¿Qué es una reaccion en disolucion acuosa?

Se habla de una disolución acuosa siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puente de hidrógeno muy fuertes.

Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan químicamente entre sí. Una de estas sustancias es el disolvente y la otra (o las otras) es el soluto.

La mezcla de agua con cloruro de sodio (sal). La mezcla de agua con miel y limón. La mezcla de agua con limón y azúcar (limonada casera). La mezcla de agua con ácido acético (formando entonces el vinagre).

Hay tres clases importantes de reacciones que ocurren en solución acuosa: reacciones de precipitación, reacciones ácido-base y reacciones redox.

Fase Acuosa: La constituye el agua y los diversos ingredientes hidrosolubles que se le adicionen o diluyan en ella como los humectantes, gelificantes y activos hidrófilos, entre otros.

Propiedades de una disolución

Se denomina disolución a la mezcla homogénea de dos o más sustancias. En sentido estricto, se habla de disolución cuando el diámetro de las partículas dispersas es inferior a 102 Å, pudiendo ser éstas moléculas o iones. Un ejemplo podría ser un sólido disuelto en un líquido, como el azúcar o la sal disueltos en agua.

Las disoluciones pueden ser diluidas o concentradas. Estas últimas pueden ser de tres tipos: Insaturadas: tienen menos de la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en el disolvente. Saturadas: son las que tienen la máxima cantidad de soluto disuelto.

Las disoluciones tienen dos componentes diferentes:

La preparación de disoluciones de concentración conocida se lleva a cabo en un matraz aforado. Previamente se disuelve el soluto en una pequeña cantidad del disolvente en un vaso de precipitados. En el caso de procesos de disolución exotérmicos hay que esperar a alcanzar la temperatura ambiente.

Una solución es una mezcla homogénea cuyos componentes, llamados soluto y solvente, no pueden ser separados por métodos mecánicos simples (filtración, decantación y centrifugación). Las soluciones verdaderas constan de un solvente y uno o varios solutos cuyas proporciones varían de una solución a otra.

Las disoluciones pueden clasificarse como: Disoluciones diluidas. Disoluciones concentradas. Disoluciones saturadas.

Ambos se refieren a mezclas homogéneas, aunque el término disolución en muchas ocasiones tiende a usarse más para las mezclas en que el disolvente es un líquido, pudiendo el soluto ser líquido, sólido o gaseoso. El término solución, en cambio, se emplea mayormente cuando tanto el solvente como el soluto son líquidos.

Estas últimas se clasifican en: Disoluciones con condensación molecular: la partícula dispersa está formada por una condensación de moléculas. Disoluciones moleculares: cada partícula es una molécula. Disoluciones iónicas: la partícula dispersa es un ion (fracción de molécula con carga eléctrica).

Muchos compuestos iónicos se disuelven en agua y se disocian en iones individuales. Sin embargo, cuando dos iones se encuentran y forman un compuesto insoluble, de repente dejarán de estar en la solución en lo que se conoce como reacción de precipitación.

Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido. Por ejemplo en el dióxido de carbono o anhídrido carbónico al reaccionar con agua, produce una molécula de ácido carbónico.

Por estequiometría, pasa de moles de reactivo a gramos de producto. Titulación es un método para determinar las concentración de un compuesto en una muestra. Se añade una solución acuosa de concentración conocida para que reaccione con el compuesto de interés en la muestra.

En un laboratorio de Química Orgánica, esta operación se suele realizar entre una disolución acuosa (fase acuosa) y otro disolvente inmiscible con el agua (fase orgánica) con la ayuda de un embudo de decantación. La posición relativa de ambas fases (arriba o abajo) depende de la relación de densidades.

Fase acuosa: formada por el agua y los ingredientes hidrosolubles (hidrolatos de planta, tisanas, glicerina, alcohol…) Fase oleosa: formada por las grasas y aceites (aceites vegetales, oleados, ceras…)

Científicos descubren que el agua tiene dos fases líquidas.

Un solvente es una sustancia que puede disolver otras moléculas y compuestos, a los que se les conoce como solutos. Una mezcla homogénea de solvente y soluto se llama solución.

Una disolución puede ocurrir a nivel molecular o iónico y no constituye una reacción química. De esta manera, la disolución resultante de la mezcla de dos componentes tendrá una única fase reconocible (sólida, líquida o gaseosa) a pesar inclusive de que sus componentes por separado tuvieran fases distintas.

“El vinagre es esencialmente una solución diluida de ácido acético hecho por fermentación, a la que se le agregan sales y extractos de otras materias. Estas sustancias adicionales, cuya naturaleza y cantidad exacta dependen del ingrediente utilizado, dan al producto su cualidad distintiva.

Una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. ​​ También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y uno o varios solutos.

La leche es un ejemplo de mezcla, denominado coloide. Un coloide es un tipo de mezcla con partículas que son más grandes que las de las soluciones pero no lo suficientemente pesadas para sedimentarse en el fondo del recipiente.