¿Que explica el modelo?

El modelo explica a la realidad y la fundamentación teórica explica al modelo. De acuerdo con Flórez (1999), el lenguaje suministra una forma de modelar la realidad; cuando el individuo prefigura en su mente la acción que va a ejecutar a continuación, la está planeando, preordenando, modelando.

Dalton creía que los átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso. En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos.

modelo de Thomson establece que: Los electrones son cargas negativas que se encuentran incrustados en la esfera atómica, siendo el átomo eléctricamente neutro ya que tiene igual número de protones.

Modelo atómico de Rutherford. El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades. Modelo atómico de Demócrito (c. 400 a. C.), el primer modelo atómico en occidente, postulado por el filósofo griego Demócrito.

Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.) Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.) Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.) Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)

Ernest Rutherford (1871-1937) físico y químico neozelandés, haciendo pasar un haz de partículas alfa a través de una laminilla muy delgada de oro logra deducir que la mayor parte del átomo es vacío y que existe una zona con carga positiva a la que llamó núcleo.

Experimentos adicionales confirmaron el conocido fenómeno de la desviación de partículas alfa, descrito en la mayoría de los textos. Rutherford (1911) publicó su hipótesis del átomo nuclear, por primera vez, en la revista Philosophical Magazine, en mayo de 1911.

En resumen, la principal diferencia entre los modelos atómicos de Dalton y Thompson es que Dalton pensaba que el átomo era indivisible, mientras que Thompson descubrió que el átomo estaba compuesto por partículas subatómicas y que podía dividirse en partes más pequeñas.

EL ÁTOMO DE BOHR

Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas.

Este modelo atómico es conocido como el modelo mecánico cuántico.

De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, los electrones (partículas subatómicas con carga negativa) giran alrededor del núcleo en trayectorias denominadas órbitas. La mayor parte de la masa del átomo está concentrada en el núcleo, ya que la masa de los electrones es muy pequeña.

Modelo atómico de Demócrito

Uno de ellos fue Demócrito de Abdera (460 – 370 a. C.), quien sostenía que todas las cosas están compuestas por pequeñas partículas indivisibles. A estas partículas les dio el nombre de ἄτομος (átomo) que literalmente significa “que no puede cortarse”.

Demócrito creía que los átomos eran estructuras sólidas que no podían ser destruidas. El los describía como estructuras completamente llenas, lo que significaba que no poseían espacios vacíos en su interior. También creía que todos los átomos estaban hechos del mismo material pero con diferentes formas y tamaños.

El modelo atómico actual: Modelo mecano cuántico. Este modelo presenta una gran complejidad matemática. Los científicos mencionados anteriormente se propusieron determinar en dónde podrían encontrar al electrón (subpartícula de carga negativa) dentro del átomo.

Átomo negativo Átomo con mayor número de electrones que de protones. e- > p+ denominados aniones. Átomo neutro Átomo con número de electrones igual al de protones. Átomo positivo Átomo con menor número de electrones que de protones.

En Grecia, en el año 400 a. C., Demócrito y Leucipo fueron los primeros que se imaginaron y plantearon la idea de que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían dividirse y lo llamaron átomo. Ellos decían que los átomos tenían formas, tamaños y pesos diferentes.

El principal problema del modelo de Rutherford fue que asumió que los electrones giraban en órbitas circulares en torno al núcleo, según esto los electrones se deberían mover a gran velocidad, lo que junto con la órbita que describen los haría perder energía colapsando con el núcleo. Hoy se sabe que esto no sucede.

Ambos modelos son similares en cuanto reconocen que el átomo es la partícula que conforma la materia. Otra similitud es que este átomo está formado por subpartículas negativas (electrón) y positivas (protón). ¿Cuáles fueron los dos grandes aportes de Rutherford a la teoría atómica?

Dalton basó su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante. La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles.

Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones. El modelo del budín de pasas de Thomson para el átomo consiste en electrones con carga negativa ("pasas") dentro de un "budín" con carga positiva.

Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.

También conocido como modelo cuántico, el modelo mecánico cuántico es un marco teórico de la física que permite describir las dinámicas del átomo y las partículas subatómicas de manera más precisa que los modelos anteriores: el modelo planetario del átomo y el modelo atómico de Bohrn.

Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo. Niels Bohr desarrolló su modelo de acuerdo a tres postulados fundamentales: Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.

Los siguientes:

El modelo de Bohr no pudo explicar, de manera cuantitativa, algunas de las divisiones observadas. 3. - Además, el modelo no proporcionaba explicación alguna para el brillo relativo (intensidad) de las líneas espectrales.

Dalton realizó muchos experimentos que Demócrito no pudo hacer. Finalmente experimentando con barras de oro, Dalton concluyó que se llegaba a un punto en que la barra de oro no se podía seguir dividiendo más. Para él, esto fue la evidencia de que existía el átomo de oro.