¿Por qué el radio atómico disminuye de izquierda a derecha?

En la tabla periódica, el radio atómico generalmente disminuye a medida que vamos de izquierda a derecha a través de un período (debido al aumento de la carga nuclear) y aumenta a medida que nos movemos hacia abajo dentro de un grupo (por el número creciente de capas de electrones).

Definición El radio atómico es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más externo. Para obtenerlo se divide por dos la distancia que separa los núcleos de dos átomos iguales unidos por un enlace covalente.

Al desplazarnos de arriba hacia abajo por un mismo grupo y de derecha a izquierda por un periodo de la tabla periódica el radio atómico de los elementos tenderá a aumentar, en tanto que la afinidad electrónica y la energía de ionización aumentan en forma inversa, es decir, de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha ...

En los períodos, de izquierda a derecha, el tamaño atómico disminuye y la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad aumentan, aunque la afinidad electrónica lo hace de forma irregular.

Al recorrer un periodo de izquierda a derecha, el número atómico aumenta y aumentan también los electrones; la atracción entre protones y electrones se hace mayor, provocando con esto que el átomo se comprima, es decir, que se haga más pequeño.

Los radios atómicos varían en la tabla periódica de manera predecible y explicable Generalmente disminuyen hacia la derecha a lo largo de cada grupo (columna), desde los metales alcalinos hasta los gases nobles, y aumentan con cada período (fila).

El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia al ión en vez de al átomo. Aumenta en la tabla de izquierda a derecha en los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos.

1) Dentro de un periodo, el radio atómico disminuye constantemente de izquierda a derecha debido a que aumenta la carga nuclear efectiva. 2) A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico (conforme bajamos por la columna), por las nuevas capas que aparecen.

La justificación adecuada es la siguiente: Dentro del mismo grupo, el radio atómico aumenta hacia abajo porque de esta manera aumenta el número de capas (ya que aumenta el periodo).

Estas propiedades aumentan o disminuyen a lo largo de los períodos y cuando vuelve a iniciar un periodo la propiedad se repite en un grado mayor o menor. Es muy importante que observes y analices la tabla periódica y comprendas las tendencias de estas propiedades.

En la tabla periódica, la electronegatividad generalmente aumenta a medida que te mueves de izquierda a derecha dentro de un periodo y disminuye conforme bajas dentro de un grupo.

Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³,respectivamente. La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.

– Variación del radio atómico en un periodo: a medida que nos movemos hacia la derecha en un mismo periodo (fila) de la tabla periódica, a pesar de que el número atómico aumenta y, por tanto, también aumenta el número de electrones, el radio atómico disminuye.

Los átomos tienen una dimensión poco definida, porque sus límites no son exactos. Recordemos el principio de incertidumbre que nos impide establecer una dimensión exacta.

El tamaño de los átomos se calcula a partir de datos obtenidos por difracción de rayos X o difracción de electrones.

El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia al ión en vez de al átomo. Aumenta en la tabla de izquierda a derecha en los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos.

Esto se debe a que a los elementos que se encuentran a la derecha de la tabla periódica tienen un mayor número de electrones en la capa de valencia, por lo que para completarla tienden a atraer otros electrones.

Si el átomo forma un anión, su tamaño (o radio) aumenta, debido a que la carga del núcleo permanece constante, sin embargo, la repulsión resultante debida a la adición de un electrón o electrones incrementa el dominio (tamaño) de la nube electrónica.

Tendencias generales. La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.

La energía de ionización que posee un electrón aumenta con el número atómico del átomo y disminuye para orbitales de mayor energía. Si observamos la tabla periódica y nos desplazamos de izquierda a derecha a través de los elementos, la energía de ionización aumenta debido a la disminución del radio atómico.

Marie Curie recibió también el Premio Nobel de Química en 1911 por sus descubrimientos del radio y el polonio.

El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia al ión en vez de al átomo. Aumenta en la tabla de izquierda a derecha en los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos.

La actual Tabla Periódica se debe a Paneth y Werner. En ella los 109 elementos conocidos hasta el momento están clasificados en orden creciente de su número atómico en dieciocho columnas y siete filas. Las filas reciben el nombre de períodos y las columnas, de grupos.

Entre menor sea el radio atómico mayor será la fuerza de atracción que ejercerá el núcleo sobre los electrones. Los átomos con mayor radio atómico cederán con mayor facilidad sus electrones de valencia.

Por ello en un período, al aumentar el número atómico, se hace mayor la energía de ionizacion. electrón más externo, ya que aumenta el radio atómico, mientras que no varía la carga nuclear efectiva sobre él. En un grupo, al aumentar el número atómico, disminuye la energía de ionización.

Estas propiedades varían periódicamente al cambiar la estructura de los electrones de los elementos. Son (1) el tamaño (radio) de los átomos e iones, (2) las energías de ionización y (3) las afinidades de los electrones.