¿Qué es unión entre metales?

Una unión metálica es la fuerza de atracción electrostática entre los núcleos de los átomos metálicos y los electrones libres o móviles que se encuentran en su estructura.

En general, los enlaces covalentes se forman entre los no metales, los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales, y los enlaces metálicos se forman entre los metales. Creado por Sal Khan.

Los enlaces metálicos son el resultado de la atracción electrostática entre cationes metálicos y electrones deslocalizados. La naturaleza del enlace metálico explica muchas de las propiedades físicas de los metales, como son la conductividad y la maleabilidad.

El enlace metálico es la atracción electrostática entre una red de iones metálicos positivos y una nube de electrones deslocalizados. El aluminio, el acero, el cobre, el oro y la plata son ejemplos de compuestos con enlaces metálicos.

ENLACE COVALENTE

Es el tipo de enlace que se da entre átomos de no metales o semimetales. Consiste en que los átomos que se unen comparten electrones. Los electrones compartidos se mueven alrededor del núcleo de ambos átomos y pertenecen a la vez a ambos átomos.

Hay tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro.

El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como fuerza, maleabilidad, ductilidad, conducción del calor y de la electricidad, y lustre. La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o los iones y electrones deslocalizados.

La Unión iónica es aquella en que hay transferencia de (e-) de un METAL a un NO METAL, formándose CATIONES + y ANIONES- respectivamente, que se mantienen unidos entre sí por fuerzas electrostáticas.

Si se produce entre elementos que tienen alta electronegatividad pero muy parecida (no metal con no metal): Enlace covalente. Si se produce entre elementos que tienen baja electronegatividad y muy parecida (metal con metal): Enlace metálico.

Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.

Una manera de predecir el tipo de enlace que se forma entre dos elementos es comparar su electronegatividad. En general, las diferencias grandes en electronegatividad resultan en enlaces iónicos, mientras que las diferencias más pequeñas resultan en enlaces covalentes.

Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida. Los tipos de enlace químico que se incluyen son covalente, iónico, así como enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London.

Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).

Los enlaces iónicos son el tipo de enlace químico más fuerte, seguido de los enlaces covalentes y, luego, de los enlaces metálicos.

Ejemplos de enlaces metálicos

Amalgama de plata. Está formada de ocho partes de mercurio y una parte de plata. Es empleada para platear el cobre, el latón y el bronce.

electrón libre (+)

Electrón cuya energia puede considerarse como no cuantizada, como es el caso de los que escapan a la atracción de un núcleo o de los que se mueven libremente en la red cristalina de un metal.

de enlace covalente, metálico o iónico. El titanio es un elemento químico, de símbolo Ti y número atómico 22. Se trata de un metal de transición de color gris plata. Comparado con el acero, con quien compite en aplicaciones técnicas, es mucho más ligero (4,5/7,8).

Tipos de enlaces químicos

Fuertes, cristalinos, dúctiles, densos, maleables y sonoros. Excelentes conductores del calor y la electricidad. Reaccionan fácilmente a la exposición con otros elementos, incluido el oxígeno, lo que hace que los metales sean difíciles de extraer en su forma pura de la corteza terrestre.

Es un proceso de unión de materiales en el cual se funden las superficies de contacto de dos (o más) partes mediante la aplicación conveniente de calor o presión.

UNIONES, RIGIDAS, DESMONTABLES, CON PASADORES.

Las uniones con pasadores se diferencian conforme a la función de los pasadores en la unión de piezas sueltas.

Es el proceso de unión de piezas bien mediante presión, mediante calor, o mediante la combinación de los dos, con o sin aportación de material. Hay diversos tipos de soldadura dependiendo del procedimiento empleado, los materiales a unir, del uso al que va destinado la pieza a unir, etc.

Los enlaces iónicos se forman con mayor facilidad cuando reaccionan elementos con energía de ionización pequeña (metales) con elementos de elevadas electronegatividades y afinidad electrónica (no metales).

Uno de los grupos más importantes de la tabla periódica es de los metales, es decir, aquellos situados en el centro y la parte izquierda de la tabla periódica. De manera más exacta lo conforman los elementos de los grupos 1 al 12 (exceptuando el hidrógeno) y algunos de los elementos de los grupos 13, 14, 15 y 16.

Un enlace químico se produce como resultado de la interacción electrostática entre los núcleos y los electrones de los átomos que se unen. Solo intervienen los electrones de valencia, quedando inalterados el núcleo y los electrones más próximos al mismo.

Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.