¿Qué factores afectan la conductividad eléctrica de una disolución?

La conductividad de una disolución varía, entre otros factores, con el número, tamaño y carga de los iones, por lo que iones diferentes contribuirán en forma diferente a la conductividad de la disolución.

La medición de la conductividad se ve directamente afectada por el número de iones disueltos en la solución y se incrementará conforme la cantidad y movilidad de los iones aumenta. Cuanto mayor sea la lectura de conductividad, mejor será la capacidad de la solución para conducir la electricidad.

La conductividad es una medida de la propiedad que poseen las soluciones acuosas para conducir la corriente eléctrica. Esta propiedad depende de la presencia de iones, su concentración, movilidad, valencia y de la temperatura de la medición.

La conductividad eléctrica (CE) de una disolución puede definirse como la aptitud de ésta para transmitir la corriente eléctrica, y dependerá, además del voltaje aplicado, del tipo, número, carga y movilidad de los iones presentes y de la viscosidad del medio en el que éstos han de moverse.

En efecto, la resistividad de un conductor crece a medida que lo hace la temperatura, ya que los átomos aumentan la amplitud de su vibración en torno a sus posiciones de equilibrio; con lo cual, obstaculiza el movimiento de la gran cantidad de electrones libres que posee el material.

por lo general aumenta cuando aumenta la concentración del electrólito. Esto es debido a que las interacciones entre iones afectan la conductividad K y éstas interacciones cambian cuando cambia c.

La conductividad de una disolución varía, entre otros factores, con el número, tamaño y carga de los iones, por lo que iones diferentes contribuirán en forma diferente a la conductividad de la disolución.

En soluciones acuosas la conductividad es directamente proporcional a la concentración de sólidos disueltos, por lo tanto cuanto mayor sea dicha concentración, mayor será la conductividad.

La conductividad eléctrica del agua proporciona una evaluación de la concentración total de iones disueltos en el agua y es una propiedad importante del agua frecuentemente medida en los sistemas acuícolas.

La conductividad es una medida de la propiedad que poseen las soluciones acuosas para conducir la corriente eléctrica. Esta propiedad depende de la presencia de iones, su concentración, movilidad, valencia y de la temperatura de la medición.

La conductividad calorífica aumenta con la temperatura cuando se trata de gases de baja densidad y la conductividad calorífica disminuye con el aumento de la temperatura cuando se trata de líquidos.

La mejor técnica para lograr lo anterior es la deionización. Como su nombre lo indica, este procedimiento tiene como objetivo eliminar sustancias disueltas en el agua, es decir los cationes y aniones.

La conductividad se determina habitualmente midiendo la resistencia AC de una solución entre dos electrodos. Las soluciones diluidas siguen las leyes de Kohlrausch de la dependencia de la concentración y la aditividad de las concentraciones iónicas.

La conductividad electrolítica en medios líquidos está relacionada con la presencia de sales en disoluciones, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico.

En el caso de medidas en soluciones acuosas, el valor de la conductividad es directamente proporcional a la concentración de sólidos disueltos, por lo tanto, cuanto mayor sea dicha concentración, mayor será la conductividad.

Es causada por una diferencia de voltaje entre dos polos. El material entre los polos depende de la magnitud de la corriente eléctrica que fluye a un voltaje determinado. El cociente de la corriente (I) y el voltaje (U) se denomina conductancia eléctrica (G).

4.La baja resistividad eléctrica de un material disminuye su capacidad de conducción. 5.La pérdida de conducción eléctrica en un metal, a altas temperaturas, se debe a un “efecto de compensación”, por el que los electrones reducen su movilidad, con objeto de evitar el calentamiento del material.

La conductividad de los metales disminuye con el aumento de la temperatura y la conductividad de los no metales aumenta con el aumento de la temperatura, mientras que las aleaciones presentan un comportamiento intermedio.

Para que una disolución sea conductora de la electricidad es necesario la presencia de iones en la misma.

Los compuestos iónicos se caracterizan, entre otras cosas, por ser conductores de la electricidad cuando están disueltos o fundidos: así los iones que los forman, átomos o grupos atómicos con carga positiva ó negativa, tienen gran libertad para moverse y por eso pueden transportar la electricidad.

Cuando la concentración de un soluto es igual a su solubilidad, se dice que la solución está saturada de ese soluto. Si la concentración del soluto es inferior a su solubilidad, se dice que la solución es insaturada.

Si se hiciera lo mismo sustituyendo la sal por azúcar se vería que la disolución resultante no es conductora, debido a que el azúcar no es un electrolito: al disolverse en agua no se disocia en iones sino que permanece como moléculas neutras.

Adicionalmente, la conductividad del medio acuoso presenta una disminución durante todo el tratamiento para el caso de pH de 5, mientras que para los pH de 7 y 8 se da un aumento de conductividad a partir de los 5 minutos de tratamiento.

A esta propiedad la conocemos como conductividad eléctrica del agua. Esa conductividad depende de que haya sales disueltas en el agua. Por lo tanto, cuanto más dura es el agua de un lugar, mayor es su capacidad de conducir la corriente porque contiene más sales.

Agua destilada.

El agua pura no conduce la electricidad pero al ser sometida a iones si lo hace como medios transportadores de cargas electromagnéticas.

Los materiales conductores son aquellos que, en mayor o menor medida, son capaces de conducir electricidad. Este tipo de materiales permiten el desplazamiento libre y fluido de electrones de un punto a otro si se conectan a un punto de tensión.