutro) ...

Los tres factores que afectan la afinidad electrónica de una molécula son la carga nuclear, el tamaño atómico y la configuración electrónica . Carga Nuclear: Cuanto mayor sea la carga nuclear, mayor será la atracción del electrón entrante. Esto dará como resultado un mayor valor de afinidad electrónica.

La afinidad electrónica o electroafinidad es la cantidad de energía que libera un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ion con una carga eléctrica de -1.

La afinidad electrónica generalmente disminuye en un grupo de elementos porque cada átomo es más grande que el átomo que está encima de él . Esto significa que un electrón agregado está más lejos del núcleo del átomo en comparación con su posición en el átomo más pequeño.

La cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón a un átomo neutro para formar un anión se llama afinidad electrónica. Las afinidades electrónicas son difíciles de medir. La afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período debido al aumento de la atracción nuclear .

Los gases nobles tienen una afinidad electrónica nula , los gases nobles como el helio, el neón y el argón tienen una afinidad electrónica casi nula porque tienen una configuración de octeto. Por esta razón, les resulta difícil atraer electrones.

En general, las afinidades electrónicas aumentan (se vuelven más negativas) de izquierda a derecha a lo largo de un período y disminuyen (se vuelven menos negativas) de arriba a abajo en un grupo.

La afinidad electrónica, a menudo abreviada como EA, es la energía liberada cuando se agrega un electrón a la capa de valencia del átomo. Cuando se añade un electrón a un átomo, se desprende energía . Este proceso es exotérmico.

El valor de afinidad e- aumenta con la carga nuclear efectiva. Con el aumento de la carga nuclear efectiva, la atracción aumenta , aumentando así la e-afinidad. Además, a medida que aumenta el efecto de apantallamiento, la afinidad electrónica disminuye ya que el e- entrante no tiene mucha atracción con el núcleo.

Se ha descubierto que cuanto menor es el tamaño de un átomo, más cerca está la capa más externa . Y por lo tanto, hay una fuerza de atracción más fuerte entre el electrón y el núcleo. Lo que significa que para átomos más pequeños la afinidad electrónica es mayor.

Los elementos de los gases nobles tienen la capa exterior completamente llena. Estas configuraciones electrónicas son muy estables y, como tales, a los gases nobles les resulta difícil aceptar electrones . Por tanto, la afinidad electrónica de los elementos de los gases nobles es cero.

b. De qué manera benefició a la humanidad Pauling con su descubrimiento de la afinidad electrónica entre elementos.

Energía de ionización: la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro. Afinidad electrónica: el cambio de energía cuando un átomo neutro atrae un electrón para convertirse en un ion negativo.

El nitrógeno tiene una subcapa p medio llena, lo que le da una estabilidad adicional. La estabilidad adicional hace que sea más difícil agregar un electrón. El berilio y el magnesio tienen una afinidad electrónica positiva al igual que el nitrógeno debido a la diferencia de energía entre las subcapas s y p .

El primer valor de afinidad electrónica es prácticamente siempre negativo para los átomos. Eso significa que hay un cambio favorable de energía asociado con la adición de un electrón . El segundo valor es prácticamente siempre positivo, porque en ese punto hay que tener en cuenta que se produce la repulsión de los electrones.

Por tanto, la opción correcta es (A) Neón . P.

Generalmente, los no metales tienen una afinidad electrónica más positiva que los metales . Los átomos, como los elementos del grupo 7, cuyos aniones son más estables que los átomos neutros, tienen una mayor afinidad electrónica. Las afinidades electrónicas de los gases nobles no se han medido de manera concluyente, por lo que pueden tener o no valores ligeramente negativos.

La afinidad electrónica del flúor es menor que la del cloro porque el tamaño del flúor es demasiado pequeño a medida que el tamaño disminuye de izquierda a derecha dentro del período, mientras que el cloro tiene un tamaño mayor para acomodar los electrones . Por tanto, la afinidad electrónica del cloro es mayor que la del flúor.