¿Qué es óxido en la tabla periódica?

Los óxidos son combinaciones del oxígeno con los metales (óxidos básicos) y con los no metales (óxidos ácidos) . En estas combinaciones el oxígeno actúa con número de oxidación, - 2.

Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos de la tabla periódica, a excepción de los gases nobles. El oxígeno siempre actuará con valencia 2. Para formar óxidos con no metales usamos las valencias que aparecen notadas como valencias (O).

Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal. Por ejemplo, el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO₂).

Cuando el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido. Cuando el elemento presenta mas de un estado de oxidación, esta se indica con número romano entre parentesis.

Los óxidos comprenden aquellos compuestos en los que los átomos o los cationes de uno o más metales están combinados con el oxígeno. Son relativamente duros, densos y refractarios y, generalmente, se presentan de forma accesoria en rocas ígneas y metamórficas y como granos detríticos en los sedimentos.

Óxidos. Los óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación igual a -2 y es el más electronegativo de la fórmula, volviéndolo el elemento más potente.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

Algunos ejemplos son:

Los óxidos se forman por la combinación de un elemento metálico o no metálico y el oxígeno. Los óxidos pueden ser básicos o ácidos según estén formados por un metal o un no metal respectivamente.

Los óxidos de nitrógeno son usados en la producción de ácido nítrico, lacas, tinturas y otros productos químicos. Los óxidos de nitrógeno se usan en combustibles para cohetes, en la nitrificación de compuestos químicos orgánicos y en la manufactura de explosivos.

Tipos de óxidos

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de oxidos: óxidos básicos, ácidos y oxidos anfoteros, auque no muy comunes en la naturaleza. Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos acidos son los formados con un no metal + oxígeno.

Presentan estructuras sencillas, de elevada simetría, con enlace iónico predominante. En general, los óxidos son más duros y más densos que los hidróxidos, y presentan una elevada estabilidad química, alta temperatura de fusión y baja solubilidad.

Estas funciones tienen grupos funcionales que son : Oxigeno(O⁼), Hidrogenión (H⁺), Hidroxilo (OH^-) los cuales imprimen las características a las funciones químicas. Cuando un no metal se combina con el oxígeno, forma óxidos ácidos, los cuales al reaccionar con agua forman ácidos oxácidos.

«Óxido» es la denominación común de los colores rojos a amarillo anaranjados característicos de la oxidación de algunos metales, y también de los diversos óxidos que se emplean en la decoración de la cerámica. ​ La adjetivación de color «óxido» puede ser usada como sinónimo de «herrumbre», pero es menos específica.

Ejemplos de óxidos básicos o metálicos

Los anhídridos son sustancias que proceden (al menos teóricamente) de ácidos por eliminación de agua. Así, el anhídrido carbónico se forma al quitar una molécula de agua del ácido carbónico. Los óxidos son sustancias formadas por el oxígeno unido a otro elemento: el dióxido de carbono consta de oxígeno y carbono.

Delante de la palabra "óxido" y del nombre del elemento se colocan los prefijos numerales griegos "mono", "di", etc, indicando el número de átomos en la fórmula. Si no hay posibilidades de duda (si no hay más óxidos del elemento) el prefijo "mono" se omite.

OTROS PRODUCTOS CON ÓXIDO DE ETILENO

El óxido ácido se utiliza en la industria del metal como agente de decapado y como agente de limpieza. El ácido nítrico, por ejemplo, se utiliza como agente de decapado para eliminar la oxidación de los metales y como agente de limpieza para limpiar las superficies de los metales antes de su tratamiento.

- Los óxidos básicos se utilizan:

combatan problemas de acidez en los suelos, etc. antídoto para muchos tipos de intoxicaciones. para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética. - El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con agua forman hidróxidos. Cuando los óxidos metálicos y los hidróxidos se disuelven en agua adquieren otra propiedad llamada alcalinidad que puede comprobarse con el uso de indicadores como fenolftaleína o papel tornasol entre otros.

Los óxidos neutros son el grupo de óxidos menos reactivo. No reaccionan ni con ácidos ni con álcalis. También son insolubles en agua. Ejemplos de este grupo de óxidos son el monóxido de carbono (II) CO y el óxido nítrico (II) NO.

Un óxido ácido, u óxido no metálico es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metálico con el oxígeno.

¿Y cómo se forman los óxidos? Como ya hemos mencionado, los óxidos se forman de la combinación de un elemento, metal o no metal, más oxígeno. Y esta formación de óxidos puede darse por simple exposición de los elementos a una atmosfera rica en oxígeno, como la oxidación del hierro.

Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno en los óxidos siempre tiene estado de oxidación -2, salvo excepciones que se ven más adelante.

Son los que se comportan como ácídos frente a bases fuertes y como bases frente a un ácido fuerte. Estos óxidos los forman frecuentemente los metales plurivalentes en grados de oxidación intermedíos (FeZO,, Cr20,).