¿Qué es la unión de los elementos?

Para formar un compuesto, los átomos de los elementos se unen mediante una fuerza que actúa entre ellos y que los mantiene unidos. A esta fuerza se la denomina unión química.

Los principales tipos de enlaces químicos entre átomos son tres: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Se trata de enlaces fuertes y duraderos, que unen a un átomo con otro átomo o grupo de átomos.

Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.

Se unen porque aislados no son estables, y el unirse a otros átomos les permite pasar a una situación de menor energía, lo que supone también mayor estabilidad. Un enlace químico se produce como resultado de la interacción electrostática entre los núcleos y los electrones de los átomos que se unen.

La unión molecular es una interacción atractiva entre dos moléculas que da como resultado una asociación estable en la que las moléculas están muy próximas entre sí. Se forma cuando los átomos o moléculas se unen compartiendo electrones.

En el campo de la ciencia, sustancia elaborada con la unión química de dos o más elementos diferentes. Los ejemplos de compuestos incluyen el agua (H20), que se compone de los elementos hidrógeno y oxígeno, y la sal de mesa (NaCl), compuesta por los elementos sodio y cloruro.

Unión iónica Este tipo de enlace ocurre entre átomos de elementos con electronegatividades muy diferentes y su característica principal es que ocurre una transferencia de electrones desde un átomo a otro formándose iones.

Uniones fijas

Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos.

Tipo de enlace químico: en los compuestos orgánicos prevalece el enlace covalente, mientras el enlace iónico prevalece en los compuestos inorgánicos.

Una manera de predecir el tipo de enlace que se forma entre dos elementos es comparar su electronegatividad. En general, las diferencias grandes en electronegatividad resultan en enlaces iónicos, mientras que las diferencias más pequeñas resultan en enlaces covalentes.

Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida. Los tipos de enlace químico que se incluyen son covalente, iónico, así como enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London.

Cuando se unen átomos del mismo elemento forman moléculas simples, por ejemplo: O₂, H₂, N₂; cuando se unen dos o más átomos de distintos elementos mediante un enlace químico y en una proporción fija en masa se forman los compuestos, por ejemplo: H₂O, NaCl, Ca₃(PO₄)₂.

En general, los enlaces covalentes se forman entre los no metales, los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales, y los enlaces metálicos se forman entre los metales.

Cuando ambos elementos se ponen en contacto, se produce una transferencia de electrones del metal, el sodio, al no metal, y se forman iones positivos del metal e iones negativos del no metal. Los iones que se forman se ordenan en el espacio formando una red cristalina iónica.

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

Un compuesto es una sustancia pura en la que dos o más elementos se combinan en una proporción fija. Un compuesto común es el agua. El agua está conformada por los elementos hidrógeno y oxígeno. Cada partícula individual de agua contiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Un material compuesto o material composite, es aquel formado por dos o más componentes, de forma que las propiedades del material final sean superiores que las de los componentes por separado.

Un enlace químico, son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos formando las moléculas o iones.

La Unión iónica es aquella en que hay transferencia de (e-) de un METAL a un NO METAL, formándose CATIONES + y ANIONES- respectivamente, que se mantienen unidos entre sí por fuerzas electrostáticas.

Un enlace iónico o electrovalente​ es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente ...

Se ha comentado que el enlace iónico se produce entre un elemento no metálico (electronegativo) que da lugar a un anión, y un elemento metálico (electropositivo) que da lugar a un catión; entonces, entre el anión y el catión se produce una atracción electrostática, dando lugar al enlace iónico.

Las uniones fijas son aquellas uniones cuyos elementos de unión son imposibles de separar sin producir algún desperfecto o rotura en alguno de ellos. Las uniones fijas más comunes hoy en día son las uniones fijas soldadas, las remachadas y por roblones, por ajuste a presión y mediante adhesivos.

Rígidas: Aquellas que mantienen los ángulos que forman entre sí las piezas enlazadas. El giro del nudo es igual al de las barras unidas. Semirrígidas: Son uniones flexibles en las que se produce un giro relativo entre las barras enlazadas en el nudo, pero existiendo una transmisión de momentos.

Son elementos de forma cilíndrica o cónica, utilizados para fijar o posicionar con precisión piezas diferentes, a través de un orificio común, pero sin soportar grandes esfuerzos en dicha unión. Es una unión mecánica fácilmente desmontable y con gran variedad de tipos y tamaños estándar.

Un enlace metálico es una atracción electrostática entre un conjunto de iones metálicos positivos y un mar de electrones deslocalizados. Se forma dentro de los metales. Los enlaces iónicos son el tipo de enlace químico más fuerte, seguido de los enlaces covalentes y, luego, de los enlaces metálicos.

Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).