¿Qué aporto Boltzmann al modelo Cinetico de partículas?

Boltzmann es el principal creador de la teoría cinética de los gases. Basándose en los trabajos de Clausius y Maxwell, en 1872 definió la función característica H de un gas introducido en un recipiente. Esta función sólo podía reducirse y, salvo en el signo, era similar a la de la entropía.

La labor científica de Boltzmann estuvo encaminada fundamentalmente a establecer cómo el movimiento de los átomos y su mutua interacción determina las propiedades visibles, macroscópicas, de la materia, tales como presión, viscosidad, conductividad térmica y difusión.

Años después, en 1884, Boltzmann dedujo, a partir de los principios de la termodinámica, la ley empírica de Stefan, formulada en 1879, según la cual la pérdida de energía de un cuerpo radiante es proporcional a la cuarta potencia de su temperatura superficial, y demostró que ésta sólo se cumplía si el cuerpo radiante ...

Maxwell contribuyó al desarrollo de la distribución de Maxwell-Boltzmann, un medio para describir de forma estadística ciertos aspectos de la teoría cinética de los gases. También es conocido por haber presentado, en 1861, la primera fotografía en color duradera.

El modelo que introdujo Boltzmann se llama modelo de Maxwell-Boltzmann. En este modelo, todas las partículas son indistinguibles entre sí y se distribuyen en diferentes niveles de energía. Este modelo representa el comportamiento de la mayoría de los gases a bajas presiones.

El modelo cinético de la materia surgió a principios del siglo XVIII, cuando el matemático suizo Daniel Bernoulli empleó el modelo de una esfera rígida para representar a las partículas que forman la materia.

La ley de Stefan-Boltzmann establece que un cuerpo negro emite radiación térmica con una potencia emisiva hemisférica total proporcional a la cuarta potencia de su temperatura.

El concepto de entropía aparece con Rudolf Clausius como parte del razonamiento con el que se enfrenta al problema de encontrar una expresión matemática para describir todas las transformaciones de un cuerpo ante un intercambio de calor entre ese cuerpo y otro o con el exterior.

El físico vienés Ludwing Boltzmann (1844-1906) es considerado unánimemente como uno de los más ilustres exponentes de ese irrepetible y fructífero periodo científico que abarca el último tercio del siglo XIX y el primero del XX.

Michael Faraday y el electromagnetismo

Tiempo después Faraday desarrollaría dos leyes, las cuales llevan su nombre: leyes de Faraday de electrólisis. Este descubrimiento le convirtió en el fundador del electromagnetismo y la electroquímica. Faraday demostró que el magnetismo produce electricidad mediante el movimiento.

En 1865, el físico escocés James Clerk Maxwell formuló la teoría clásica del electromagnetismo deduciendo así que la luz está hecha de campos eléctricos y magnéticos que se propagan por el espacio, teoría que llevó a la predicción de la existencia de las ondas de radio y a las radiocomunicaciones.

Sus aportaciones más destacadas fueron en electromagnetismo siguiendo la línea de su primer trabajo en Cambridge. Sin duda la más importante fue la predicción de la transmisión de los fenómenos electromagnéticos a través de ondas y la identificación de la luz con una de ellas (Maxwell, 1861a.

El eje vertical de la gráfica de Maxwell-Boltzmann puede pensarse como el número de moléculas por unidad de velocidad. Así que, si la gráfica es alta en una región dada, significa que hay más moléculas del gas moviéndose a esas velocidades.

La teoría cinética de los gases es el primer esfuerzo que se hizo para dar una interpretación mole- cular a las propiedades mecánicas y calóricas de los gases. El primer trabajo formal fue publicado en 1738 por el físico matemático suizo Daniel Bernoulli.

La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de los gases, parte II. Según la ley de Graham, las moléculas de un gas están en rápido movimiento y ellas mismas son pequeñas. La distancia media entre las moléculas de un gas es grande en comparación con el tamaño de las moléculas.

El modelo de partículas es una teoría cuántica de campos​​ desarrollada entre 1970 y 1973 basada en las ideas de la unificación y simetrías​ que describe la estructura fundamental de la materia y el vacío considerando las partículas elementales como entes irreducibles y como 'cuantos' de los campos (paquetes de la ...

De acuerdo con la física de Aristóteles los cuerpos están sujetos a movimientos naturales, que se producen como resultado de la tendencia de que están animados los átomos que los forman a dirigirse a su esfera correspondiente.

Las ideas de Clausius acerca del camino libre promedio, el movimiento molecular y la energía cinética intrigó a James Clerk Maxwell , un físico contemporáneo escoces. En el año 1860, Maxwell púbico su primer articulo acerca de la teoría cinética molecular expandiendo el trabajo de Clausius.

Boltzmann, consideraba estos sistemas formados por millones de átomos, cuyo comportamiento conjunto se podía llegar a predecir mediante métodos estadísticos. Esto anticipaba una de las ideas básicas de la física cuántica: los sistemas intercambian energía de una forma discreta, no continua.

k = Constante de Boltzmann : k = 1.38*10 ²³ Julios/⁰ K. E_i = Energía del nivel i. Asumimos que E_i > E_i-1 . comparada con la población de otro nivel, como veremos proximamente.

De la radiación emitida por el Sol, la región del ultravioleta está entre los 100 y los 400 nanómetros, la del infrarrojo cercano está entre los 700 y los 4000 nanómetros y la visible está entre los 400 y los 700 nanómetros.

La neguentropía se puede definir como la tendencia natural de que un sistema se modifique según su estructura y se plasme en los niveles que poseen los subsistemas dentro del mismo. Por ejemplo: las plantas y su fruto, ya que dependen los dos para lograr el método de neguentropía.

El significado de esta ecuación es el siguiente: Cuando un sistema termodinámico pasa, en un proceso reversible e isotérmico, del estado 1 al estado 2, el cambio en su entropía es igual a la cantidad de calor intercambiado entre el sistema y el medio, dividido por su temperatura absoluta.

1. f. Fís. Magnitud termodinámica que mide la parte de la energía no utilizable para realizar trabajo y que se expresa como el cociente entre el calor cedido por un cuerpo y su temperatura absoluta.

El valor de la constante de Stefan-Boltzmann es 5.67x10 ^-8 W/m ² K ⁴ o 3.3063 x 10 ^-15 Btu/s.