¿Por qué los grupos 1 y 17 son los más reactivos?

Es porque son los menos electronegativos. Esto significa que tienen la menor tendencia a captar electrones entre todos los elementos. En lugar de eso, normalmente ceden los que ya tienen. Ten en cuenta esto: El que estén en el grupo 1 es consecuencia de que sean los menos electronegativos, no al revés.

Debido a que los elementos halógenos tienen siete electrones de valencia, sólo requieren un electrón adicional para formar un octeto completo . Esta característica los hace más reactivos que otros grupos no metálicos.

La reactividad de los elementos del Grupo 1 aumenta a medida que se desciende en el grupo porque: los átomos se hacen más grandes . el electrón externo se aleja del núcleo. la atracción entre el núcleo y el electrón externo se debilita, por lo que el electrón se pierde más fácilmente.

La familia 1 de la Tabla Periódica contiene seis elementos, conocidos como metales alcalinos. Todos ellos son muy reactivos, lo cual significa que integran fácilmente compuestos con otros elementos.

La sustancia más reactiva: los metales alcalinos son el grupo de elementos más reactivo (situados muy lejos de los metales intermedios y los gases nobles). El cesio es el elemento más reactivo ya que es el segundo desde abajo de este grupo, tiene seis capas de electrones y exhibe las características de un átomo reactivo.

El cesio, el quinto metal alcalino, es el más reactivo de todos los metales. Todos los metales alcalinos reaccionan con el agua, y los metales alcalinos más pesados reaccionan más vigorosamente que los más ligeros.

El flúor es el elemento más reactivo del grupo 17 debido a su pequeño tamaño, electronegatividad, poder oxidante extremadamente alto y baja entalpía de disociación del enlace FF.

Los elementos del Grupo 2 tienden a ser menos reactivos que sus homólogos del Grupo 1. La necesidad de eliminar dos electrones para que el material reaccione significa que se necesita más energía para eliminar los electrones.

Los metales con un mayor número total de electrones tienden a ser más reactivos ya que sus electrones más externos (los que se perderán) existen más lejos del núcleo positivo y, por lo tanto, se retienen con menos fuerza .

La efervescencia es la forma de saber si un metal ha reaccionado o no. Los elementos más reactivos, como el potasio y el sodio, explotan cuando reaccionan con ácido diluido. Los elementos bastante reactivos, como el magnesio y el aluminio, chisporrotean y desprenden gas hidrógeno cuando reaccionan con ácido diluido.

Gases nobles o inertes

Grupo VIIIA o grupo cero. Comprende solo no metales gaseosos llamados helio, neón, argón, kriptón, y radón. Son poco reactivos, aunque en 1962 se sintetizaron algunos compuestos de xenón y radón y kriptón con flúor u oxígeno. Su poca reactividad se debe a su estabilidad electrónica.

Los metales más reactivos se encuentran en la parte inferior izquierda de la tabla periódica. Los átomos pierden electrones con menos facilidad para formar cationes . Los metales tienen menos probabilidades de oxidarse, deslustrarse o corroerse. Se necesita menos energía para aislar los elementos metálicos de sus compuestos.

El elemento metálico más reactivo es el cesio (Cs). Se encuentra cerca de la parte inferior izquierda de la tabla periódica en la sexta fila y en el grupo 1A (grupo 1) . El átomo de cesio es muy grande y tiene una electronegatividad muy baja. Hay un único electrón de valencia que es muy fácil de eliminar.

El elemento más reactivo del Grupo 2 es el berilio (Be) , mientras que el menos reactivo es el bario (Ba). →¿Cómo reaccionan los elementos del grupo 2 con el agua? Los elementos del grupo 2 reaccionan con el agua para formar una solución alcalina.

El flúor es el elemento más reactivo de todos en el Grupo 7. Puedes ver la tendencia en la reactividad si haces reaccionar los halógenos con lana de hierro. Reacciona con casi cualquier cosa al instante. Muy pocos científicos manipulan el flúor porque es muy peligroso.

Sustancia utilizada para el reconocimiento de otras con las que reacciona químicamente de forma peculiar. reaccionante. Cada una de las sustancias que participan en un reacción química, produciendo otra u otras diferentes de las primitivas.

Debido a que los metales nobles son los metales más electronegativos del sistema periódico, son menos capaces de satisfacer las demandas electrónicas de los átomos adsorbentes electronegativos y, por lo tanto, forman los enlaces más débiles con estos.

El flúor tiene el tamaño atómico más corto de todos los halógenos. Como resultado, la atracción nuclear sobre los electrones más alejados es mayor . Entre los halógenos, el flúor es el más reactivo. El elemento más reactivo del grupo siete, el flúor, es significativamente más reactivo que el cloro.

A medida que desciendes por el grupo 1 (los metales alcalinos) de la tabla periódica, los elementos se vuelven más reactivos. A medida que se sube al grupo 7 (los halógenos), nuevamente, los elementos se vuelven más reactivos .

Las reactividades de los halógenos (grupo 17) disminuyen a lo largo del grupo (At < I < Br < Cl < F). Esto se debe al hecho de que el radio atómico aumenta de tamaño con un aumento de los niveles de energía electrónica . Esto disminuye la atracción por los electrones de valencia de otros átomos, disminuyendo la reactividad.

Habrá una reacción vigorosa, si no explosiva. Los metales del grupo I tienden a tener una electronegatividad baja, lo que significa que tienen dificultades para mantener las elecciones en un bono. Los elementos del grupo VII tienen una electronegatividad muy alta, lo que significa que pueden atraer electrones en un enlace con mucha facilidad.

Esto se debe a que los elementos del grupo 7 reaccionan ganando un electrón . A medida que se avanza en el grupo, la cantidad de blindaje electrónico aumenta, lo que significa que el electrón se siente menos atraído por el núcleo. Por esta razón, el flúor es el halógeno más reactivo y el astato es el menos reactivo de los halógenos.

A medida que se baja por el grupo 7, la reactividad de los halógenos disminuye porque: La masa atómica de los halógenos aumenta . Aumentan en las capas de electrones; entonces los átomos son más grandes a medida que desciendes en el grupo. Por lo tanto, la atracción del electrón externo hacia el núcleo disminuye a medida que se baja por el grupo 7.

( relaciones causa efecto)  Potasio(k): El potasio fue mas reactivo ya que tiene mayor radio atomico, y por lo tanto tiene menor energia de ionizacion.  Sodio(Na): El sodio fue un poco menos reactivo por lo tanto tenia mayor energia de ionizacion y menor radio atomico.

La reactividad de los metales depende de la tendencia a perder electrones . Si el tamaño atómico aumenta, los electrones de valencia se eliminan fácilmente formando así iones positivos. En el caso de los metales, el tamaño atómico aumenta a medida que avanzamos en la tabla. La reactividad de los no metales depende de la tendencia a ganar electrones.

Podemos usar las reacciones de los metales con ácidos para decirnos qué tan reactivo es ese metal. Cuanto más vigorosamente reacciona, más reactivo es el metal .

Los metales tienden a perder electrones fácilmente y formar cationes. La mayoría de ellos reaccionan con el oxígeno del aire para formar óxidos metálicos. Sin embargo, diferentes metales tienen diferentes reactividades hacia el oxígeno (los metales no reactivos como el oro y el platino no forman óxidos fácilmente cuando se exponen al aire).