¿Qué es un isótopo padre?

La desintegración de isótopos inestables Al igual que otros isotopos inestables, el carbono-14 se descompone o desintegra. Los átomos originales se llaman isótopos padre . En la desintegración del carbono-14, cada átomo de carbono-14 pierde una partícula beta y cambia a un átomo estable de nitrogeno-14.

El isótopo hijo –el que resulta de la desintegración- puede no ser estable, y entonces se desintegra en un tercero, el cual puede continuar con el proceso hasta que finalmente se llegue a un isótopo estable. Los sucesivos isótopos de un conjunto de desintegraciones forman una serie o familia radiactiva.

Se llaman Isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Por tanto, presentan el mismo número atómico (Z) y diferente número másico (A).

Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables.

Los isótopos estables son formas no radiactivas de átomos. Aunque no emiten radiación, gracias a sus propiedades únicas pueden utilizarse en una gran variedad de aplicaciones, como la gestión del agua y del suelo, los estudios medioambientales, las evaluaciones de la nutrición y la ciencia forense.

La mayoría de radioisótopos se producen artificialmente en reactores de investigación y aceleradores, exponiendo un blanco a “partículas intensas”, como neutrones o protones, tras lo cual se llevan a cabo distintos procesos químicos para que adopten la forma química requerida.

La edad de la Tierra indica el tiempo transcurrido desde su origen hasta nuestros días. Los geólogos y geofísicos modernos consideran que la edad de la Tierra es de unos 4540 millones de años ± 1%.

La medición de la edad en años. La determinación de la edad absoluta de las rocas, los minerales y los fósiles, en años antes del presente, constituye la base para el campo de la geocronología.

Cadena de desintegración

Los isótopos de un elemento se designan con el símbolo del elemento químico más un número que indica la suma de protones y neutrones o número másico. Por tanto, los isótopos de un elemento son átomos con igual número atómico pero distinto peso atómico.

Naturales: son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Ejemplos: el hidrógeno tiene tres isótopos naturales (el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene dos neutrones).

De los elementos químicos conocidos, 80 tienen al menos un nucleido estable. Estos comprenden los primeros 82 elementos desde el hidrógeno al plomo, con dos excepciones, el tecnecio (elemento 43) y prometio (elemento 61), que no tienen ningún isótopo estable.

Los isótopos más comunes del carbono son el carbono-12, el carbono-13 y el carbono-14, a menudo escritos como ¹²C, ¹³C y ¹⁴C. Estos tipos de átomos tienen 6, 7 y 8 neutrones, respectivamente. El ¹²C es el isótopo de carbono más común en la naturaleza.

Un isótopo es un tipo de átomo, la unidad más pequeña de materia que reúne las propiedades químicas de un elemento de la tabla periódica. Los átomos cuentan con electrones, protones y neutrones. Para pertenecer a un elemento químico determinado, los átomos deben tener un número específico de electrones y de protones.

Esto significa que dentro de cada elemento químico existen varias especies atómicas que difieren en su masa atómica. Estas especies de un mismo elemento se llaman isótopos, nombre que alude (isos: igual; topos: lugar) a que estos átomos ocupan el mismo lugar en la tabla periódica de los elementos.

También son muy eficaces para el diagnóstico de la aterosclerosis coronaria y la necrosis de miocardio. En medicina, dos de los radioisótopos más comúnmente utilizados son el tecnecio 99m y el yodo 131.

Francis William Aston, inventor del espectrómetro de masas y descubridor de los isótopos.

Tres isótopos del carbono se producen de forma natural, los estables ¹²C y ¹³C y el isótopo radiactivo ¹⁴C, que decae con una vida media de unos 5730 años. ​ El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad,​ y es el pilar básico de la química orgánica.

Los átomos que son isótopos entre sí, poseen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y número de protones en el núcleo). Difieren pues en el número de neutrones.

Ejemplos de isótopos

Catálogo de radioisótopos

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