¿Por qué los electrolitos se disuelven en agua?

Los electrolitos son muy solubles debido a las interacciones ión-dipolo. En términos simples, el electrólito es un material que se disuelve en agua para producir una solución que conduce una corriente eléctrica.

Los electrolitos iónicos

La atracción electrostática entre un ion y una molécula con un dipolo se llama la atracción ion-dipolo. Estas atracciones juegan un papel importante en la disolución de los compuestos iónicos en el agua.

Equilibrar la cantidad de agua en el cuerpo. Equilibrar el nivel ácido-base (pH) de su cuerpo. Llevar nutrientes a sus células. Eliminar los desechos de sus células.

En la disociación electrolítica o iónica, la adición de un disolvente o de energía en forma de calor hace que las moléculas o cristales de la sustancia se rompan en iones (partículas cargadas eléctricamente). La mayoría de las sustancias que se disocian producen iones por combinación química con el disolvente.

La polaridad determina si una sustancia es soluble o no es soluble en agua. Las sustancias que no contienen ningún polo se llaman sustancias no polares. El aceite y la gasolina son sustancias no polares y no se disuelven en agua. De hecho flotan, como el hielo debido a que sus densidades son menores que la del agua.

En términos generales, es la facilidad con que un sólido puede mezclarse homogéneamente con el agua para proporcionar una solución química.

Los no electrolitos se disuelven sin disociarse; quedan disueltos sin una carga y no aportan conductividad al agua. Un agua sin electrolitos no conduce la electricidad: es un dieléctrico.

Una pizca de sal (idealmente sal marina o sal rosa del Himalaya) puede aumentar rápidamente el contenido de electrolitos del agua . La verdadera sal no es sólo salada. Contiene electrolitos además de sodio, como potasio y magnesio. Reponga los electrolitos de su cuerpo con una sal libre de microplásticos.

¿Qué hacen los electrolitos? Tus células usan electrolitos para conducir cargas eléctricas, que es la forma en que tus músculos se contraen . Esas mismas cargas eléctricas también ayudan con las reacciones químicas, especialmente cuando se trata de hidratación y equilibrio de líquidos dentro y fuera de las células.

Los principales electrolitos incluyen sodio, cloruro, potasio, calcio y magnesio. Estos cinco elementos nutricionales son minerales y cuando los minerales se disuelven en agua se separan en iones positivos y negativos .

¿Cómo se disocian las moléculas de agua? El agua es una sustancia anfótera, lo que significa que puede aceptar un protón que actúa como base y también puede donar un protón que actúa como ácido. Aproximadamente una molécula de agua entre 500 millones se disocia en un ion ^OH al perder un protón en favor de otra molécula de agua .

Cuando un electrolito débil se disuelve en agua, se disocia parcialmente en ella . Proporciona tanto iones como moléculas. Por ejemplo, el HF se disocia parcialmente porque es un electrolito débil. Por lo tanto, un electrolito débil cuando se disuelve en agua produce tanto iones como moléculas.

¿Qué sustancias son solubles en agua?

Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.

El etanol es el más soluble porque se disuelve en cualquier cantidad de agua.

La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el solvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.

Factores que afectan la solubilidad: Estos factores son: superficie de contacto, agitación, temperatura y presión. Superficie de contacto: Al aumentar la superficie de contacto del soluto con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el soluto se disuelve con mayor rapidez.

En ella, el azúcar constituye el "soluto" y el agua es el "disolvente". Las fuerzas de atracción entre las partículas de azúcar y de agua son tan intensas que las partículas de azúcar se acaban separando y se mezclan con las de agua, haciendo que queden completamente mezcladas de forma irreversible.

Agua de coco

Por ejemplo, el agua de coco es una de las mejores bebidas con electrolitos que puedes tomar, ya que es una bebida rica en potasio (uno de los electrolitos más importantes).

Esta solución NO DEBE ADMINISTRARSE SI NO EXISTE DESHIDRATACIÓN. No se trata de una bebida ni puede tomarse a libre demanda; su ingesta indiscriminada puede generar HIPERNATREMIA, AUMENTAR LOS SÍNTOMAS GASTROINTESTINALES Y LA DESHIDRATACIÓN, COMPLICACIONES MULTISISTÉMICAS, NEUROLÓGICAS E INCLUSO, LA MUERTE.

Los electrolitos son la mejor para la deshidratación por encima del agua.

No es una buena idea convertir las bebidas con electrolitos en tu bebida favorita durante todo el día . “Es ciertamente posible exagerar con ellos”, advierte Zumpano. Después de todo, beber una bebida deportiva no es lo mismo que beber agua para una hidratación básica.

Toda el agua, excepto el agua purificada de laboratorio, como la destilada, contiene algunos electrolitos . Pero cuando pagas por “agua con electrolitos”, hay muchos más electrolitos que en el agua del grifo. La mayoría de las veces, esto es una pérdida de dinero, ya que su cuerpo regula bien los electrolitos a través de los que ingiere a través de los alimentos.

Bebidas electrolíticas: cuando son necesarias

Algunos estudios han demostrado que las bebidas con electrolitos hidratan mejor que el agua normal ^{3 , 4} , pero ¿son necesarias? La respuesta: sólo en algunas circunstancias.

Decida cuándo vale la pena incluir azúcar: si bien la ciencia muestra que el azúcar aumenta la absorción de electrolitos, es notable que sin azúcar, todavía absorbemos electrolitos en nuestro torrente sanguíneo , pero no con tanta eficacia como cuando hay glucosa presente para ayudar en el transporte. .

Los electrólitos pueden entrar o salir a través de la membrana celular por medio de estructuras proteicas especializadas, incorporadas en la membrana, denominadas canales iónicos. Por ejemplo, las contracciones musculares dependen de la presencia de calcio (Ca²⁺), sodio (Na⁺), y potasio (K⁺).

Los signos comunes de deficiencia de electrolitos incluyen calambres musculares, fatiga, debilidad, latidos cardíacos irregulares, mareos y confusión . Además, la sed excesiva, la boca seca y la micción poco frecuente pueden indicar un desequilibrio electrolítico. Hable con su profesional de la salud si experimenta alguno de estos síntomas.