¿Qué es una solución y cómo se clasifican?

Soluciones sólidas, en el que el estado resultante de la solución química es una mezcla sólida. Soluciones líquidas, en el que el estado resultante de la solución química es una mezcla líquida. Soluciones gaseosas, en el que el estado resultante de la solución química es una mezcla gaseosa.

Algunas de las más comunes son:

SEGÚN EL NÚMERO DE COMPONENTES: Binarias y complejas

Fase dispersa y fase dispersora pueden ser sólidas, líquidas o gases, pero cuando es gas-gas no se forma un coloide.

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación (líquido, sólido o gaseoso), en donde NO HAY REACCIÓN QUÍMICA. La concentración de una solución constituye una de sus principales características.

El solvente es el componente principal, que se encuentra en mayor cantidad dentro de la solución. Por otro lado, el soluto es el componente presente en menor cantidad y se disuelve dentro del solvente. En el caso de que la solución tenga más de dos componentes, los componentes minoritarios se considerarán solutos.

Una solución está formada por un solvente y uno o más solutos. El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido.

a) Diluidas: Son aquellas en la que existe muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admi- tiendo más soluto. b) Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede se- guir admitiendo más soluto.

Una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables.

Los elementos se clasifican, según su propiedad de conductividad o resistencia eléctrica en: dieléctricos, semiconductores y superconductores. Asimismo, cuando el cuerpo de un material o de una sustancia es resistente a la conductividad entonces hablamos de conductancia.

Clasificación de soluto Existen con dos tipos de solutos: no electrolitos y electrolitos. No electrolitos: son solutos que al colocarlos en agua cada molécula queda como tal sin disociarse. Los no electrolitos son compuestos generalmente de natu- raleza orgánica.

Una solución es una mezcla homogénea cuyos componentes, llamados soluto y solvente, no pueden ser separados por métodos mecánicos simples (filtración, decantación y centrifugación). Las soluciones verdaderas constan de un solvente y uno o varios solutos cuyas proporciones varían de una solución a otra.

Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) sea agua. ​ El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes.

Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

En general, la solución es la respuesta a un problema.

Una solución es una mezcla con aspecto homogéneo, formada por uno o más solutos y un solvente; cualesquiera de ellos puede estar en alguno de los tres estados de la materia. El soluto es la sustancia que se disuelve o dispersa por vía molecular en otra, y el solvente es el compuesto más abundante.

Los términos solvente y disolvente se emplean indistintamente para referirse al mismo tipo de sustancia. No obstante, en ciertos sectores se prefiere usar el término solvente, como en la industria metalúrgica, textil y laboratorios de electrónica.

Disolvente: Se entiende por disolvente aquella sustancia, habitualmente líquida, que se utiliza para disolver otra sustancia. Un disolvente orgánico se caracteriza por contener átomos de carbono en su estructura. COVs: Compuestos orgánicos volátiles.

Cuando una solución contiene "disuelto" más soluto del que puede disolver se dice que esta solución es una solución sobresaturada, la cual no es estable. Un ejemplo de solución saturada es una solución de 37.5 gramos de NaCl (sal común) en 100 gramos de agua a 0ºC.

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución.

Ambos se refieren a mezclas homogéneas, aunque el término disolución en muchas ocasiones tiende a usarse más para las mezclas en que el disolvente es un líquido, pudiendo el soluto ser líquido, sólido o gaseoso. El término solución, en cambio, se emplea mayormente cuando tanto el solvente como el soluto son líquidos.

Según su estado físico

Una mezcla homogénea (disolución) se dice diluida si contiene poca cantidad de soluto (cacao) con respecto al disolvente (leche). Una mezcla homogénea (disolución) se dice concentrada si contiene una gran cantidad de soluto (cacao) con respecto al disolvente (leche).

Saturada: Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a una temperatura dada. Cuando una solución está saturada, ya no es posible disolver más soluto. Sobresaturada: Cuando una solución contiene "disuelto" más soluto del que puede disolverse dice que esta solución es una solución sobresaturada.

Tipos de solución química

Tipos de disoluciones

» Las soluciones son un tipo de mezcla particular en la que no se pue- den distinguir sus componentes ni a simple vista ni con el microscopio. Como el agua forma una gran diversidad de soluciones, se la conoce como solvente universal.