¿Qué es una solución acuosa soluto y solvente?

El concepto más elemental que el estudiante debe tener es que una solución es un sistema material homogéneo, monofásico, formado por dos componentes como mínimo, el que se encuentra en menor cantidad, se llama soluto y el que se encuentra en mayor cantidad, solvente o disolvente.

El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido. El soluto es el componente que se encuentra en menor proporción y puede ser un sólido, como la sal de mesa (cloruro de sodio).

Una solución acuosa es agua que contiene una o más sustancias disueltas. Las sustancias disueltas en una solución acuosa pueden ser sólidos, gases u otros líquidos. Para ser una verdadera solución, una mezcla debe ser estable.

Estos pueden ser disoluciones diluidas (con poco soluto), disoluciones concentradas (con un nivel suficiente de soluto), disoluciones saturadas (las cuales soportan más soluto a ciertas temperaturas) y disoluciones sobresaturadas (las cuales tienden a precipitarse al agregar demasiado soluto a la mezcla ya saturada).

Las disoluciones tienen dos componentes diferentes:

Tipos de solución química

SOLUCIÓN = SOLVENTE + SOLUTO

En las soluciones pueden darse diferentes combinaciones en las que sólidos, líquidos o gases actúen como solutos o como solventes. La clase más común es aquella en la que el solvente es un líquido; por ejemplo, el agua de mar es una solución acuosa de muchas sales y algunos gases.

Las soluciones acuosas son aquellas mezclas liquidas en donde el disolvente o solvente es líquido, generalmente agua pura, por lo tanto, no es necesario nombrar al solvente (H2O), ahora para poder denominar a estas soluciones no hay dificultad ya que será determinado por el nombre del soluto agregado.

En las disoluciones acuosas, el soluto es un líquido o un sólido y el disolvente es el agua. Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: Electrolitos y no-electrolitos, dependiendo si al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica o no, respectivamente.

Ejemplo de preparación de una solución

“El vinagre es esencialmente una solución diluida de ácido acético hecho por fermentación, a la que se le agregan sales y extractos de otras materias. Estas sustancias adicionales, cuya naturaleza y cantidad exacta dependen del ingrediente utilizado, dan al producto su cualidad distintiva.

a) Diluidas: Son aquellas en la que existe muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admi- tiendo más soluto. b) Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede se- guir admitiendo más soluto.

Hay tres clases importantes de reacciones que ocurren en solución acuosa: reacciones de precipitación, reacciones ácido-base y reacciones redox.

Previamente se disuelve el soluto en una pequeña cantidad del disolvente en un vaso de precipitados. En el caso de procesos de disolución exotérmicos hay que esperar a alcanzar la temperatura ambiente.

Propiedades de las bases

Poseen un sabor amargo característico. Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. Cambian el papel tornasol rojo en azul. La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa cutánea.

Disolución saturada: tiene la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En esta existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente. Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.

Insaturada: Cuando una solución contiene disuelto menos soluto del que puede disolver el solvente, se dice que esta solución es no saturada o insaturada. Saturada: Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a una temperatura dada.

El solvente es el componente principal, que se encuentra en mayor cantidad dentro de la solución. Por otro lado, el soluto es el componente presente en menor cantidad y se disuelve dentro del solvente. En el caso de que la solución tenga más de dos componentes, los componentes minoritarios se considerarán solutos.

La concentración de una disolución es solo un número que resulta de dividir la cantidad de soluto entre el volumen de disolución (*). Las distintas unidades de concentración solo dependen de cómo se midan la cantidad de soluto y el volumen de disolución.

Una disolución es una mezcla homogénea compuesta por un soluto y un disolvente. Una mezcla se denomina heterogénea cuando está compuesta por soluto y disolvente. La solubilidad depende de la naturaleza del soluto y el solvente y de las condiciones de presión y temperatura a las que se someta la disolución.

Se divide sobre la masa total de disolución, no solo del disolvente. El resultado de esta operación indicará cuántos gramos de soluto hay por cada 100 g de disolución. Ejemplo: un suero salino al 10 % de sal indicará que hay 10 g de sal (soluto) por cada 100 g del suero (disolución).

EL AGUA Y LAS SOLUCIONES

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa. Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.

El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.

Las disoluciones son un tipo de mezcla formada por componentes que no reaccionan químicamente entre sí, pero que pueden modificar sus propiedades físicas cuando pasan a formar parte de la disolución. Por ejemplo: humo, amalgama, café con leche.

La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente a una determinada temperatura se denomina solubilidad.

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución.