¿Qué es el carácter iónico?

Es la fuerza responsable de la unión estable entre los iones o átomos que forman un compuesto químico.

Un método para estimar el carácter iónico porcentual es establecerlo igual a la relación entre el momento dipolar observado y el valor de eR, todo multiplicado por 100.

Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. Los enlaces metálicos se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres".

Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido​ debido a la forma en la que se acomodan las moléculas del compuesto. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar). Para su representación se utiliza la fórmula mínima.

Conociendo las diferencias de electronegatividad. Si es mayor a decimos que el compuesto es iónico (y, por lo tanto, los enlaces también). Si es menor a decimos que el compuesto es covalente (y, por lo tanto, los enlaces también).

Las propiedades de los compuestos iónicos arrojan algo de luz sobre la naturaleza de los enlaces iónicos. Los sólidos iónicos presentan una estructura cristalina y tienden a ser rígidos y quebradizos; también suelen tener puntos de fusión y ebullición elevados, lo que sugiere que los enlaces iónicos son muy fuertes.

El carácter covalente del enlace químico aparece al producirse compartición de electrones entre los átomos enlazados. Esta compartición se da cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos enlazados no es muy grande, resultando muy desfavorable la energética de la formación de iones.

Cuando se combinan sodio (Na) y cloro (Cl), cada átomo de sodio pierde un electrón, formando cationes (Na+), y cada átomo de cloro gana un electrón para formar aniones (Cl-). Luego, estos iones se atraen entre sí en una proporción de 1:1 para formar cloruro de sodio (NaCl).

Una manera de predecir el tipo de enlace que se forma entre dos elementos es comparar su electronegatividad. En general, las diferencias grandes en electronegatividad resultan en enlaces iónicos, mientras que las diferencias más pequeñas resultan en enlaces covalentes.

Básicamente, hay que saber qué átomos se enlazan. Si los átomos son dos no metales, el enlace será covalente. Si los átomos son un no metal y un metal, el enlace será iónico.

El carácter covalente del enlace químico aparece al producirse compartición de electrones entre los átomos enlazados. Esta compartición se da cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos enlazados no es muy grande, resultando muy desfavorable la energética de la formación de iones.

Esto se puede comparar con una tabla de diferencia de electronegatividad: Diferencia entre cero y 0.4 = enlace covalente no polar. Diferencia mayor a 0.5 y menor a 1.6 = enlace covalente polar.

Cuando la diferencia tiene un valor de 0 a 1,7 será el carácter covalente el que predomine, como es el caso del enlace C-H. No obstante, según el químico Raymond Chang, esta diferencia de electronegatividad entre los átomos debe ser de 2,0 o mayor para que el enlace sea considerado iónico (Chang, 371).

Propiedades del enlace iónico.

Tienen altos puntos de fusión y ebullición. En estado sólido no son conductores , pero fundidos o en disolución acuosa sí lo son. Son duros (incompresibles), pero frágiles (se rompen con facilidad) y poco flexibles. En general son solubles en disolventes polares.

Para encontrar la fórmula de un compuesto iónico, primero se identifica el catión y se anota su símbolo y carga. Luego se identifica el anión y se anota su símbolo y carga. Finalmente se combinan los dos iones para formar un compuesto eléctricamente neutro.

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

Esto se puede comparar con una tabla de diferencia de electronegatividad:

Covalente puro o no polar: Los electrones del enlace se comparten por igual entre los dos núcleos de los átomos enlazados. Lo presentan moléculas biatómicas homonucleares (H2, N2, Cl2, ...). Covalente polar: Los electrones del enlace no se comparten por igual entre los dos núcleos.

Formación de compuestos iónicos

Los compuestos iónicos binarios están compuestos por solo dos elementos: un metal (que forma los cationes) y un no metal (que forma los aniones). Por ejemplo, el NaCl es un compuesto iónico binario.

Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.

Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.

Esto se puede comparar con una tabla de diferencia de electronegatividad:

Entre todas las fuerzas que mantienen los átomos unidos, las de mayor fortaleza están representadas por el enlace covalente, en donde los átomos implicados comparten sus electrones más externos para formar el enlace, siendo muy dificil separar los átomos unidos por un enlace de este tipo.

Tipos de enlaces químicos

Un enlace metálico es una atracción electrostática entre un conjunto de iones metálicos positivos y un mar de electrones deslocalizados. Se forma dentro de los metales. Los enlaces iónicos son el tipo de enlace químico más fuerte, seguido de los enlaces covalentes y, luego, de los enlaces metálicos.

Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).