¿Por qué el agua es conocido como solvente universal?

Al agua se le conoce como el "disolvente universal" porque es capaz de disolver más sustancias que cualquier otro líquido.

El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.

Es insípido, lo que significa que no posee un sabor determinado. Y es incoloro, es decir, no tiene color y, en su estado puro, es completamente transparente. Es el solvente universal: en ella se disuelven más sustancias que en cualquier otro líquido.

Debido a su pequeño tamaño, a la naturaleza polar de sus enlaces H – O, a su estructura angular y a su capacidad para formar puentes de hidrógeno, el agua es una molécula altamente reactiva que puede disolver una gran variedad de sustancias (hidrófilas) iónicas y moleculares, pero también evita la disolución de otras ...

Por su parte, al perder sus electrones, los átomos de hidrógeno quedan con una carga parcialmente positiva. Así pues, la molécula de agua tiene dos polos eléctricamente cargados como si fuera un pequeño imán, y por eso decimos que se trata de un compuesto polar.

Es un líquido inodoro –no tiene olor–, insípido –no tiene sabor– e incoloro –sin color–. El agua se está presente en diferentes estados, por lo que la encontraremos en los distintos elementos naturales que están distribuidos por todo el planeta. En su estado líquido fluye por ríos, arroyos y océanos.

En una gota de agua hay muchísimas moléculas muy juntas, cuando el agua fluye, las moléculas se deslizan unas sobre otras. Por ello, el agua líquida no tiene una forma definida. El agua es el único elemento que se encuentra en la naturaleza en estado sólido, líquido y gaseoso.

Esto se debe a que está compuesta por oxígeno e hidrógeno en proporción de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Dado que las moléculas de estos componentes químicos son inodoras, el agua hereda de ellas esta propiedad. El agua no posee color alguno y en su estado puro es transparente.

Las propiedades más destacadas del agua son las siguientes:

El agua es una sustancia química inorgánica, transparente, insípida, inodoro y casi incolora. Es el componente principal de la hidrosfera de la Tierra y los fluidos de todos los organismos vivos conocidos (en los que actúa como disolvente).

Propiedades del agua

Los tres tipos de procesos químicos más importantes que tienen lugar en el agua son: reacciones ácido-base (o de neutralización), reacciones de oxidación-reducción (redox) y reacciones de precipitación, esta última enmarcada dentro de un concepto más amplio: la solubilidad.

Para la mayoría, sino para todos, la respuesta automática es que el agua es invaluable, no por nada quizá la muletilla más común del mundo es “el líquido vital”.

El aceite es un líquido que se compone de moléculas no-polares, mientras que el agua se compone de moléculas polares. De esta manera, entendiendo que el aceita está llena dee cargas negativas, o electrones, que rodean a la molécula e imposibilitan la unión con las moléculas del agua.

Las moléculas no polares, como las grasas y los aceites, no interactúan con el agua ni forman capas de hidratación. Estas moléculas no tienen regiones de cargas parciales positivas o negativas por lo que no son atraídas electrostáticamente por las moléculas de agua.

El agua u oxidano (H₂O) es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). ​ Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo de las biomoléculas, se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación.

Cuando el agua se enfría, se contrae su volumen, como sucede en todos los cuerpos, pero al alcanzar los 4ºC cesa la contracción y su estructura se dilata hasta transformarse en hielo en el punto de congelación. Por eso el hielo es menos denso que el agua y flota sobre ella.

En 1766, Cavendish se convierte en el primer químico en formular la composición del agua, algo que ahora resulta básico en ciencias: H2O. Tomó partículas del mineral zinc que luego mezcló con ácido clórico, gracias a lo que generó un gas bautizado como «aire inflamable».

Los lagos, las lagunas y los charcos se congelan, pero el océano no se congela. Esto se debe a que el agua del océano contiene una buena cantidad de sal. El agua salada se congela a una temperatura mucho más baja que el agua simple.

La molécula de agua son dipolos. Entre los dipolos del agua se establecen fuerzas de atracción llamados puentes de hidrógeno, formandose grupos de 3-9 moléculas. Con ello se consiguen pesos moleculares elevados y el agua se comporta como un líquido.

No es un gas porque los átomos de hidrógeno tienen la extraordinaria propiedad de formar puentes con los átomos de oxígeno que estén cerca, como muestra la Figura 1. Cada molécula de agua está entonces "enganchada" a las otras moléculas vecinas y no puede escapar fácilmente. Y por eso el agua es un líquido.

El agua de mar es salada porque contiene una alta concentración de sales minerales disueltas y depositadas en los ríos que desembocan en los océanos y mares. Para ser más precisos, contiene aproximadamente 35 gramos de sales por cada litro de agua.

El agua actúa como un filtro natural que va atenuando los colores. Los de mayor longitud de onda, las correspondientes al espectro cálido, son los que antes desaparecen: rojos, naranjas y amarillos son los primeros en hacerlo.

El mar se ve azul porque el agua absorbe los colores rojos, naranjas y amarillos (longitudes de onda largas) dejando visibles los azules (longitud de onda corta).

LOS ESTADOS DEL AGUA

Contiene sodio, potasio, calcio, magnesio, cloro, azufre y fósforo. Mineral: proviene de aguas subterráneas de vertientes y manantiales. De composición química especial, con grado de mineralización inferior a 1,5 gramos por litro, y envasada en el mismo lugar de origen.