¿Qué compuestos no son iónicos?

Los compuestos que no contienen iones, sino que consisten en átomos unidos firmemente en moléculas (grupos de átomos no cargados que se comportan como una sola unidad), se llaman compuestos covalentes. Los compuestos covalentes generalmente se forman de dos o más no metales.

Para saber si el es compuesto iónico, o no, debemos calcular la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos, restándole a la mayor electronegatividad la menor electronegatividad. valor mayor que sus enlaces serán iónicos (porque el carácter iónico supera al covalente) y por lo tanto, el compuesto será iónico.

Los compuestos iónicos son compuestos neutros formados por iones cargados positivamente llamados cationes e iones cargados negativamente llamados aniones.

Los compuestos iónicos están formados de cationes y aniones. Se mantienen unidos por la diferencia de cargas eléctricas. En este tipo de compuestos participan los átomos de los elementos que pertenecen a los grupos 1, 2 y 13, que tienen 1, 2 o 3 electrones de valencia, respectivamente.

Se dividen en varias clases, según las propiedades de los compuestos. Los dos tipos principales son: 1) ENLACES IÓNICOS, formados por transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro y 2 ) ENLACES COVALENTES que aparecen cuando se comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos.

Para encontrar la fórmula de un compuesto iónico, primero se identifica el catión y se anota su símbolo y carga. Luego se identifica el anión y se anota su símbolo y carga. Finalmente se combinan los dos iones para formar un compuesto eléctricamente neutro.

Los compuestos moleculares son compuestos químicos que toman la forma de moléculas discretas. Los ejemplos incluyen sustancias tan familiares como el agua(H2O) y el dióxido de carbono(CO2) (Figura3.1.1). Estos compuestos son muy diferentes de los compuestos iónicos como el cloruro de sodio(NaCl).

Esto se puede comparar con una tabla de diferencia de electronegatividad:

Los compuestos se pueden clasificar como iónicos o covalentes. Los moléculas son la unidad más simple de un compuesto covalente, y las moléculas se pueden representar de muchas maneras diferentes.

Los compuestos moleculares se forman entre no metales y no metales, mientras que los compuestos iónicos se forman entre metales y no metales. La tabla periódica puede ser utilizada para determinar qué elementos son metales y no metales.

Los compuestos iónicos están formados por cationes metálicos y aniones no metálicos. El metal cede electrones al no metal, para que ambos alcancen una configuración de gas noble. Ejemplos de compuestos iónicos son NaCl, MgO y CaF₂. Los compuestos iónicos forman redes iónicas cristalinas, no moléculas.

Formación de compuestos iónicos

Los compuestos iónicos binarios están compuestos por solo dos elementos: un metal (que forma los cationes) y un no metal (que forma los aniones).

Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.

Propiedades del enlace iónico

Por lo general, los compuestos de enlaces iónicos forman sólidos cristalinos y se rompen con facilidad. Este es precisamente el caso de la sal de mesa. Además, estos compuestos suelen tener puntos de fusión elevados y son solubles en agua.

Algunos ejemplos de compuestos con enlace iónico:

Un enlace metálico es una atracción electrostática entre un conjunto de iones metálicos positivos y un mar de electrones deslocalizados. Se forma dentro de los metales. Los enlaces iónicos son el tipo de enlace químico más fuerte, seguido de los enlaces covalentes y, luego, de los enlaces metálicos.

Los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido ya que los iones se encuentran fijos en sus posiciones en la red. Cuando se encuentran fundidos o disueltos, los iones tienen mayor libertad de movimiento y pueden conducir la electricidad.

Tipos de enlaces químicos

Un ion se representa mediante el símbolo del elemento del que procede, con un superíndice a la derecha, que indica la carga que posee mediante un número y el signo + o el signo -.

Si gana un electrón (teniendo así más electrones que protones) se convierte en un ion con carga negativa o anión. Si ocurre lo contrario y el átomo pierde un electrón, se convierte en un ion con carga positiva o catión.

Se forman cuando un metal pierde electrones, y los no metales ganan esos electrones. La atracción electrostática entre positivos y negativos atrae las partículas entre sí y crea un compuesto iónico, por ejemplo el cloruro de sodio.

Básicamente, hay que saber qué átomos se enlazan. Si los átomos son dos no metales, el enlace será covalente. Si los átomos son un no metal y un metal, el enlace será iónico. Hay otra opción, el enlace entre dos átomos de metales: en ese caso, el enlace es metálico.

Es una sustancia covalente apolar, ya que todos sus enlaces son apolares, C−C o C−H. Es insoluble en agua porque no puede formar con ella enlaces de H.

En general los compuestos orgánicos no conducen la corriente eléctrica, tienen bajos puntos de fusión y ebullición y pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.

Por tanto, para formar un enlace iónico, el calcio va a perder sus dos electrones para ser un catión divalente Ca2+ con configuración de gas noble (Ar), y el oxígeno hará lo propio cogiendo dos electrones para ser un anión divalente O2−, también con configuración de gas noble (Ne).

Resumen. Las moléculas no polares son simétricas sin electrones no compartidos. Las moléculas polares son asimétricas, ya sea conteniendo pares solitarios de electrones en un átomo central o teniendo átomos con diferentes electronegatividades enlazadas.