¿Qué es una ecuación química y de cuántas partes se compone?

Una ecuación química (véase un ejemplo más abajo) consiste en una lista de reactivos (las sustancias de partida) en el lado izquierdo, una símbolo de flecha, y una lista de productos (sustancias formadas en la reacción química) en el lado derecho.

La ecuación química presenta los siguientes componentes esenciales: Reactantes: son los materiales iniciales antes de la reacción. Productos: son los materiales que resultan de la reacción química. Flecha "→": se coloca entre los reactantes y los productos y significa "produce"

Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha de reacción (→) representan las sustancias reaccionantes o reactantes; a la derecha de la flecha de reacción están las fórmulas químicas de las sustancias producidas, denominadas productos. Los números delante de las fórmulas son llamados coeficientes estequiométricos.

En una ecuación química las sustancias que se combinan entre sí son los reactivos y se escriben a la izquierda. A la derecha se escriben losproductos , que son las sustancias que se forman. Los reactivos se separan de los productos por medio de una flecha, su dirección es de reactivos → productos.

Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

Video en el que se muestran los diferentes tipos de reacciones más frecuentes: combinación directa, descomposición, sustitución simple y sustitución doble, realizadas todas en el laboratorio.

Una ecuación química balanceada es una ecuación algebraica que proporciona los números relativos de reactantes y productos en la reacción y tiene el mismo número de átomos de cada tipo tanto del lado izquierdo como del lado derecho de la ecuación, es decir, aquí se aplica la ley de la conservación de la materia.

Una ECUACIÓN QUÍMICA es la representación simbólica de una reacción química. Siempre muestran las fórmulas de los reactivos y los productos de la reacción junto con su estado físico.

Es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede ofrecer información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio.

Desde el punto de vista estructural las reacciones químicas se clasifican en: síntesis o combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento. También existen otras reacciones como son: neutralización, oxidación y redox.

Los subíndices indican cantidad de átomos que hay de cada elemento. Los coeficientes indican cantidad de moléculas que hay de cada sustancia. Los estados de agregación pueden ser sólido, líquido y gaseoso.

Las letras entre paréntesis rectangular indican concentración molar de reactivo o producto y los exponentes son los coeficientes estequiométricos respectivos en la reacción.

REACCIÓN QUÍMICA es el proceso en el que las sustancias se unen para transformarse en otras diferentes. ECUACIÓN QUÍMICA son representaciones simbólicas de las reacciones químicas. Se componen de dos miembros, separados por una flecha que indica el sentido en que ocurre la reacción.

Los Cambios Químicos son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras nuevas con propiedades diferentes. Una Reacción Química es un cambio químico donde unas determinadas sustancias (reactivos) chocan entre sí, y se produce la ruptura de sus enlaces.

Los principales tipos de reacciones químicas son:

Las reacciones se clasifican en Neutralización e hidrólisis, Exotérmicas y endotérmicas, Oxidación y reducción, Reversibles e irreversibles.

Una reacción química consiste en la transformación de unas sustancias que reaccionan entre sí llamadas reactivos para dar lugar a otras completamente distintas en todo (estructura y propiedades) llamadas productos.

Ecuaciones de orden superior a dos. Ecuaciones racionales. Ecuaciones irracionales. Ecuaciones exponenciales.

Un átomo queda definido por dos constantes fundamentales: el número atómico (Z) y el número másico (A). Z se define como el número de protones presentes en el núcleo de un átomo. Mientras que, A es igual al número de nucleones ( suma de protones y neutrones) del núcleo atómico.

Al balancear las reacciones químicas buscamos que se cumpla la Ley de la conservación de la materia. El método de tanteo para balancear una ecuación química consiste en igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos a fin de cumplir la Ley de la conservación de la materia.

De forma general se expresa: Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe: 2H2 + O2 ➞ 2H2O El "+" se lee como "reacciona con" La flecha significa "produce".

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Por tanto, esta ecuación también se lee como “1 mol de gas N2 se combina con 3 moles de gas H2 para formar 2 moles de gas NH3”.

Las reacciones químicas se expresan a través de ecuaciones químicas, fórmulas que describen los reactivos participantes, así como el resultado o producto obtenido. Estas ecuaciones también suelen describir las condiciones en las que se produce la reacción química, es decir, si están en presencia de calor, luz, etc.

La Fórmula General sirve, efectivamente, para resolver ecuaciones de segundo grado; es decir, las que tienen la forma: La Fórmula General funciona porque es algebraicamente equivalente a la ecuación . Esto es, si un valor satisface a ecuación , entonces satisface también a la Fórmula General y viceversa.

Sustancias químicas peligrosas

Una reacción química está ajustada cuando existen el mismo número de átomos de cada elemento en los reactivos que en los productos.