¿Es el hielo un ejemplo de sólido molecular?

Debido a que las fuerzas intermoleculares entre las moléculas son típicamente menos fuertes que en los sólidos iónicos, los sólidos moleculares normalmente se funden a temperaturas más bajas y son más blandos que los sólidos iónicos. El hielo es un ejemplo de un sólido molecular.

Clases básicas de sólidos

Sólidos moleculares.

La mayoría de los sólidos orgánicos son moleculares, por ejemplo naftaleno. Algunos elementos no metálicos forman sólidos moleculares. Como ejemplo tenemos azufre, una variedad de carbono fullereno y yodo.

Los sólidos moleculares están hechos de moléculas discretas que se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares. Dado que estas interacciones son relativamente débiles, los sólidos moleculares tienden a ser blandos y tienen puntos de fusión de bajos a moderados.

Sólidos moleculares.

Estan formados por moléculas que son unidades discretas compuestas por uno o más átomos iguales o diferentes, que se empaquetan en el sólido. Los enlaces entre los átomos dentro de cada molécula son enlaces covalentes con más o menos carácter polar.

Los sólidos totales disueltos (TDS) comprenden las sales inorgánicas (principalmente calcio, magnesio, potasio, sodio, bicarbonatos, cloruros y sulfatos) y pequeñas cantidades de materia orgánica que se disuelven en el agua.

Sólido: los átomos de la materia sólida están muy juntos, por lo que tienen forma y volumen fijos. Los sólidos no se pueden comprimir; sin embargo, las altas temperaturas aumentan la vibración de sus partículas, haciendo que se dilaten ligeramente.

Los sólidos reticulares o covalentes, consisten en átomos unidos covalentemente con sus átomos vecinos en toda la extensión del sólido. Los sólidos moleculares son agrupaciones de diferentes moléculas que se mantienen unidas debido únicamente a las fuerzas intermoleculares.

En los sólidos covalentes no se forman moléculas. Los enlaces covalentes permiten asociaciones de grandes e indeterminadadas cantidades de átomos iguales o diferentes cuando esto ocurre no se puede hablar de moléculas, sino de redes cristales covalentes.

En los sólidos atómicos no se unen moléculas sino que en el cristal existen átomos unidos entre sí por enlace covalente formando una red tridimensional.

La arena es una mezcla de piezas muy pequeñas de diferentes rocas o minerales. Son los mismos minerales de los que esas piezas están rotas, como granito y feldespato. La arena suele tener una sensación áspera al tacto. Es un material granular natural compuesto de rocas finamente divididas y partículas minerales.

Las partículas en un sólido están altamente ordenadas (si el sólido es cristalino) o bien no tienen ningún arreglo regular (si el sólido es amorfo). En ambos casos, el movimiento de las partículas es limitado. Las partículas en un líquido están muy cercanas y constantemente se están moviendo y chocando.

Los sólidos de red covalente están compuestos de átomos unidos covalentemente en una red tridimensional o en capas de redes bidimensionales. Debido a la fuerza de los enlaces covalentes, los sólidos de red covalente tienen puntos de fusión altos.

Las sustancias cuyas unidades constituyentes son moléculas se denominan sustancias moleculares.

Por tanto, podemos decir en sentido general que las sustancias moleculares tienen bajos puntos de fusión y ebullición, por lo que se encuentran en estado gaseoso, pero a medida que las fuerzas intermoleculares son importantes, se encontrarán en estado líquido o gaseoso.

Cambio de estado sólido a líquido: la fusión

Esto ocurre porque en la fase sólida las moléculas se mantienen unidas formando una estructura cristalina rígida, de tal manera que la sustancia tiene una forma y volumen definidos.

Si la temperatura del agua baja por debajo de los 0°C, se produce el proceso de solidificación. En este estado, el agua se cristaliza hasta formar hielo que es mucho menos denso que el agua líquida.

DEFINICIÓN DE SÓLIDOS, LÍQUIDOS Y GASES. Las tres formas principales de materia se denominan sólidos, líquidos y gases. La materia es todo lo que ocupa espacio y tiene peso. Un sólido mantiene su forma, un líquido toma la forma de su recipiente y un gas llena su recipiente.

Los sólidos totales, o residuo de la evaporación, pueden clasificarse en filtrables o no filtrables (sólidos en suspensión) haciendo pasar un volumen conocido de líquido por un filtro.

Los cuerpos sólidos están formados por átomos densamente empaquetados con intensas fuerzas de interacción entre ellos. Los efectos de interacción son responsables de las propiedades mecánicas, térmicas, eléctricas, magnéticas y ópticas de los sólidos.

Cuando la materia se encuentra en estado sólido tiene una forma definida. No importa como se coloque el cuerpo, su forma no cambiará. Como su forma no cambia, su volumen tampoco cambiará, será también fijo y constante.

Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

Se denominan sólidos cristalinos aquellos en los que los átomos, iones o moléculas se repiten de forma ordenada y periódica en las tres direcciones.

El sólido (del latín solĭdus) es un estado de agregación de la materia, que se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas se encuentran juntas y también se ven correctamente ordenadas. ​ Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas.

Sólidos de red covalente

Los sólidos de la red covalente incluyen cristales de diamante, silicio, algunos otros no metales y algunos compuestos covalentes como dióxido de silicio (arena) y carburo de silicio (carborundo, el abrasivo sobre papel de lija). Muchos minerales tienen redes de enlaces covalentes.

En los líquidos las partículas no ocupan posiciones fijas, están desordenadas, aunque menos que en los gases, y se mueven al azar, igual que en los gases, pero con menor intensidad. En los sólidos las partículas ocupan posiciones fijas, están ordenadas y no tienen movimiento de traslación ni rotación, sólo vibración.

Los sólidos iónicos se conforman de cationes y aniones que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Debido a la fuerza de estas interacciones, los sólidos iónicos tienen a ser duros, quebradizos, y tienen puntos de fusión altos.