¿Qué forma adoptan los orbitales sp?

Hibridación sp El eteno y el benceno son moléculas planas: los tres orbitales híbridos sp² se disponen planamente con ángulos de 120°, de manera que el electrón contenido en el orbital p puede solapar el electrón del otro átomo de carbono.

La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas. En función de los valores que puede tomar el tercer número cuántico ml (-1, 0 y 1) se obtienen los tres orbitales p simétricos respecto a los ejes X, Z e y.

Un orbital s es esférico con el núcleo en el centro , un orbital p tiene forma de mancuerna y cuatro de los cinco orbitales d tienen forma de hoja de trébol. El quinto orbital d tiene forma de pesa alargada con un donut alrededor del centro. Los orbitales de un átomo están organizados en diferentes capas o capas de electrones.

La subcapa s, que es la inicial de cada capa electrónica, encapsula dos electrones y presenta un orbital. La forma de este orbital es esférica y de cierto tamaño siendo el espacio probable alrededor del núcleo atómico (Figura 1).

Tienen forma esférica, lo que significa que, dentro de ellos, la posibilidad de encontrar un electrón es la misma en todas las direcciones del espacio.

El orbital d tiene forma de trébol porque el electrón es expulsado cuatro veces durante la rotación cuando un protón de espín opuesto alinea los gluones con tres protones alineados con espín.

Hay cuatro tipos básicos de orbitales: s, p, d y f . Un orbital s tiene forma esférica y puede contener dos electrones. Hay tres orbitales p, cada uno de los cuales tiene la misma forma básica de mancuerna pero difieren en su orientación en el espacio. Los orbitales p pueden contener hasta seis electrones.

El orden de los niveles de energía orbital de los electrones, de menor a mayor, es el siguiente: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s , 5f, 6d, 7p .

Porque son zonas geométricas donde hay probabilidad de encontar al electrón.

Después de s, p, d y f, siguen las siguientes letras en secuencia alfabética: g, h, i, k, l, etc. Tenga en cuenta que j se omite en la secuencia: consulte ¿Por qué se omite la letra J en la secuencia spdf...? para más información.

El orbital p es un orbital que puede contener hasta dos electrones. El conjunto sp son dos orbitales equivalentes que apuntan a 180° el uno del otro. Los dos electrones que estaban originalmente en el orbital s se distribuyen ahora en los dos orbitales sp, que están medio llenos.

Los orbitales híbridos sp forman una figura lineal. La hibridación sp se presenta en los átomos de carbono con una triple ligadura o mejor conocido con un triple enlace carbono-carbono en la familia de los alquinos.

Todos los orbitales “s”, (l = 0) tienen simetría esférica.

Cada tipo de orbital tiene una forma única basada en la energía de sus electrones . El orbital s tiene forma esférica. El orbital p tiene forma de mancuerna. Hay tres orbitales p que difieren en orientación a lo largo de un eje tridimensional.

La forma de un orbital es denotada por las letras s, p, d, y f. En la química orgánica, tratamos principalmente con elementos en la segunda fila de la tabla períodica más el hidrógeno. La teoría cuántica nos dice que estos elementos tienen solo orbitales s y p. Un orbital s es una esfera centrada en el núcleo.

Los orbitales moleculares de unión están formados por combinaciones en fase de funciones de ondas atómicas, y los electrones en estos orbitales estabilizan una molécula.

Hay 5 orbitales d en la subcapa d.

Spdf o SPDF puede referirse a: Configuración electrónica, para la cual existe un sistema obsoleto de categorizar las líneas espectrales como "nítidas", "principales", "difusas" y "fundamentales"; también los nombres de las subcapas u orbitales. Los bloques de la tabla periódica, basados ​​en la configuración electrónica como se indicó anteriormente.

A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f. 3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f.

La subcapa s tiene 1 orbital que puede contener hasta 2 electrones, la subcapa p tiene 3 orbitales que pueden contener hasta 6 electrones, la subcapa d tiene 5 orbitales que pueden contener hasta 10 electrones y la subcapa f tiene 7 orbitales con 14 electrones .

Este efecto se denomina A PA NTA LLA M IENTO. El orbital 4 s tiene una zona donde el e- está mas cerca del núcleo que en el orbital 3 d. Por esto el 4s tiene menos energía que el 3d. (Los e- ocupan, en el estado fundamental, antes 4s que 3d).

Por tanto, cada subcapa tiene al menos un orbital. Ninguna subcapa tiene orbitales cero.

Explicación: Los orbitales atómicos se llenan en orden de energía creciente. Dado que la energía del orbital 3d es mayor que la del orbital 4s, según la regla (n+l) , se llena después del orbital 4s.

Los electrones suelen entrar en el orbital 4s antes que el 3d porque el 4s inicialmente tiene menos energía. Sin embargo, a partir del escandio, el orbital 3d de los metales de transición en realidad tiene menos energía que el 4s , razón por la cual escribimos 3d antes de 4s en la configuración.

Está de acuerdo con la regla n+l: para 4s n+l = 4+0=4 y para 3d n+l = 3+2 = 5, entonces 4s tiene menor energía que el orbital 3d.

Configuración electrónica: disposición de los electrones en un átomo, que está prescrita por tres reglas: el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund .