¿Qué es la carbonatación del suelo?

El proceso de carbonatación consiste en la transferencia de iones de bicarbonato de un punto a otro del perfil del suelo mediante la acción del agua, al estar disueltos en ella y desplazarse por el espacio poroso.

Los carbonatos generalmente derivan directamente del material original y ocasionalmente se forman por alteración de minerales presentes en la roca madre (en ambos casos se dice que son autóctonos).

Efecto de los carbonatos en el suelo

Para solucionar los inconvenientes generados tanto por sales como por carbonatos, se recomiendan distintas estrategias, donde se incluyen, entre otras: Lavados, acidificación, desplazadores de sales, patrones tolerantes, etc.

El carbonato de calcio, el principal componente de la piedra caliza, es una enmienda muy utilizada para neutralizar la acidez del suelo y suministrar calcio (Ca) para la nutrición de las plantas.

Productos para evitar la carbonatación

Para detener efectivamente el avance de la carbonatación se emplean recubrimientos anti carbonatación, las cuales están diseñados para evitar el ingreso del CO2, al contrario de las pinturas o recubrimientos elastoméricos comunes.

Los carbonatos del suelo comúnmente son medidos por disolución de los carbonatos en una solución ácida (ecuaciones 1 y 2) y determinando luego el consumo de H+, la producción de Ca y Mg o la generación de CO2. Este método estima la cantidad de carbonato del suelo (como un porcentaje) por digestión con ácido en exceso.

Forma de calcio mineral que se usa para prevenir o tratar la osteoporosis (disminución de la masa y la densidad ósea) y para el tratamiento de la acidez gástrica y el malestar estomacal. Se usa también para prevenir los problemas óseos en las personas con cáncer.

El carbonato de calcio es un suplemento alimenticio usado cuando la cantidad de calcio consumido a través del régimen alimenticio no es suficiente. El calcio es necesario para mantener sanos los huesos, músculos, el sistema nervioso y el corazón.

Bajar el ph del suelo con vinagre: contiene ácido acético que baja el pH del sustrato. Mezcla una cucharada de vinagre en un litro de agua y riega el sustrato con la solución. Bajar ph tierra con agua de lluvia: en su forma natural es ácida debido al dióxido de carbono atmosférico.

Los suelos alcalinos son comunes en regiones áridas y semiáridas, y generalmente son impermeables, lo que genera una lenta infiltración y percolación del agua a través del suelo, impidiendo un desarrollo óptimo de las plantas.

Pon un poco de suelo en una taza y agrega un poco de agua (una porción de agua por una porción de suelo). Mézclalo hasta tener una pasta. Agrega vinagre. Si la mezcla burbujea, forma burbujas o espuma, tu suelo es alcalino.

Un exceso de calcio también es perjudicial ya que frena el crecimiento y provoca el oscurecimiento de la planta. Además puede ser responsable de deficiencias de boro, manganeso, cinc, magnesio o, a veces, también de cobre.

El carbonato de calcio es el primer componente de la piedra caliza y uno muy utilizado para neutralizar la acidez del suelo y suministrar calcio (Ca) para la nutrición de las plantas. El térmico “cal” en la agricultura, hace referencia a la piedra caliza molida.

Con cáscaras de huevo

Para las plantas es clave que puedas entregarles un extra de calcio, pero es muy importante no abusar de las cáscaras de huevo, ya que puedes alterar el pH de la tierra volviéndole muy básico y eso no es favorable para su crecimiento. Lo ideal es aplicar una vez al año o máximo cada 6 meses.

La canti- dad de gas disuelta en bebidas se mide en volúmenes de carbonatación. Si un litro de refresco se carbonata con 2.5 volúmenes, eso significa que hay 2.5 litros de CO₂ disueltos en la bebida.

En definitiva, la manera más fácil de detectar la carbonatación en una estructura es romper un pedazo de concreto (preferentemente cerca de un borde) en donde se sospeche que hay carbonatación. Después de limpiar todo el polvo residual del espécimen, se coloca una fenolftaleína sobre el concreto.

La carbonatación del hormigón es un proceso natural que se produce cuando el dióxido de carbono presente en el ambiente reacciona con el agua o la humedad retenida, reduciendo su pH. Para que un hormigón se considere un medio alcalino que protege o pasiva las armaduras debe tener unos valores de pH en torno a 12-13.

La prevención y ralentización de la carbonatación en hormigón es un método simple. Los recubrimientos anticarbonatación se pueden aplicar a la superficie limpia del hormigón para evitar la entrada de dióxido de carbono y otros contaminantes. Este método debe evitar la carbonatación durante aproximadamente 10 años.

El hormigón debe tener un ph (pH = medida de alcalinidad de una disolución) de valores comprendidos entre 12'5 y 13'5 para la correcta protección y pasivación de las armaduras de su interior. Del mismo modo, se debe prestar importancia en el adecuado recubrimiento de las mismas.

La carbonatación es la reacción química del dióxido de carbono para dar carbonatos, bicarbonatos y ácido carbónico. ​ En química, el término se usa a veces en lugar de carboxilación, que se refiere a la formación de ácidos carboxílicos. En química inorgánica y geología, la carbonatación es común.

Las rocas carbonatadas se consideran aquellas que están formadas por más del 50% de minerales carbonatados. Los carbonatos están compuestos por un grupo limitado de minerales, preferentemente calcita y dolomita.

Carbonatos

Su fórmula química es CaCO3 y se encuentra de modo muy frecuente en la naturaleza, en caparazones y conchas de algunos animales marinos o en rocas, resultando su elemento esencial.

Los carbonatos tienen una acción positiva sobre la estructura del suelo y sobre la actividad microbiana. Sin embargo, un exceso de carbonatos puede crear problemas en la nutrición de las plantas por antagonismo con otros elementos es decir, bloquea sus receptores, dando lugar por ejemplo a clorosis férrica.

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO₃^2- y se derivan del ácido carbónico H₂CO₃. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono.