¿Dónde se encuentran los carbonatos?

En la naturaleza se encuentra en algunas lagunas salinas, por ejemplo, en Egipto, aunque la gran mayoría se obtiene a partir de la cal en el proceso Solvay. Es un intermedio en la obtención de productos tan dispares como el jabón, el percarbonato sódico utilizado como blanqueante, el vidrio, la sosa (NaOH) etc.

Los carbonatos son sales derivadas de la combinación del ácido carbónico y un metal. Estos compuestos están muy difundidos como minerales en la naturaleza. Ejemplo de carbonatos son la azurita y malaquita (carbonatos hidratados de cobre), calcita (carbonato cálcico) y aragonito (carbono cálcico).

Se produce en grandes cantidades a partir de cloruro de sodio y piedra caliza mediante el proceso Solvay. El carbonato de sodio se obtiene como tres hidratos y como sal anhidra: carbonato de sodio decahidratado (sodio), Na2CO3 · 10H2O, que florece fácilmente para formar el monohidrato.

Los carbonatos generalmente derivan directamente del material original y ocasionalmente se forman por alteración de minerales presentes en la roca madre (en ambos casos se dice que son autóctonos). En otros casos, los carbonatos proceden de fuentes externas, por ejemplo, transporte por viento o agua (alóctonos).

Carbonatos

Aplicaciones

Los carbonatos tienen una acción positiva sobre la estructura del suelo y sobre la actividad microbiana. Sin embargo, un exceso de carbonatos puede crear problemas en la nutrición de las plantas por antagonismo con otros elementos es decir, bloquea sus receptores, dando lugar por ejemplo a clorosis férrica.

El calcio es necesario para mantener sanos los huesos, músculos, el sistema nervioso y el corazón. El carbonato de calcio también se usa como un antiácido para aliviar la pirosis (acidez o calor estomacal), indigestión ácida, y el malestar estomacal. Está disponible con o sin prescripción médica.

Forma de calcio mineral que se usa para prevenir o tratar la osteoporosis (disminución de la masa y la densidad ósea) y para el tratamiento de la acidez gástrica y el malestar estomacal.

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO₃^2- y se derivan del hipotético ácido carbónico H₂CO₃. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio con el bicarbonato y el dióxido de carbono.

Las rocas carbonatadas se consideran aquellas que están formadas por más del 50% de minerales carbonatados. Los carbonatos están compuestos por un grupo limitado de minerales, preferentemente calcita y dolomita.

Carbonatos del Suelo: Curso de Diagnóstico de Suelos en Campo (Régulo León Arteta) Son compuestos que reaccionan a los ácidos, produciendo un burbujeo al desprenderse el dióxido de carbono.

Los carbonatos y bicarbonatos son sales presentes en el agua que a mayor concentración aumentan el pH. Sin embargo, cabe destacar que la alcalinidad y el pH del agua son dos factores relacionados, pero no son lo mismo.

El Carbonato de Magnesio ayuda, especialmente a combatir la fatiga y al funcionamiento de huesos, tejidos, flora intestinal… además de ser un protector estomacal antiácido.

Se localiza en canteras repartidas por el mundo entero. Es fácil encontrar como minerales asociados los siguientes: siderita, cuarzo, pirita, prehnita, fluorita, dolomita y baritina.

Se trata de un elemento fundamental para la vitalidad de las células. Aproximadamente 25 gramos de este mineral se encuentran en nuestro cuerpo, la mitad en los huesos. Cuando se fusionan ambos, forman el Carbonato de Magnesio, que es una sal mineral inorgánica que se encuentra naturalmente en forma de magnesita.

El carbonato de calcio es utilizado en diversas industrias, las cuales mencionaremos a continuación:

Se trata del ion mineral más abundante del organismo y la mayor parte está formando parte del esqueleto.

No, el bicarbonato y el carbonato de sodio son compuestos diferentes con fórmulas químicas diferentes. El carbonato de sodio es Na2CO3 y el bicarbonato de sodio es NaHCO3. Se pueden confundir porque ambos muestras aspecto de polvo blanco. El carbonato de sodio se utiliza para la fabricación de jabón vidrio o tintes.

El carbonato se puede eliminar mediante varias resinas de aniones de base fuerte y se puede neutralizar (acidificar) con varias resinas catiónicas.

Los carbonatos del suelo comúnmente son medidos por disolución de los carbonatos en una solución ácida (ecuaciones 1 y 2) y determinando luego el consumo de H+, la producción de Ca y Mg o la generación de CO2. Este método estima la cantidad de carbonato del suelo (como un porcentaje) por digestión con ácido en exceso.

El carbonato de sodio generalmente no es muy tóxico en pequeñas cantidades. Sin embargo, si una persona ingiere cantidades grandes, puede presentar síntomas. En esta situación poco común, es posible que se presenten efectos a largo plazo, e incluso la muerte, si no se recibe un tratamiento rápido y agresivo.

El carbonato de calcio no es muy tóxico. Pocas personas mueren por una sobredosis de antiácidos y la recuperación es bastante probable. Sin embargo, los niveles altos de calcio pueden causar alteraciones graves del ritmo cardíaco, así como cálculos renales y daño a la función renal.

El carbonato de calcio puro es blanco; por tanto, tiene muchos usos en polvo y en formas masivas en artes e industrias.

Cal/Calcita – carbonato de calcio CaCO3. Mayormente insoluble en agua, pero su solubilidad se incrementa en condiciones ácidas (contiene un máximo de 40% de Ca).

Las partículas carbonáticas pueden formarse por precipitación directa, inorgánica, a partir del agua de mar o de aguas continentales saturadas en carbonatos, por precipitación inducida por la actividad de seres vivos o por la desarticulación o fragmentación de los armazones esqueléticos de organismos.