¿Qué características tienen los elementos del grupo 17?

Los elementos del grupo 17 se denominan halógenos y se comportan como no metales. Con excepción del F y At los números de oxidación pueden variar desde -1 hasta +7 (figura 1). Tienen elevadas energías de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica. La electronegatividad y poder oxidante decrecen en el grupo.

Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 de la tabla periódica. Únicamente son seis, pero son altamente reactivos por su conformación química. Sus átomos tienen siete electrones en el último nivel, lo que les hace tener una alta electronegatividad.

Características de los halógenos

Son muy reactivos. Son muy electronegativos. Son elementos químicos bastante peligrosos para el ser humano. Se pueden encontrar en estado gaseoso (cloro y flúor), líquido (bromo) o sólido (yodo y astato).

Los halógenos (del griego: formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 o grupo VII (utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).

Reacciones y Compuestos de los Halógenos. El flúor es el elemento más reactivo en la tabla periódica, formando compuestos con todos los demás elementos excepto helio, neón y argón.

Grupo 1 (antes IA) o metales alcalinos.

Poseen baja densidad, color propio y suelen ser blandos. En este grupo suele además incluirse el hidrógeno (H), aunque también es común que esté presente una posición autónoma entre los elementos químicos.

Características de los gases nobles

En general, los gases nobles se caracterizan por: Presentar poca o nula reactividad química, o sea, no reaccionan fácilmente. Esto se debe a que su última capa electrónica o nivel de energía se encuentra siempre completo. Estar desprovistos de color, olor y sabor.

¿Qué son? Son sustancias químicas orgánicas que contienen uno o varios átomos de un elemento halógeno (generalmente cloro, aunque existen compuestos formados con bromo e Yodo).

Propiedades químicas de los halógenos

Los halógenos forman iones monovalentes (-1), es decir, necesitan un electrón para completar su último nivel de energía. Por eso, son todos elementos oxidantes. Igualmente, su electronegatividad es de 2.5 en la escala de Pauling (o menos). El flúor es el más electronegativo.

Es porque son los menos electronegativos. Esto significa que tienen la menor tendencia a captar electrones entre todos los elementos. En lugar de eso, normalmente ceden los que ya tienen. Ten en cuenta esto: El que estén en el grupo 1 es consecuencia de que sean los menos electronegativos, no al revés.

El cloro es un elemento químico de número atómico 17, situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos y su símbolo es Cl.

El flúor (F) es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos.

Conceptos específicos

El flúor ( ‍ ) y el cloro ( ‍ ), como elementos del grupo 17, tienen siete electrones en su capa exterior.

No poseen brillo metálico a excepción del yodo. No son dúctiles ni maleables. No son buenos conductores del calor y de la electricidad (a excepciones de algunas formas alotrópicas del carbono y el fósforo).

Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas “grupo” o “familia”) y filas (denominadas “periodos”) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

Grupo = Si el último subnivel es “s” o “p”, entonces es del grupo A; si el último subnivel es “d", entonces es del grupo B(se suma el último d con el último s); y si termina en subnivel “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).

Fuertes, cristalinos, dúctiles, densos, maleables y sonoros. Excelentes conductores del calor y la electricidad. Reaccionan fácilmente a la exposición con otros elementos, incluido el oxígeno, lo que hace que los metales sean difíciles de extraer en su forma pura de la corteza terrestre.

Se prefiere llamarlos gases nobles por dar idea de su baja reactividad. Por el hecho de ser poco reactivos no existen en la naturaleza en forma concentrada.

Esta familia está conformada por el helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn), los cuales se muestran en la tabla 1 junto con algunas de sus propiedades.

El átomo de Oxígeno (Z=8) tiene 8 electrones: dos en el primer nivel y 6 en el segundo (que es el más externo). El oxígeno tenderá a formar uniones químicas que le permitan conseguir dos electrones más en su último nivel, para sumar un total de electrones igual al del gas noble más próximo a él: el neón.

En 1811, el alemán J. Schweigger propuso para el cloro el nombre «halógeno» (del griego halos, sal y genos, engendro), basándose en la propiedad de combinarse con facilidad con los metales alcalinos for- mando sales (2), convirtiéndose más tarde en el del grupo entero: flúor, cloro, bromo e iodo.

Un halógeno es un elemento monovalente que forma fácilmente iones negativos. Hay cinco halógenos: flúor, cloro, bromo, yodo y ástato.

Es bien conocido en la literatura científica que las especies halógenas afectan a la formación y destrucción de muchos contaminantes atmosféricos −como el ozono y el dióxido de nitrógeno− y tienen una influencia importante sobre la composición atmosférica.

Debido a que los halógenos más pequeños se agrupan alrededor de uno más grande, el número máximo de átomos más pequeños posibles aumenta cuando aumenta el radio del átomo más grande. Muchos de estos compuestos son inestables y la mayoría son extremadamente reactivos.

Los derivados halogenados se emplean como disolventes industriales, anestésicos o antisépticos en medicina, fabricación de extintores de incendios, insecticidas, polímeros fluorados como el teflón, refrigerantes y propelentes.