¿Por qué el alcohol es inflamable?

Los vapores de alcohol etílico pueden formar una mezcla inflamable con el aire en tanques o recipientes cerrados. El alcohol etílico reacciona de forma violenta con BROMURO DE ACETILO y CLORURO DE ACETILO. El contacto con ÁCIDO SULFÚRICO concentrado; POTASIO; o PERÓXIDO DE HIDRÓGENO puede causar una explosión.

El alcohol, a diferencia de los hidrocarburos, contiene oxígeno, un átomo que no aporta energía pero sí peso. El alcohol es, por tanto, un combustible menos eficaz, por unidad de peso, que los hidrocarburos. Es, también, menos explosivo, quema con menos facilidad pero también de forma más pacífica.

Punto de inflamación: 12.0 °C c.c. La sustancia se puede absorber por inhalación del vapor y por ingestión. La sustancia irrita gravemente los ojos. El vapor en concentraciones altas irrita los ojos y el tracto respiratorio.

De hecho depende de varios factores, el tiempo y la forma de calor que reciba. Así, cocinado a fuego lento y durante más de dos horas y media se conserva el 5% del alcohol. Si subimos la temperatura y bajamos el tiempo de cocción, la concentración de alcohol sube hasta un 50-75%.

Es menos inflamable que la gasolina y el diesel.

Son materiales que tienen mayor resistencia frente al fuego, "ignis" en latín fuego, unido al sufijo fugo.

Riesgos añadidos para la salud

Si nos exponemos al sol, pero además consumimos alcohol, no solo perderemos agua por el sudor, sino que ese consumo aumentará la pérdida de agua, por lo que se puede llegar a sufrir deshidratación.

En caso de incendio se libera dióxido de carbono, monóxido de carbono y vapor de agua.

Reacción de combustión

Los alcoholes sufren reacciones de combustión en las que producen dióxido de carbono y agua. El requisito para esta reacción es un exceso de oxígeno; ya que, si no hay suficiente oxígeno, no se producirá la reacción de combustión completa.

El etanol en sí mismo tiene un octanaje de 113 y, a diferencia de la gasolina, su composición química ya incluye oxígeno, lo que favorece una mejor combustión. En muchas ocasiones se utiliza como oxigenante de gasolinas, con lo que se reducen emisiones de hidrocarburos sin quemar y de monóxido de carbono.

Esto es así porque las moléculas de agua y las del alcohol interaccionan de una manera especial. Entre estas moléculas se da una fuerte cohesión, lo que hace que se produzca un acercamiento entre ellas. Este «acercamiento» provoca una contracción de volumen que podemos percibir cuando usamos cantidades no muy pequeñas.

Las moléculas de agua y alcohol saltan al aire de una en una realizando el proceso de evaporación. El alcohol es más volátil y se evaporará antes que el agua.

Mientras que el agua comienza a hervir a los 100 °C, el alcohol lo hace bastante antes, a los 78 °C. Por esto, en un proceso de calor de horno continuo y de largo tiempo, el alcohol estará más tiempo evaporando que el agua.

El etanol puede causar combustión a destiempo

Los motores están diseñados para funcionar con gasolinas de cierto octanaje, por lo que al incrementar el mismo al utilizar etanol, estás haciendo que la combustión se genere a destiempo, lo que resulta en carbonización, por ejemplo.

Se considera que los materiales son más inflamables cuando su ignición (inicio de una combustión) es más rápida, además existen dos propiedades físicas que indican esta característica: El punto de inflamación y la volatilidad. Algunos ejemplos de estos materiales son el petróleo, la acetona, la gasolina y el hexano.

La gasolina, ya que su punto de ebullición (y presión de vapor a cualquier temperatura) es más baja. Por lo que a cualquier temperatura la presión de vapor, y por tanto la cantidad de gasolina en la atmósfera será mayor y por tanto más fácilmente inflamable.

Entonces, ¿por qué esos electrones no nos queman? La respuesta es que no poseen la masa necesaria. Eso transforma al fuego frío en un excelente esterilizador, destruyendo virus y bacterias superficiales sin quemar material.

Características de los colores presentes en las llamas

Por otro lado, al quemar elementos químicos tales como el cobre genera una llama verde, sodio color naranja, litio una llama rosa, el potasio una llama violeta, entre otros.

Fuego fatuo - Wikipedia, la enciclopedia libre.

Riesgos para la salud a largo plazo

Alta presión arterial, enfermedad cardiaca, accidentes cerebrovasculares, enfermedad del hígado y problemas digestivos. Cáncer de mama, boca, garganta, laringe, esófago, hígado, colon y recto. Problemas de aprendizaje y memoria, como demencia y bajo rendimiento escolar.

El alto contenido en alcohol de esta bebida funciona como antiséptico, por lo que sumergir los pies en vodka durante 10 o 15 minutos serviría para hacer desaparecer los hongos causantes del mal olor.

"La pasta de dientes o el alcohol seca el grano, pero también la piel que hay alrededor de él, irritándola. Además, la pasta contiene ingredientes como el flúor o el peróxido de hidrógeno que pueden obstruir el poro, incluso crear más granos a largo plazo.

El primero, el alcohol etílico, es un alcohol apto para ser aplicado sobre la piel humana con funciones antisépticas; por el contrario, el alcohol de quemar no es recomendado para tal fin, desaconsejándose en todo caso este tipo de usos.

La mejor forma es quitarle el oxígeno a la combustión, que es lo que hace un extintor de CO2 o de espuma.

Por qué es preferible el alcohol de 70

En cambio, el de 96 solo consigue inactivar el 75% de las bacterias. Este último “es un alcohol más puro y, por lo tanto, se evapora rápidamente y permanece menos tiempo en la superficie a desinfectar”, alega la experta.

El etanol en sí mismo tiene un octanaje de 113 y, a diferencia de la gasolina, su composición química ya incluye oxígeno, lo que favorece una mejor combustión. En muchas ocasiones se utiliza como oxigenante de gasolinas, con lo que se reducen emisiones de hidrocarburos sin quemar y de monóxido de carbono.

El calor de combustión de las mezclas de gasolina con 10% de etanol disminuyó en aproximadamente 2 MJ/kg (4%), esto es debido a que el etanol posee un poder calórico más bajo que el de las gasolinas base.