¿Qué elementos son iónicos?

Ejemplos de enlaces iónicos

Los compuestos iónicos están formados de cationes y aniones. Se mantienen unidos por la diferencia de cargas eléctricas. En este tipo de compuestos participan los átomos de los elementos que pertenecen a los grupos 1, 2 y 13, que tienen 1, 2 o 3 electrones de valencia, respectivamente.

Los compuestos que no contienen iones, sino que consisten en átomos unidos firmemente en moléculas (grupos de átomos no cargados que se comportan como una sola unidad), se llaman compuestos covalentes. Los compuestos covalentes generalmente se forman de dos o más no metales.

adj. Fís. y Quím. Dicho de un enlace: Que está formado por atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

Propiedades del enlace iónico

Por lo general, los compuestos de enlaces iónicos forman sólidos cristalinos y se rompen con facilidad. Este es precisamente el caso de la sal de mesa. Además, estos compuestos suelen tener puntos de fusión elevados y son solubles en agua.

Esto se puede comparar con una tabla de diferencia de electronegatividad:

REPRESENTACIÓN DE IONES. Un ion se representa mediante el símbolo del elemento del que procede, con un superíndice a la derecha, que indica la carga que posee mediante un número y el signo + o el signo -. Los cationes han perdido electrones en el número que indica la carga positiva.

Los componentes elementales comunes de las moléculas biológicas: carbono, oxígeno, hidrógeno, nitrógeno y fósforo.

En general los compuestos orgánicos no conducen la corriente eléctrica, tienen bajos puntos de fusión y ebullición y pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.

Los compuestos moleculares se forman entre no metales y no metales, mientras que los compuestos iónicos se forman entre metales y no metales. La tabla periódica puede ser utilizada para determinar qué elementos son metales y no metales.

En otras palabras, los compuestos iónicos se forman al interaccionar átomos de elementos metales y no metales. Los metales tienden a ceder electrones de valencia, mientras que los no metales tienden a aceptar electrones, por lo que se transforman en iones.

2. NO-IÓNICOS: Son moléculas tensioactivas que no poseen carga eléctrica en solución acuosa ya que su grupo hidrófilo no se puede disociar y por tanto, no se ven afectados por el pH de la solución.

Los compuestos iónicos se caracterizan, entre otras cosas, por ser conductores de la electricidad cuando están disueltos o fundidos: así los iones que los forman, átomos o grupos atómicos con carga positiva ó negativa, tienen gran libertad para moverse y por eso pueden transportar la electricidad.

Algunos ejemplos de compuestos con enlace iónico:

Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido​ debido a la forma en la que se acomodan las moléculas del compuesto. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar).

Las sustancias que contienen enlaces iónicos, se presentan como sólidos cristalinos de altos puntos de fusión, solubles en agua, cuyas soluciones son conductoras de la corriente eléctrica, entre otras propiedades y algunos ejemplos de ellos son: CaO (óxido de calcio); CaF2 (fluoruro de calcio); Hidróxido de sodio ( ...

Por tanto, para formar un enlace iónico, el calcio va a perder sus dos electrones para ser un catión divalente Ca2+ con configuración de gas noble (Ar), y el oxígeno hará lo propio cogiendo dos electrones para ser un anión divalente O2−, también con configuración de gas noble (Ne).

Electronegatividad. El azufre es menos electronegativo que el oxígeno (2.4 y 3.5, respectivamente) y como consecuencia los enlaces al azufre son menos polares que los enlaces correspondientes al oxígeno.

La aplicación más importante de los líquidos iónicos ha sido como solvente. Sin embargo se han encontrado otras aplicaciones interesantes como catalizadores y cocatalizadores.

Un átomo mantiene una carga eléctrica neutra. Cuando el átomo cede o pierde electrones, se convierte en un ion positivo o catión del elemento de que se trate. En el caso contrario, cuando el átomo gana algún electrón en la última órbita, se convierte en un ion negativo o anión.

La carga del ion es por lo tanto igual a la magnitud del número de electrones que gana para llegar a un octeto completo de ocho electrones de valencia. Podemos calcular matemáticamente la magnitud de la carga al restarle a ocho el número de electrones de valencia en el átomo neutro.

Moléculas de la vida

Lista de elementos diatómicos:

Átomo negativo Átomo con mayor número de electrones que de protones. e- > p+ denominados aniones. Átomo neutro Átomo con número de electrones igual al de protones. Átomo positivo Átomo con menor número de electrones que de protones.

Los compuestos orgánicos se basan principalmente en carbono, en combinación con otros elementos. De forma general, encontramos carbono e hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo. En cambio, los compuestos inorgánicos se forman con cualquier elemento de la tabla periódica.

El elemento químico con el punto de fusión más alto es el tungsteno, a 3414 grados Celsius (6177,2 °F; 3687,2 K);​ esta propiedad hace que el wolframio sea excelente para su uso como filamentos eléctricos en lámparas incandescentes.