¿Qué es isomería y su importancia?

La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros.

Los isómeros son compuestos que teniendo la misma fórmula molecular presentan diferentes propiedades. Los isómeros presentan la misma composición centesimal y la misma masa molecular. La presentan compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero difieren en la disposición de los átomos de carbono en la molécula.

Isomería - Puntos claves

Los isómeros estructurales tienen la misma fórmula molecular, pero diferentes disposiciones espaciales de los átomos. Los isómeros de cadena tienen la misma fórmula molecular, pero diferentes cadenas de carbono. Por ejemplo, el butano y el metilpropano.

La isomería es un fenómeno muy extendido en química. Dos compuestos se denominan isómeros si tienen la misma fórmula empírica pero diferente estructura. Existen dos formas básicas de isomería: Estructural y Estereoisomería.

Los Isómeros son moléculas que tienen el mismo número de átomos pero se encuentran unidos en orden diferente. Este arreglo distinto de átomos en la molécula le confiere propiedades bioquímicas y fisicoquímicas diferentes.

El concepto de isómeros es básico en química y fue formalizado por Jöns Jacob von Berzelius (1779-1848) al proponer: “considero sustancias isómeras aquellas que poseen la misma composición química y el mismo peso atómico molecular, y diferentes propiedades” (Berzelius, 1830, p. 326 apud Cooke, 2004).

La isomería óptica es un tipo de isomería. Se produce cuando una molécula tiene un centro quiral, que es un átomo de carbono unido a cuatro grupos diferentes. Los isómeros ópticos son imágenes especulares no superponibles entre sí. Los isómeros ópticos se conocen como enantiómeros.

Tienen los mismos grupos funcionales, por lo que exhiben propiedades químicas similares; no son idénticas, sin embargo, puesto que sus estructuras ni son idénticas ni son imágenes especulares; se combinan con los mismos reactivos, pero con velocidad diferente.

Hay dos clases principales de isómeros: isómeros estructurales y estereoisómeros.

En la vida diaria la importancia de la isomería se ve reflejada en la variedad de compuestos y gracias a ello se cuenta con diversas formas, texturas, colores, etc. de materia orgánica que nos rodea. unidos en el mismo átomo pero presentan diferente arreglo en el espacio.

Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular o condensada pero poseen una estructura diferente y propiedades fisicoquímicas distintas. La isomería se presenta en los compuestos orgánicos debido a la concatenación del átomo de carbono, provocando arreglos estructurales distintos.

Los isómeros son compuestos que teniendo la misma fórmula molecular presentan diferentes propiedades. Los isómeros presentan la misma composición centesimal y la misma masa molecular. La presentan compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero difieren en la disposición de los átomos de carbono en la molécula.

La isomería es un fenómeno que se produce cuando dos o más compuestos químicos comparten la misma fórmula química, pero que difieren en la forma en que están dispuestos los átomos en su estructura molecular.

Los alquenos presentan dos tipos de isomería estructural (que tienen diferente patrón de enlace) y una isomería espacial (el mismo patrón de enlace), donde las moléculas son denominadas diastereómeros: Isomería de cadena.

El término isómero tiene un origen etimológico griego (isos=igual) y (meros=parte, porción). Así, la isomería es una propiedad que tienen aquellos compuestos con la misma fórmula molecular (C₆H₁₂O₆, glucosa y fructosa), pero que difieren en su fórmula estructural.

Los alcanos presentan isomería de cadena. Conforme aumenta el número de carbonos que tenga el alcano el número de isómeros también aumenta.

Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica. ​ Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (H₂O) está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

El isomerismo fue observado por primera vez en 1827, Wöhler preparó cianato de plata (AgOCN) y notó que, a pesar de que su composición elemental era idéntica a la del fulminato de plata (preparado por Justus von Liebig el año anterior) sus propiedades eran muy diferentes.

La isomería espacial puede ser geométrica y óptica. Se produce básicamente en moléculas con doble enlace carbono-carbono. Cuando los grupos semejantes están hacia el mismo lado del plano, el isómero se denomina Cis ó Z y si están hacia lados opuestos Trans ó E.

Cerca de los 23 años hizo su primer descubrimiento: la actividad óptica de isómeros espaciales, describió el dimorfismo del ácido tartárico, al observar al microscopio que el ácido racémico presentaba dos tipos de cristal, con simetría especular.

Hay tres tipos de isómeros estructurales.

Se denomina compuesto meso a aquel que, conteniendo átomos de carbono asimétricos, es aquiral (existe un plano de simetría). Por lo tanto, su imagen especular es en realidad el mismo compuesto. Este tipo de compuestos carece de actividad óptica a pesar de contener en su estructura centros estereogénicos.

Los isómeros de cadena tienen la misma fórmula molecular, pero diferentes cadenas de carbono. Por ejemplo, el butano y el metilpropano. La isomería posicional se refiere a las moléculas que tienen el mismo grupo funcional en una posición diferente de la misma cadena de carbono.

Configuración en cis - Cis configuration (sinónimos: cis, acoplamiento) Término que indica que un individuo que es heterocigoto en dos loci adyacentes presenta esas dos mutaciones en el mismo cromosoma, en vez de una en cada cromosoma homólogo (configuración en trans).