¿Por qué algunos isótopos son radiactivos?

Son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo atómico inestable (por el balance entre neutrones y protones) y emiten energía y partículas cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geiger o con una película fotográfica.

En general son radiactivas las sustancias que no presentan un balance correcto entre protones o neutrones. Cuando el número de neutrones es excesivo o demasiado pequeño respecto al número de protones, se hace más difícil que la fuerza nuclear fuerte, debido al efecto del intercambio de piones, pueda mantenerlos unidos.

Isótopos radiogénicos

Estos métodos permiten conocer la procedencia y el carácter de los fluidos hidrotermales y la génesis de las rocas, ayudando a desentrañar los acontecimientos geológicos para una comprensión más sofisticada de los minerales y la geología regional.

Tipos de isótopos

Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número atómico pero difieren en lo que actualmente se conoce como número másico. Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.

Los isótopos pueden ser estables o inestables. Un isótopo radiactivo es un elemento químico inestable cuyo núcleo emite radiaciones electromagnéticas o partículas, las cuales se emplean en medicina con fines terapéuticos o diagnósticos.

Catálogo de radioisótopos

Este se conoce como uranio enriquecido y es el más radiactivo. Aunque el principal uso del uranio es como fuente de energía, este elemento también tiene otras aplicaciones en diversos sectores, como la industria y la medicina.

Muy por encima del uranio, el radio es considerada la sustancia radiactiva más poderosa conocida hasta nuestros días. Los orígenes de este elemento no se pueden explicar si no es a través de la historia de la vida de su descubridora.

Si alguien toca material radiactivo sufrirá cáncer en diferentes niveles así como quemaduras dependiendo del material y sus condiciones.

Todos los isótopos de un mismo elemento tienen prácticamente las mismas propiedades químicas. Sin embargo, difieren en cuanto a sus propiedades físicas, en particular la masa atómica. Si emiten radiación, se denominan “isótopos radiactivos” o “inestables”; en caso contrario, se denominan “isótopos estables”.

Forma de un elemento químico en el que los átomos tienen el mismo número de protones (partes del núcleo de un átomo), pero un número diferente de neutrones (partes de núcleo de un átomo).

El plutonio, más peligroso que el cesio y el yodo.

Forma de un elemento químico en el que los átomos tienen el mismo número de protones (partes del núcleo de un átomo), pero un número diferente de neutrones (partes de núcleo de un átomo).

El cuerpo humano contiene isótopos radiactivos de forma natural, como carbono-14, potasio-40, tritio (hidrógeno-3), uranio-238 y radón-222.

Proviene de átomos inestables sometidos a la desintegración radiactiva o puede ser producida por máquinas. La radiación se desplaza desde su fuente en forma de ondas de energía o partículas energizadas. Hay diferentes formas de radiación con propiedades y efectos distintos.

Se dispone de técnicas de incineración y destilación a vapor para el tratamiento de disolventes y aceites orgánicos radiactivos. También es posible reducirlos al estado sólido mediante la utilización de ciertos materiales sólidos absorbentes de aceites.

Ejemplos de isótopos radiactivos

También son muy eficaces para el diagnóstico de la aterosclerosis coronaria y la necrosis de miocardio. En medicina, dos de los radioisótopos más comúnmente utilizados son el tecnecio 99m y el yodo 131.

Los isótopos estables son formas no radiactivas de átomos. Aunque no emiten radiación, gracias a sus propiedades únicas pueden utilizarse en una gran variedad de aplicaciones, como la gestión del agua y del suelo, los estudios medioambientales, las evaluaciones de la nutrición y la ciencia forense.

La vida media (t_1/2) es el tiempo necesario para que se desintegre la mitad de una determinada cantidad de un núcleo radiactivo. Como hemos dicho, las semividas de los elementos alcanzan, desde una fracción de segundo, hasta miles de millones de años.

En análisis bioquímicos los radioisótopos se utilizan para etiquetar moléculas de muestras biológicas in vitro o fuera del cuerpo. Los patólogos utilizan radioisótopos asociados para determinar los componentes de la sangre, del suero, de la orina, de las hormonas, de los antígenos y varias drogas.

La propiedad más conocida del uranio es su radioactividad. Los elementos radiactivos son aquellos cuyo núcleo es inestable, por lo que se desintegra fácilmente y, como resultado, emiten energía. Durante este proceso se transforman en otros elementos, buscando siempre el estado más estable de su núcleo.

Aluminio, mercurio o plomo son los causantes más comunes de envenenamiento por metales pesados, pero existe un elemento tan tóxico para la vida que es considerado el metal más tóxico de la Tierra: el talio.

El arsénico es uno de los elementos más tóxicos que se encuentran en la naturaleza. Los seres humanos pueden ser expuestos al arsénico a través de la comida, agua y aire.

Cobertura: barreras de plomo, hormigón o agua protegen contra la penetración de los rayos gamma y los rayos X.

Como la radiactividad que generaban algunas muestras era más fuerte de lo que se esperaba, Marie y Pierre sospecharon que había otra sustancia radiactiva más potente que el uranio y el torio, y en 1898 dieron a conocer públicamente que habían descubierto un nuevo elemento: el polonio.