¿Qué es un ácido que es una base?

Ácido: toda sustancia que, al disolverse en agua, se disocia produciendo iones hidrógeno, H+ (protones). Base: toda sustancia que, al disolverse en agua, se disocia produciendo iones oxidrilos, OH−. Reacción de neutralización: combinación de los iones H+ y OH−, para formar moléculas de agua.

Un ácido es aquella sustancia química capaz de ceder protones (H⁺) a otra sustancia química. Una base es aquella sustancia química capaz de captar protones (H⁺) de otra sustancia química.

La escala de pH va de 0 a 14 Las sustancias ácidas tienen pH menor a 7 y las sustancias básicas tienen pH mayor a 7 Los colores de la escala están dados por el color que toma un indicador sintético conocido como indicador universal. El valor de 7 indica que una sustancia es neutra.

Los ácidos tienen un índice de pH inferior a 7, mientras que las bases uno superior a 7. Esta escala está cuantificada del 0 al 14. Las sustancias que tienen un nivel menor a 7 son consideradas ácidas, mientras que las sustancias que tienen un nivel mayor a 7 son consideradas como bases (alcalinas).

Algunos ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico (HCl), ácido yodhídrico (HI), ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO₄), ácido nítrico (HNO₃) y ácido sulfúrico (H₂SO₄). En agua, cada uno de estos se ioniza prácticamente al 100%. Mientras más fuerte sea un ácido, más fácilmente pierde un protón, H⁺.

Los ácidos tienen un sabor agrio y hacen que ciertos colorantes se tornen rojos. Algunos ácidos elaborados por el cuerpo, como el ácido gástrico, pueden ayudar a los órganos a funcionar correctamente. Un ejemplo de ácido es el ácido clorhídrico. La acidez se mide con una escala que se llama escala del pH.

El organismo para regular el pH de la sangre libera dióxido de carbono por parte de los pulmones. El cerebro regula el volumen de dióxido de carbono que exhala controlando la velocidad y la profundidad de la respiración. Los riñones eliminan el exceso de ácido-base, compensación que tarda más que la vía pulmonar.

El pH es una medida que indica la acidez o la alacalinidad del agua. Se define como la concentración de iones de hidrógeno en el agua. La escala del pH es logarítmica con valores de 0 a 14.

El ácido fluoroantimónico

Esta sustancia es un superácido que puede ser mil millones de veces más fuerte que el ácido sulfúrico 100% puro, dependiendo de la proporción de sus ingredientes. Se ha demostrado que protona incluso hidrocarburos para producir carbocationes pentacoordinados (iones de carbonio).

Formación de ácidos

Al reaccionar un gas, como puede ser el Fluor(F), Cloro(Cl), etc. con el hidrógeno se forma un hidrácido. Al reaccionar un óxido no metal con agua se forma un acido ternario. Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua = Ácido Sulfúrico.

El nivel idóneo del pH en la sangre debe oscilar entre 7.35 y 7.45, pero la contaminación atmosférica, los malos hábitos alimenticios o el estrés acidifican el cuerpo y alteran este pH, la sangre reacciona y roba los nutrientes que necesita del resto de órganos vitales para compensar el desequilibro.

Los ácidos fuertes y las bases fuertes se refieren a especies que se disocian completamente para formar los iones en solución. Por el contrario, los ácidos y bases débiles se ionizan solo parcialmente y la reacción de ionización es reversible.

A las sustancias básicas también se les conoce como hidróxidos o álcalis. Algunos ejemplos de base son el hidróxido de sodio (NaOH) o soda cáustica, el hidróxido de calcio (Ca (OH)2) o cal apagada, el amoniaco, antiácidos digestivos, jabones, productos de limpieza, entre otras sustancias.

Ejemplos de Bases Fuertes:

Muchos materiales que ocupamos o alimentos que ingerimos tienen un grado de ph. Por ejemplo, del 0 al 6, los ácidos para baterías ocupan el 0, el jugo gástrico, el 2; el jugo de limón, 2.3; los refrescos, 3; el vinagre, 3.5; los tomates, 4.5; el café, 5, y la leche, 6.5.

Ácidos: son todas aquellas sustancias que se caracterizan por tener sabor agrio, por reaccionar con ciertos metales y estar constituidos químicamente por Hidrógeno, un no metal y Oxígeno o bien por Hidrógeno y un no metal. Además son aquellas sustancias que disueltas en agua generan iones H+.

Son ácidos formados por la combinación de hidrógeno H, oxígeno O y otro elemento E, por lo general no metálico. Su fórmula típica es, pues, H_aE_bO_c.

El principal sistema estabilizador del pH en la sangre es el ácido carbónico (un ácido débil formado a partir del dióxido de carbono, disuelto en la sangre) y los iones bicarbonato (la base débil correspondiente).

Los riñones también participan en la regulación del pH sanguíneo eliminando el exceso de ácidos o de bases.

Los riñones controlan el pH mediante el ajuste de la cantidad de HCO ₃ ⁻ que se excreta o es reabsorbido. La reabsorción de HCO ₃ ⁻ es equivalente a la excreción de H ⁺ libre.

El pH promedio de la piel masculina es inferior debido a que produce más sebo.

De 0-6 se localizan los ácidos, el ácido más fuerte es el que presenta un pH=0.

Contracciones musculares. Náuseas, vómitos. Entumecimiento u hormigueo en la cara, manos o pies. Espasmos musculares prolongados (tetania)

El limón es una fruta ácida, solo hay que probarla, y, su pH ha de ser menor que 7; el pH del limón está en torno a 2.

El ácido sulfúrico y otros ácidos son muy corrosivos e irritantes y afectan directamente el área de la piel, los ojos, y de las vías respiratorias y el tubo digestivo con la que entran en contacto si ocurre exposición a concentraciones suficientes.