¿Por qué se dice que la energía no se crea ni se destruye?

La ley de la conservación de la energía establece que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo convertirse de una forma de energía a otra. Esto significa que un sistema siempre tiene la misma cantidad de energía, a menos que se añada desde el exterior.

Esta frase “La energía ni se crea ni se destruye solo se transforma” la dijo Antoine Lavoisier en el siglo XVIII y aún siendo cierta, en cada transformación se produce una degradación de la misma que la hace menos útil para el aprovechamiento en nuestro beneficio, por lo que necesitamos generar energía constantemente ...

principio de consevación de la masa o ley de Lavoisier.

La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.

"La degradación de la energía es la pérdida de la misma, a consecuencia de un fenómeno concreto que requiere un consumo de energía" (1a Bio) y "Significa que un sistema puede perder energía debido a que una parte del sistema da energía a otra..." (3a Fis). Son frases significativas de ambos grupos respectivamente.

La conservación de la energía puede demostrarse rigurosamente mediante el teorema de Noether como consecuencia de la simetría de traslación del tiempo continuo; es decir, a partir del hecho de que las leyes de la física no cambian con el tiempo.

La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se puede crear ni destruir, sólo transferirse o transformarse. También afirma que la cantidad de energía en un sistema cerrado es siempre constante. Esta ley es la base de toda la termodinámica, que es el estudio de la energía y sus transformaciones.

Somos energía

Porque al ser conscientes de eso, nos conectamos con el verdadero flujo vital, con esa vitalidad que trasciende el límite corporal, emocional y racional. Esa vitalidad que surge de la energía de nuestros átomos que están conectados con la energía del universo.

En 1793 fue tildado de traidor al Estado y sentenciado a muerte. El 8 de mayo de 1794 Antoine Lavoisier fue a la guillotina.

Esto quiere decir que durante los procesos físicos o químicos la materia no se crea ni se destruye, simplemente, se transforma. Un ejemplo: durante el proceso de ebullición del agua, el agua evaporada no desaparece, solo se transforma en vapor y se difumina en la atmósfera.

Desde un punto de vista intuitivo, comprendemos la materia como aquello que podemos tocar, que es concreto y ocupa un lugar en el universo. En cambio, no puede tocarse la energía, que sólo se percibe en sus distintas manifestaciones: calor, luz, movimiento, etc.

Propiedades de la energía

Degradación de la energía y rendimiento energético

Por ejemplo, al quemar gasolina en el motor de un automóvil, éste produce energía mecánica y se mueve, pero la mayor parte de la energía química del combustible se disipa caloríficamente y se convierte en energía térmica del entorno.

Son ejemplos: La energía eléctrica, al pasar por una resistencia. La energía química, en la combustión de algunas sustancias. La energía mecánica, por choque o rozamiento.

La ley de la conservación de la energía afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema físico aislado (sin interacción con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía.

En física, la disipación incluye el concepto de un sistema dinámico en el que importantes modos mecánicos, como las ondas o las oscilaciones, pierden energía con el paso del tiempo, normalmente debido a la acción de la fricción o la turbulencia.

La transferencia de energía tiene lugar cuando la energía se mueve de un lugar a otro. La energía puede moverse de un objeto a otro, como cuando la energía de su pie en movimiento se transfiere a un balón de fútbol, o la energía puede cambiar de una forma a otra.

Sabemos que la energía existe porque notamos o vemos lo que la energía hace. La energía mueve coches, hace que las máquinas funcionen, calienta los alimentos o ilumina nuestras clases.

En resumen, la ley de la conservación de la energía afirma que la energía no puede crearse ni destruirse, solo puede cambiar de una forma a otra,1 por ejemplo, cuando la energía eléctrica se transforma en energía térmica en un calefactor.

Cuando los objetos se mueven en el tiempo, su energía asociada (por ejemplo, energía cinética, energía potencial gravitacional, calor) puede cambiar de forma, pero si la energía se conserva, entonces la energía total seguirá siendo la misma. La conservación de la energía es válida únicamente para sistemas cerrados.

Einstein cuando dijo que “el Universo es energía que. crea sustancia. Más que un cuerpo lleno de energía, somos energía en forma de cuerpo.”

El 10% de la energía mundial proviene del cuerpo humano.

La energía necesaria para vivir se obtiene de los alimentos. Por lo tan- to, las necesidades de energía estarán satisfechas cuando el consumo de ali- mentos es adecuado para mantener un buen desarrollo del cuerpo y una actividad física que le permita mante- nerse saludable.

Durante el proceso judicial Lavoisier alegó que no era un recaudador, lo cual no era totalmente cierto, sino un científico. El juez revolucionario contestó enérgicamente con una frase que ha pasado a la historia: «La República no necesita científicos».

Lavoisier, sin embargo, no pudo escapar de la ira de Jean-Paul Marat, el inflexible revolucionario que comenzó a denostarlo públicamente en enero de 1791.

Lavoisier se involucró aún más en la vida pública en 1775, cuando fue nombrado uno de los cuatro comisionados de la Comisión de la Pólvora, encargado de reformar y mejorar la producción de pólvora. Lavoisier trasladó su residencia y laboratorio al arsenal de París.

Un perfecto ejemplo de esta ley lo constituye la combustión de hidrocarburos, en la que puede verse al combustible arder y “desaparecer”, cuando en realidad se habrá transformado en gases invisibles y agua.

En sus experimentos con fósforo y azufre, sustancias que se quemaban fácilmente, Lavoisier demostró que, al combinarse con el aire, aumentaban de peso. Con cal de plomo podía capturar una gran cantidad de aire, que se liberaba cuando se calentaba dicha cal.