¿Qué diferencia hay entre un compuesto y una fórmula?

Una fórmula matemática relaciona constantes y variables a través de una igualdad; mientras que una química, busca determinar un compuesto a partir de los átomos que contiene y la proporción en la que éstos aparecen.

La composición básica de un compuesto se puede manifestar mediante el uso de una fórmula química. Una fórmula química utiliza símbolos de la tabla periódica para indicar los tipos de elementos presentes en un compuesto en particular, y usa subíndices para representar el número de cada tipo de elemento presente.

Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica. ​ Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (H₂O) está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Definición: Un material formado por dos o más elementos combinados siguiendo una relación fija. Más: La composición de un compuesto se expresa por medio de una fórmula química, en la que figuran los diferentes elementos presentes en el compuesto así como el número relativo de cada uno de los elementos.

Los elementos son sustancias puras que contienen un sólo tipo de átomos. Los compuestos son sustancias que contienen dos más átomos en proporciones definidas.

Ejemplos de compuestos químicos

La mayoría de las sustancias son compuestos. Por ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), hidróxido de sodio (NaOH), el ácido sulfúrico (H2SO4), el bicarbonato de sodio (NaHCO3), etc.

Una fórmula exhibe símbolos y subíndices: la formulación química establece que los símbolos indican los elementos presentes en el compuesto y los subíndices señalan la cantidad de átomos presentes en el compuesto de cada elemento. H2O es la fórmula química del agua.

Un compuesto químico es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos, o sea, por átomos de dos o más tipos diferentes de elementos químicos, unidos entre sí por enlaces químicos de alguna clase.

Las fórmulas empíricas se pueden determinar a partir de la composición porcentual de un compuesto. Para determinar su fórmula molecular, es necesario conocer la masa molar del compuesto. Los químicos utilizan un instrumento llamado espectrómetro de masas para determinar la masa molar de los compuestos.

Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices, correspondiéndose los símbolos con los de los elementos que formen el compuesto químico a formular y los subíndices con las necesidades de átomos de dichos elementos para alcanzar la estabilidad molecular.

Un elemento es un material compuesto de un simple tipo de átomo, un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos que se combinan químicamente y una mezcla es la combinación de sustancias, iguales o no, que pueden ser separadas por métodos físicos.

Una sustancia simple es aquella sustancia pura que está formada por átomos de un único elemento en sus posibles estados alotrópicos. Una sustancia compuesta es aquella sustancia pura en cuya composición encontramos varias clases de átomos en una proporción constante.

En la actualidad se conocen 118 elementos químicos, pero el número de compuestos existentes es de unos 10 millones.

La clasificación de los compuestos por función: Hidruros, Hidrácidos que se dividen en Acuosos y Gaseosos, Óxidos que pueden ser Metálicos y No Metálicos, Sales Binarias y Covalentes o compuestos entre no metales.

Un material compuesto o material composite, es aquel formado por dos o más componentes, de forma que las propiedades del material final sean superiores que las de los componentes por separado.

En el campo de la ciencia, sustancia elaborada con la unión química de dos o más elementos diferentes. Los ejemplos de compuestos incluyen el agua (H20), que se compone de los elementos hidrógeno y oxígeno, y la sal de mesa (NaCl), compuesta por los elementos sodio y cloruro.

La materia está compuesta por moléculas, siendo la molécula la parte más pequeña en la que se puede dividir una sustancia sin perder su naturaleza y propiedades. A su vez, una molécula está compuesta por átomos. Cada uno de ellos posee unas propiedades diferentes en el interior de la molécula que constituyen.

Tipos de fórmulas

Para poder representar lo que ocurre en una reacción química mediante una ecuación, ésta debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y con la Ley de conservación de la energía.

Cuando una sustancia está formada por un solo átomo se denomina elemento. En cambio, cuando la sustancia está formada por más de un átomo (del mismo tipo) se denomina molécula elemental. El símbolo de cada uno de los elementos se encuentra en la tabla periódica.

La unidad formular de una sustancia es la unidad fundamental de la misma expresada por la fórmula química, en la cual se indica el número de átomos de cada uno de los elementos que la forman. La unidad formular de un elemento tal como el H, O o Na, es un átomo de ese elemento indicado por su símbolo.

Para encontrar la fórmula de un compuesto iónico, primero se identifica el catión y se anota su símbolo y carga. Luego se identifica el anión y se anota su símbolo y carga. Finalmente se combinan los dos iones para formar un compuesto eléctricamente neutro.

Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8) …

El prefijo “mono-“ no suele utilizarse salvo que su ausencia conduzca a confusiones. Según las recomendaciones de la IUPAC de 2005 (pág. 71) “El prefijo mono- es, hablando estrictamente, superfluo y se necesita solamente para enfatizar la estequiometría cuando se comentan sustancias relacionadas por la composición”.