¿Qué caracteriza a los metales alcalinotérreos?

Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Reaccionan con facilidad son los halógenos para formar sales iónicas, y con agua, aunque no tan rápido como los alcalinos para forma hidróxidos fuertemente básicos. Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos.

Los alcalinotérreos son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos. Todos ellos tienen dos electrones en su capa más externa (electrones de Valencia).

Todos tienen un solo electrón en su nivelenergético externo y con tendencia a perderlo, con lo que forman ionesmonopositivos, M+. Su configuración electrónica es ns1 ya que se localizan enla zona ³s´ de la tabla periódica.

Metales alcalino térreos - Grupo 2A

Los elementos alcalino térreos igual como los alcalinos pero con menor vigorosidad reaccionan exotérmicamente con el agua generando los correspondientes hidróxidos y liberando hidrógeno.

Los alcalinotérreos son el grupo que está al lado de los metales alcalinos en la Tabla Periódica: el grupo IIA (2), compuesto por el berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra), este último escaso al ser radiactivo y tener vida media muy corta.

Se les llama metales "alcalinotérreos" porque forman soluciones "alcalinas", hidróxidos, cuando reaccionan con el agua .

Propiedades. Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc y no en estado puro. Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz "que puede romperse").

Los metales alcalinotérreos tienen dos electrones de valencia en sus orbitales de mayor energía (ns ² ). Son más pequeños que los metales alcalinos del mismo período y, por tanto, tienen energías de ionización más altas . En la mayoría de los casos, los metales alcalinotérreos se ionizan para formar una carga 2+.

Propiedades físicas. Los metales alcalinos tienen la alta conductividad térmica y eléctrica, brillo, ductilidad y maleabilidad que son característicos de los metales.

Por esta razón, los gases nobles son relativamente inertes, pero los halógenos, los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos son todos muy reactivos . En la naturaleza no se encuentran en su estado neutral: ¡ya han reaccionado! En cambio, los encontramos en forma compuesta: como iones unidos a otros iones.

Los metales alcalinos son buenos agentes reductores porque tienen baja energía de ionización, por lo que pueden desprender fácilmente sus electrones . Esta propiedad de los metales alcalinos es la que los hace capaces de reaccionar con el agua. Los iones de hidrógeno en el agua son parcialmente positivos porque están unidos al átomo de O electronegativo.

Por tanto, todos los metales alcalinotérreos, excepto el berilio, reaccionan con el agua .

La mayoría de los metales alcalinotérreos reaccionan con el agua para producir hidróxidos metálicos , que son compuestos que contienen el ion hidróxido, que es. La reactividad de los metales alcalinotérreos con el agua aumenta a medida que se desciende en el grupo.

Respuesta: La principal distinción entre metales alcalinos y metales alcalinotérreos es que los metales alcalinos tienen un electrón de valencia en la órbita más externa, mientras que los metales alcalinotérreos tienen dos electrones de valencia en la órbita más lejana .

Tienen un tamaño pequeño y son de naturaleza altamente electropositiva. En consecuencia, son sólidos y la red cristalina no está empaquetada uniformemente . Debido a esta irregularidad, muestran tendencias anómalas en los puntos de fusión y ebullición.

La fuerza de los enlaces metálicos en los metales alcalinotérreos es mayor que la de los metales alcalinos debido a la presencia de 2 electrones en su capa más externa en comparación con los metales alcalinos, que tienen solo 1 electrón en la capa de valencia . Por tanto, los metales alcalinotérreos son más duros que los metales alcalinos.

Respuesta completa:

Como el berilio cumple con el primer criterio de los óxidos existentes y se encuentra en la corteza terrestre, no puede cumplir con el segundo criterio ya que sus óxidos e hidróxidos muestran un comportamiento anfótero , en lugar de alcalino.

Solución detallada

Los elementos del Grupo 2 incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio . Estos elementos, a excepción del berilio, se conocen comúnmente como metales alcalinotérreos.

Los metales alcalino-térreos más comunes son el magnesio y el calcio. Este último se combina para constituir sales que forman parte de los huesos, dientes y las conchas de los animales marinos. Ambos son elementos muy apreciados en la industria de la construcción pues son componentes del cemento.

El grupo 1A (o IA ) de la tabla periódica son los metales alcalinos: hidrógeno (H), litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr). .

Los metales alcalinos tienen átomos menos densamente empaquetados debido a su tamaño relativamente grande . Tanto el tamaño como la masa atómica crecen a medida que uno desciende en el grupo, pero el aumento en la masa atómica se equilibra para el tamaño atómico más grande.

El radio es un metal alcalinotérreo radiactivo descubierto en 1898 por Pierre y Marie Curie. El núcleo de sus átomos es inestable y con el tiempo se desintegra emitiendo energía. Todos sus isótopos son muy radiactivos.

Los metales alcalinos se encuentran entre los metales más reactivos. Esto se debe en parte a sus radios atómicos más grandes y sus bajas energías de ionización . Suelen donar sus electrones en reacciones y tienen un estado de oxidación de +1. Estos metales se caracterizan por su textura suave y su color plateado.

Están agrupados porque todos se comportan de manera similar (excepto con diferente ferocidad) y juntos forman el Grupo 1 de la Tabla Periódica . De hecho, son metales muy blandos que se pueden cortar con un cuchillo y tienen temperaturas de fusión relativamente bajas.

En sus formas puras, los metales alcalinos (litio, sodio, potasio, rubidio y cesio) son metales blandos, brillantes y con puntos de fusión bajos. Los metales alcalinos reaccionan fácilmente con el aire y la humedad . Debido a su reactividad, se deben tomar precauciones especiales al utilizar y almacenar estos metales.

Los metales alcalinos tienen una energía de ionización muy baja y pierden fácilmente un electrón, mientras que los halógenos tienen una electronegatividad muy alta y ganan fácilmente un electrón . Esta interacción permite que los metales alcalinos formen enlaces iónicos con los halógenos.

Los halógenos son muy reactivos porque ganan fácilmente un electrón para llenar su capa más externa. Los metales alcalinos son altamente reactivos porque pierden fácilmente el único electrón en su capa más externa .