¿Por qué el agua es un líquido?

La molécula de agua son dipolos. Entre los dipolos del agua se establecen fuerzas de atracción llamados puentes de hidrógeno, formandose grupos de 3-9 moléculas. Con ello se consiguen pesos moleculares elevados y el agua se comporta como un líquido.

Es un líquido inodoro –no tiene olor–, insípido –no tiene sabor– e incoloro –sin color–. El agua se está presente en diferentes estados, por lo que la encontraremos en los distintos elementos naturales que están distribuidos por todo el planeta. En su estado líquido fluye por ríos, arroyos y océanos.

Los enlaces entre el oxígeno y los átomos de hidrógeno forman un ángulo de 45º. Además, entre las moléculas de agua existen fuerzas de atracción llamados puentes de hidrógeno, es decir, que cada molécula puede establecer enlaces débiles con otras tres. Esto hace que el agua sea líquida a temperatura ambiente.

Sustancia que fluye sin tropiezos y adopta la forma de su envase. Los líquidos y los gases son fluidos.

El agua se diferencia de otros líquidos en más de 70 propiedades, entre las que están la capacidad calorífica, el punto de ebullición y la densidad. Al pasar a estado sólido, por ejemplo, el agua es de las pocas sustancias que se vuelve menos densas, lo que permite que haya vida en los océanos, por ejemplo.

Dos principales, la existencia de una atmósfera protectora que evita la entrada de radiación ultravioleta que evapora toda el agua instantáneamente; y dos, la existencia del ciclo del agua, este ciclo permite la existencia de los tres estados basicos de la materia en el agua.

El agua es la sustancia que más abunda en la Tierra y es la única que se encuentra en la atmósfera en estado líquido, sólido y gaseoso. La mayor reserva de agua está en los océanos, que contienen el 97% del agua que existe en la Tierra. Se trata de agua salada, que sólo permite la vida de la flora y fauna marina.

Por su estructura, el agua es un compuesto prototípico para la formación de los llamados puentes o enlaces de hidrógeno. En un puente de hidrógeno, dos átomos con cargas parciales negativas interactúan, atrayéndose de manera indirecta a través de un átomo de hidrógeno de carga parcial positiva.

PROPIEDADES GENERALES DE LOS LÍQUIDOS.

Los líquidos no pueden comprimirse aunque sobre ellos se hagan fuerzas muy intensas. Los líquidos no tienen forma propia. Su forma se ajusta al recipiente que los contiene.

La molécula de agua son dipolos. Entre los dipolos del agua se establecen fuerzas de atracción llamados puentes de hidrógeno, formandose grupos de 3-9 moléculas. Con ello se consiguen pesos moleculares elevados y el agua se comporta como un líquido.

El agua u oxidano (H₂O) es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). ​ Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo de las biomoléculas, se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación.

No es un gas porque los átomos de hidrógeno tienen la extraordinaria propiedad de formar puentes con los átomos de oxígeno que estén cerca, como muestra la Figura 1. Cada molécula de agua está entonces "enganchada" a las otras moléculas vecinas y no puede escapar fácilmente. Y por eso el agua es un líquido.

Líquido: agua, alcohol, aceite, leche, etcétera. Gaseoso: aire, vapor de agua, hidrógeno, oxígeno, etcétera.

¿Qué es un líquido? Los líquidos toman la forma de su recipiente, como un balde, jarra o cafetera. Los líquidos incluyen cosas como agua, jugo y refrescos. Todos los líquidos también tienen peso y ocupan espacio.

Porque el aire, esa mezcla de gases, es un fluido, como el agua, y tiene densidad, es decir, tiene una masa que ocupa un espacio. En el caso del aire hay tan poca masa en un espacio tan grande, que su densidad es mil veces menor que la del agua.

Para la mayoría, sino para todos, la respuesta automática es que el agua es invaluable, no por nada quizá la muletilla más común del mundo es “el líquido vital”.

Los lagos, las lagunas y los charcos se congelan, pero el océano no se congela. Esto se debe a que el agua del océano contiene una buena cantidad de sal. El agua salada se congela a una temperatura mucho más baja que el agua simple.

Cuando el agua se enfría, se contrae su volumen, como sucede en todos los cuerpos, pero al alcanzar los 4ºC cesa la contracción y su estructura se dilata hasta transformarse en hielo en el punto de congelación. Por eso el hielo es menos denso que el agua y flota sobre ella.

Por ende, el agua líquida requiere de ciertas condiciones de energía (calor , temperatura) y presión. A una temperatura entre los 0 y los 100º C, y condiciones normales de presión atmosférica, el agua se encuentra en estado líquido.

La molécula del agua está compuesta de oxígeno (O) e hidrógeno (H). Para unir estos dos átomos sería necesaria una gran descarga de energía (hidrólisis), que podría conllevar un importante riesgo de explotación, al ser dos moléculas altamennte inflamables.

El agua es un recurso vital utilizado por todo ser viviente en la Tierra, indispensable para el bienestar y la salud humana, así como para la preservación del medio ambiente.

En 1766, Cavendish se convierte en el primer químico en formular la composición del agua, algo que ahora resulta básico en ciencias: H2O. Tomó partículas del mineral zinc que luego mezcló con ácido clórico, gracias a lo que generó un gas bautizado como «aire inflamable».

El origen último del agua está en la química: una molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno (H2O), argumenta NASA: el hidrógeno nació en el Big Bang, mientras que el oxígeno abunda en los núcleos de estrellas aún más masivas que el Sol.

Las propiedades más destacadas del agua son las siguientes:

Esto se debe a que está compuesta por oxígeno e hidrógeno en proporción de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.