¿Qué es el orbital p?

El orbital "p" representa también la energía que posee un electrón y se incrementa a medida que se aleja entre la distancia del núcleo y el orbital. Los orbitales f tienen orientaciones aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d.

Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f.

– Orbitales tipo p: tienen un valor de l=1 y 3 posibles valores de m=-1,0,1, es decir, tres orientaciones. Así, tendremos los orbitales px, py y pz. Como son 3 orbitales cabrán en total 6 electrones (2 en cada uno). Su forma es lobular.

Los orbitales son funciones de onda de una sola partícula y por tanto mucho más sencillas de calcular e interpretar que las de los sistemas complejos. A cambio, no dan cuenta de todas las complejidades de una molécula, por ejemplo de las interacciones entre sus electrones.

Forma de los orbitales atómicos y de la densidad electrónica asociada

Los subniveles p son tres orbitales de igual energía donde se podrán ubicar seis electrones en total (dos en cada uno de ellos). Además, se debe tener en cuenta que: No es posible que en un átomo dos electrones tengan los cuatro números cuánticos iguales.

El nombre de esas capas quiere decir 'sharp', 'principal', 'diffuse' y 'fundamental' respectivamente. Esas definiciones, a su vez, se deben al tipo de espectro luminoso propio de cada orbital. Porque son zonas geométricas donde hay probabilidad de encontar al electrón.

¿Cuáles son los 4 tipos de orbitales? Los 4 tipos de subcapas y, por lo tanto, los 4 tipos de orbitales son s, p, d, f. Hay 4 subcapas y 17 orbitales.

El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones. El subnivel d aloja un máximo de 10 electrones.

La 1ª capa puede contener, como máximo, 2 electrones. La 2ª capa puede contener, como máximo, 8 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 1ª ya está completa. La 3ª capa puede contener, como máximo, 18 electrones.

El orbital que tiene forma esférica es el s. En un orbital existe una probabilidad del 100% de encontrar un electrón. Órbita y orbital son sinónimos. Un orbital atómico puede tener un máximo de dos electrones y sus espines deben estar alineados.

Se compone de un núcleo que está rodeado de electrones (partículas elementales cuya carga eléctrica es negativa). Los electrones, pues, giran en torno al núcleo del átomo, realizando movimientos ondulatorios. Al espacio donde se registra una elevada probabilidad de encontrar un electrón se lo denomina orbital atómico.

Las órbitas pueden ser circulares, elípticas, parabólicas o hiperbólicas. En el caso de los sistemas planetarios, como el Sistema Solar, los planetas giran en órbitas elípticas alrededor de la estrella central, que en nuestro caso es el Sol.

Existen siete órbitas o niveles de energía en donde pueden situarse los electrones. Estas órbitas o niveles de energía están numeradas del 1, que es la órbita que se encuentra más cercana al núcleo, al 7, que es la órbita más lejana al núcleo.

En conclusión y de forma resumida podemos decir que la diferencia fundamental es que la órbita describe una trayectoria, mientras que el orbital describe una región espacial. Y la única semejanza es que ambos tratan de explicar la localización de los electrones en el átomo.

El nombre de los orbitales es debido a sus lineas espectroscópicas (en ingles s sharp, p principal, d diffuse y f fundamental, el resto de los nombres siguen el orden alfabético g, h ).

El subnivel p, puede acomodarse 1 a 6 electrones; el subnivel d de 1 a 10 electrones y el subnivel f de 1 a 14 electrones.

Hierro – Fe

El nombre en latín del hierro es ferrum, lo que le da su símbolo Fe.

- En el 5, hasta f igual es decir 32. - En el 6, hasta d (comienzas a perder energía) puede tener como máximo 18 electrones. - En el 7, hasta p, como máximo 8 electrones.

La subcapa s, que es la inicial de cada capa electrónica, encapsula dos electrones y presenta un orbital. La forma de este orbital es esférica y de cierto tamaño siendo el espacio probable alrededor del núcleo atómico (Figura 1).

Los electrones que están más cerca del núcleo son los que poseen menos energía y los que están más lejos son los que tienen más energía.

Orbital o REEMPE

. En otras palabras: la región donde existe mayor posibilidad de encontrar como máximo 2 electrones que se mueven en forma paralela y en sentidos contrarios. Su nombre proviene de Región de Espacio Energético de Manifestación Probabilística del Electrón.

El número cuántico azimutal u orbital es un número cuántico de un orbital atómico que determina su momento angular orbital y describe la forma del orbital.

Las funciones de onda que se obtienen de la ecuación de Schrödinger para un átomo específico también se llaman orbitales atómicos. Los químicos definen un orbital atómico como la región dentro de un átomo que envuelve donde es probable que se encuentre el electrón el 90% del tiempo.

La tercera capa de electrones, 3n, también tiene un orbital s ‍ y tres orbitales p ‍ , y los elementos de la tercera fila de la tabla periódica distribuyen sus electrones en estos orbitales del mismo modo que los elementos de la segunda fila lo hacen con su capa 2n.

Electrón diferencial.

De acuerdo con las siglas de ocupación, el electrón diferencial es el responsable de que un elemento o sea diferente de las otras, pues le proporciona sus propiedades químicas y es el último electrón que entra en un átomo.