¿Qué elementos no tienen isótopos?

De los elementos químicos conocidos, 80 tienen al menos un nucleido estable. Estos comprenden los primeros 82 elementos desde el hidrógeno al plomo, con dos excepciones, el tecnecio (elemento 43) y prometio (elemento 61), que no tienen ningún isótopo estable.

Se llaman Isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Por tanto, presentan el mismo número atómico (Z) y diferente número másico (A). Los isótopos tienen masa diferente, ya que tienen distinto número de neutrones.

La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 8 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10.

La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo, como por ejemplo el estaño que es el elemento con más isótopos estables y solamente 21 elementos (como por ejemplo el berilio y sodio) poseen un solo isótopo natural.

La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 8 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10.

El cobre tiene dos isótopos naturales estables: uno tiene 34 neutrones y el otro, 36. El cobre no es radioactivo. Sólo hay dos metales de color vistoso: el oro y el cobre.

Como en la mayoría de las tablas de isótopos, los elementos se organizan de abajo hacia arriba según su número atómico creciente, y los isótopos de izquierda a derecha según su masa creciente.

Esto significa que dentro de cada elemento químico existen varias especies atómicas que difieren en su masa atómica. Estas especies de un mismo elemento se llaman isótopos, nombre que alude (isos: igual; topos: lugar) a que estos átomos ocupan el mismo lugar en la tabla periódica de los elementos.

El hidrógeno tiene 3 isótopos naturales: el hidrógeno-1, el hidrógeno-2 y el hidrógeno 3; que comúnmente son conocidos como protio, deuterio y tritio, y que respectivamente contarían con un protón; un protón y un neutrón, y un protón y dos neutrones.

O-17 y 18 son isótopos estables de oxígeno. Atomos estables de oxígeno que tienen el mismo número atómico que el elemento oxígeno pero que difieren en peso atómico. O-17 y 18 son isótopos estables de oxígeno.

Dos isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones y electrones pero difieren en el número de neutrones. Las propiedades químicas de dos isótopos son prácticamente idénticas.

Un isótopo es un tipo de átomo, la unidad más pequeña de materia que reúne las propiedades químicas de un elemento de la tabla periódica. Los átomos cuentan con electrones, protones y neutrones. Para pertenecer a un elemento químico determinado, los átomos deben tener un número específico de electrones y de protones.

Forma de un elemento químico en el que los átomos tienen el mismo número de protones (partes del núcleo de un átomo), pero un número diferente de neutrones (partes de núcleo de un átomo). Por ejemplo, el carbono 12, el carbono 13 y el carbono 14 son isótopos de carbono.

El hidrógeno tiene tres isótopos: hidrógeno-1(o protio; solo un protón en su núcleo), hidrógeno-2 (o deuterio; un protón y un neutrón) e hidrógeno-3 (o tritio; un protón y dos neutrones).

Tres isótopos del carbono se producen de forma natural, los estables ¹²C y ¹³C y el isótopo radiactivo ¹⁴C, que decae con una vida media de unos 5730 años. ​ El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad,​ y es el pilar básico de la química orgánica.

Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables.

Los isótopos que no son estables (radioisótopos), a diferencia de los estables, se desintegran para dar lugar a otros nucleidos emitiendo partículas o radiación electromagnética.

El bismuto tiene 41 isótopos conocidos, que van desde ¹⁸⁴Bi al ²²⁴Bi, de los cuales ninguno es estable.

El dióxido de titanio no es solo el pigmento más importante para crear colores blancos y brillantes, sino que también es esencial para crear una multitud de colores pastel. El dióxido de titanio se utiliza mucho en la industria de la pintura y de las tintas, para dar vida al color.

¿Qué es el hierro? El hierro es un elemento químico de número atómico 26, lo que significa que cada átomo de hierro cuenta con 26 protones en su núcleo atómico.

El deuterio está compuesto por un protón, un neutrón y un electrón. En promedio, uno de cada 6420 átomos de hidrógeno es deuterio, por lo que este isótopo puede estar presente en las moléculas que contienen hidrógeno, como el agua. Por ejemplo, por cada metro cúbico de agua de mar hay unos 33 gramos de deuterio.

Lo isótopos radioactivos son átomos con un núcleo inestable. La inestabilidad del núcleo hace que el átomo emita radiación, lo que los hace fácilmente detectables y visibles. Es por ello que la ciencia médica utiliza estos isótopos para el diagnóstico y tratamiento de enfermedades.

Por otra parte, si diferentes núcleos difieren en el número de neutrones N y de protones Z, pero tienen el mismo número de masa A, se les llama isobaros. Por ejemplo: y Al y Mg; etc.

Además del tecnecio se utilizan otros emisores gamma de período de semidesintegración corto como el talio-201 para estudios cardiacos, el galio-67 para detección de tumores, el indio-111 para procesos inflamatorios, el yodo-131 y 123 para estudios tiroideos y renales y el xenón-133 para estudios pulmonares.

Son radiactivos todos los isótopos de los elementos químicos con número atómico igual o mayor a 84 –el polonio es el primero de ellos-; actualmente se obtienen en laboratorio isótopos radiactivos de elementos cuyos isótopos naturales son estables, mediante la denominada radiactividad artificial.