¿Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1?

Al (Z = 13) => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. El mayor nivel de energía en esta configuración es el nivel 3, por lo tanto, el átomo de aluminio se ubica en el periodo 3 de la tabla periódica.

Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos (cada orbital con dos electrones, uno de espín +½ y otro de espín -½). Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p⁴, debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p⁶ con la cual los niveles 1 y 2 estarían llenos.

Ejemplo: en el caso del oxígeno cuya configuración extendida es 1s2 2s2 2p4, el electrón se ubicaría en la última parte de la configuración 2p4. Identificando esto se pueden obtener los números cuánticos del electrón diferencial.

En el grupo de los boroideos el primer elemento es el boro (B = 2s2 2p1) y el siguiente el aluminio (Al = 3s2 3p1) que es el elemento que estamos buscando.

Se encuentra en el cuarto período, grupo 2 Elemento C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 es el cloro (Cl).

La configuración termina en el orbital s, y el mayor nivel de energía en esta configuración es el nivel 2, donde se ubican un total de 2 electrones, por lo tanto, el átomo de berilio se ubica en el grupo 2 de la tabla periódica.

Los elementos son: Elemento A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 es el fósforo (P).

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 es la configuración electrónica del Cobalto. También se puede encontrar de manera abreviada. La forma en que esta última se escribe es: Ar3d74s2.

Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía, e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos.

Los electrones de valencia son los electrones en la capa más externa, o nivel de energía, de un átomo. Por ejemplo, el oxígeno tiene seis electrones de valencia, dos en la subcapa 2s y cuatro en el subcapa 2p. Podemos escribir la configuración de los electrones de valencia de oxígeno como 2s²2p⁴. Creado por Sal Khan.

19X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Grupo 1(Alcalinos), ya que sólo tiene un electrón en el último orbital s, y Período 4 como indica el número cuántico principal más alto.

Por ejemplo, el litio, su número atómico es Z=3 y su configuración electrónica es 1S2 2S1.

a) A: 2s2 2p4 es oxígeno, O, grupo 16, periodo 2. B: 2s2 es el berilio, Be, grupo 2, periodo 2. C: 3s2 3p2 es el silicio, Si, grupo 14, periodo 3. D: 3s2 3p5 es el cloro, Cl, grupo 17, periodo 3.

La notación 3p2 indica que

el átomo posee tres orbitales tipo p. C) hay dos electrones en orbitales p del tercer nivel.

Los elementos son: Elemento A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 es el fósforo (P). Se encuentra en el tercer período, grupo 15 Elemento B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 es el calcio (Ca).

Al saber que la configuración es 1s2 2s2 2p5, se observa que el último orbital es el que tiene número cuántico n = 2 y en él se encuentran 7 electrones en total (2 en S y 5 en P), por lo que se descarta la opción I, ya que los electrones de valencia son los que habitan en el último orbital.

Por tanto 5 electrones de valencia.

Lo anotamos 1s2, o sea, los electrones se sitúan en el nivel 1, en el orbital s y en él hay dos electrones.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 es la configuración electrónica del Cobalto.