¿Qué determina el spin?

El espín proporciona una medida del momento angular y de la acción, intrínseco de toda partícula. Todo esto en contraste con la mecánica clásica, donde el momento angular se asocia a la rotación de un objeto extenso. El espín es un fenómeno exclusivamente cuántico.

nombre quantique de spin; spin (francés)

Puede tomar solamente los valores + 1/2 y – 1/2. Este número cuántico se puede generalizar para átomos o sistemas de partículas, pudiendo entonces tomar valores enteros o semienteros.

El número cuántico magnético, se denota con una letra m y sus valores indican las orientaciones que tienen los orbitales en el espacio.

Cuando el protón se coloca en un campo magnético externo, el vector espín de la partícula se alinea con el campo externo, exactamente como lo haría un imán.

El número cuántico secundario, se denota con una letra l y su valor indica la subórbita o subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.

El espín es un momento angular que pueden tener las partículas por el mero hecho de existir, que llamamos 'intrínseco' y no está asociado con giro o movimiento.

Luego, los números cuánticos son valores numéricos que describen e indican las características de los electrones de los átomos. Estos números son cuatro y se denominan número cuántico principal (n), número cuántico secundario o azimutal (l), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s).

IV) El número cuántico de espín (s, m_s), Describe el momento angular intrínseco del electrón. Este momento angular se interpretó originalmente de manera clásica como el "autogiro" del electrón sobre sí mismo, y se consideró que dado un eje el electrón podría hacer en dos sentidos, opuestas entre sí.

En la configuración electrónica de cajas se relacionan los orbitales con cajas y los electrones con flechas. Si la flecha está hacia arriba significa que su spin es positivo. Por el contrario, el electrón tendrá spin negativo cuando la flecha esté hacia abajo.

El número cuántico principal n representa la energía total relativa de cada orbital. El nivel de energía de cada orbital aumenta a medida que aumenta su distancia del núcleo. Los conjuntos de orbitales con el mismo valor n a menudo se denominan capa de electrones.

El spin de las partículas sólo puede ser un múltiplo entero o semientero de la constante de Planck, . Las partículas con spin entero (0, , 2 ,...) se llaman bosones y las que tienen spin semientero (½ ,...), fermiones. Estos dos tipos se distinguen claramente por su comportamiento colectivo.

El protón y el neutrón tienen el mismo spin 1/2, igual que el electrón, y obedecen el principio de exclusión de Pauli.

- Momento magnético o spin, que consiste en el giro que realiza el protón sobre su propio eje. - Movimiento de precesión, que se define como el giro que realiza el protón alrededor del eje del campo magnético externo donde lo situemos.

El valor del número cuántico n (número cuántico principal, toma valores 1,2,3...) define el tamaño del orbital. Cuanto mayor sea, mayor será el volumen.

Cuando el número cuántico ℓ es el subnivel, el número m magnético representa la cantidad de valores posibles de los niveles de energía disponibles de ese subnivel, como se muestra en la tabla de abajo. El número cuántico magnético determina el cambio de energía de un orbital atómico debido a un campo magnético externo.

Así, obtenemos los números cuánticos, n, l y m que definen totalmente un orbital, mientras que los 4 números cuánticos n, l, m y s definen totalmente un electrón que ocupa un orbital.

El espín (del inglés spin 'giro, girar') se refiere a una propiedad física de las partículas subatómicas, por la cual toda partícula elemental tiene un momento angular intrínseco de valor fijo. Se trata de una propiedad intrínseca de la partícula como lo es la masa o la carga eléctrica.

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II) El número cuántico del momento angular (l), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón, ("l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1)."

En 1926, Erwin Schrödinger postuló una ecuación, conocida como ecuación de onda, que le permitió calcular los niveles de energía en un átomo, fundando así, una nueva mecánica, la de las partículas subatómicas, que se llamó mecánica cuántica.

Número cuántico principal (n)

° e- 2 L 8 3 M 18 4 N 32 5 O 32 7 Q 8 6 P 18 Page 3 3 Nos indica la forma del orbital. Determina las subcapas o el orbital en que se encuentra el electrón dentro del nivel. Nos indica la orientación del orbital alrededor del núcleo.

Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia.

Número Cuántico Magnético. El tercer número cuántico es el número cuántico magnético (ml). El valor de ml describe la orientación de la region del espacio ocupada por un electrón respecto a un campo mangético aplicado.

En conclusión y de forma resumida podemos decir que la diferencia fundamental es que la órbita describe una trayectoria, mientras que el orbital describe una región espacial. Y la única semejanza es que ambos tratan de explicar la localización de los electrones en el átomo.

Se mide la desviación del haz en la pantalla, la regla está graduada en milímetros. A partir de dicha medida se obtiene el valor el valor μ_B del magnetón de Bohr. Se compara el valor calculado con su definición dada más arriba en términos de la carga del electrón, de su masa y de la constante h de Planck.