¿Qué compuestos presentan hibridación sp2?

Hibridación sp2 Los alquenos son hidrocarburos cuyas moléculas contienen doble enlace carbono-carbono. Como todos sus carbonos no están saturados con átomos de hidrógeno se denominan hidrocarburos insaturados u olefinas. Los átomos de carbono que poseen el doble enlace tienen hibridación sp2 o trigonal.

Hibridación: orbitales sp2: Cuando ocurre un doble enlace con geometría plana, el carbono tiene tres orbitales híbridos sp2 y un orbital p no hibridado. Un doble enlace carbono-carbono se produce cuando se enlazan dos átomos de carbono con hibridación sp2. Un ejemplo de ello es la molécula de etileno, C2H4.

En la hibridación sp² , un orbital s y dos orbitales p se hibridan para formar tres orbitales sp² , cada uno con un 33% de caracter s y un 67% de caracter p . Este tipo de hibridación se requiere siempre que un átomo esté rodeado de tres grupos de electrones.

Hibridación sp²: forma trigonal plana con ángulos de 120°. Por ejemplo BCl₃.

Además del carbono, otros elementos que presentan hibridación son el silicio, el azufre, el oxígeno, el nitrógeno, entre otros.

Los átomos de carbono en los alcanos siempre tienen hibridación sp³, lo que quiere decir que los electrones de valencia están en cuatro orbitales equivalentes, derivados de la combinación del orbital 2s y los orbitales 2p.

En los alquenos, que tienen enlaces C=C, se produce una hibridación sp ² . Esta propiedad hace que la estructura de los compuestos con dobles enlaces sea una forma trigonal.

La unión entre átomos de carbono da origen a tres geometrías dependiendo de su enlace:

Hibridación sp2 con enlaces simples, BF3.

Los átomos de carbono en el etileno tienen hibridación sp2, con ángulos de enlace trigonales de aproximadamente 120°.

Hibridación sp2

Para enlazarse con tres átomos, cada carbono combina tres orbitales atómicos: un orbital s y dos de los orbitales p.

Hibridación de Orbitales - Puntos clave

Hibridación sp²: tenemos un orbital s que se combina con dos orbitales p. Se hibridan y forman tres orbitales híbridos equivalentes. Hibridación sp³: estamos combinando un orbital s con tres orbitales p para formar cuatro orbitales híbridos equivalentes de tipo sp³.

Así, decimos que el átomo de oxígeno está hibridado sp³, con dos de los orbitales híbridos ocupados por pares solitarios y dos por pares de enlace.

Los tres orbitales híbridos sp2 se dirigen hacia los vértices de un triángulo equilátero hipotético, mientras que el orbital p sin hibridar queda perpendicular al plano de los híbridos, con un lóbulo por encima y otro por debajo del plano de los mismos.

Un material compuesto reforzado con fibras relativamente nuevo es el denominado híbrido, que se obtiene al utilizar dos o más clases diferentes de fibras en una única matriz.

La hibridación del carbono consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Esto es con el fin de que el orbital p tenga 1 electrón en "x", uno en "y" y uno en "z" para formar la tetravalencia del carbono.

Los hidrocarburos son compuestos formados por hidrógeno y carbono que, dependiendo de su grado de saturación, son clasificados como alcanos, alquenos y alquinos, los cuales presentan un tipo de hibridación sp3, sp2, sp, es decir, enlace simple, doble y triple, que forman un ángulo entre sus enlaces de 109°, 120° y 180° ...

En sp³ hibridación, un orbital s y tres orbitales p se hibridan para formar cuatro orbitales sp³, cada uno con un 25% de caracter s y un 75% de caracter p. Este tipo de hibridación se requiere siempre que un átomo está rodeado por cuatro grupos de electrones.

Los alcanos, alquenos y alquinos poseen enlaces carbono – carbono simples, dobles o triples.

Hibridación sp³ (tetravalencia del Carbono)

De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetravalencia del átomo de carbono.

La fórmula general de los alquinos es C _n H _2n-2 y cada uno contiene un mínimo de un triple enlace. Estructuralmente, son isómeros de dienos, cicloalquenos y cicloalquenos de dos anillos.

Los alquenos son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y por eso son denominados insaturados. La fórmula general es C_nH_2n. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido un hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.

- H2S: Angular. Hibridación sp3 en el átomo de azufre. El S utiliza dos orbitales híbridos para formas enlaces tipo σ con los átomos de hidrógeno, los otros dos orbitales híbridos quedan ocupados por pares de electrones no compartidos.

Los alquinos presentan hibridación sp; los orbitales son más pequeños que los orbitales sp2 de los alquenos y los sp3 de los alcanos.

Lo que sucedería si el carbono no sufre hibridación es que no podría formar enlaces compuestos, el carbono es importante por sus enlaces debido a la hibridación y solo podría formar orbitales vacíos. El átomo de carbono presenta una gran variedad de formas alotrópicas que tienen diversos usos.

Estructura del dióxido de carbono, CO₂.

La hibridación en el C es sp. Observe que hay dos pares de electrones en cada átomo de O terminal que no se muestran en el modelo 3D. La geometría molecular sobre los átomos de O es trigonal plana con una hibridación sp². 1 model in this collection.

Para saber la hibridación de un compuesto orgánico hay que contar el número de densidad electrónica que hay alrededor del carbono o, sencillamente, el número de átomos al que está unido el carbono en cuestión. Si hay 2, solo necesitamos 2 orbitales, entonces serían orbitales sp.