¿Qué metales disuelve el ácido nítrico?

Solubilidad: Miscible con agua. Se descompone en alcohol. Inconvenientes : disuelve el plomo y la plata.

Forma compuestos sensibles en contacto con metales activos en polvo, cobre, sales de cobre, mercurio, sales de mercurio, plata y sales de plata.

El Aluminio y el Zinc no reaccionan con el Ácido Nítrico concentrado dado que una capa de óxido gruesa y dura de disolver es formada (oxidación pasiva), la cual protege el metal de ataques progresivos.

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas.

Todas las concentraciones de ácido clorhídrico atacarán los aceros inoxidables porque este ácido destruye fácilmente su pasividad.

Reacciona fácilmente con numerosas sustancias y produce calor cuando se disuelve en agua. Una proporción significativa de las reacciones que lo involucran son incluso explosivas.

La prueba del ácido nítrico permite separar los aceros inoxidables de otros aceros, ya que a comparación de los otros aceros, los inoxidables no son atacados por el ácido nítrico. Esto con la excepción de los Aceros Inoxidables grados 420 y 440, los cuales si pudiésen ser atacados por este ácido.

Ácido pícrico

Formación de compuestos inestables al choque frente al contacto con cobre, plomo, mercurio y cinc.

El Aluminio y el Zinc no reaccionan con el Ácido Nítrico concentrado dado que una capa de óxido gruesa y dura de disolver es formada (oxidación pasiva), la cual protege el metal de ataques progresivos.

El ácido sulfúrico reacciona con el ácido nítrico generando el ion nitronio (NO₂⁺), que es el electrófilo de la reacción de sustitución electrofílica aromática. El ion nitronio reacciona con el benceno formando el complejo sigma que pierde un protón que es atrapado por el ion bisulfato para dar lugar al nitrobenceno.

El ácido nítrico HNO3 oxida al ácido clorhídrico HCl, siendo un proceso reversible el cual procede de acuerdo con la ecuación (1). Debido a esta liberación se disuelve la mayoría de los metales, incluido el oro, por lo que los alquimistas lo llamaron agua regia, ya que el oro era considerado el "rey de los metales".

El ácido nítrico es un ácido mineral corrosivo que suministra un grupo nitro durante la nitración y también se utiliza comúnmente como agente oxidante. Esta solución se prepara al añadir 20 g de ácido nítrico (63–70 % de HNO₃) a 100 ml de agua para producir una solución diluida con aproximadamente 125 g/l de HNO₃.

Causa quemaduras severas, la piel adquiere un color amarillo y se presenta dolor y dermatitis. Ingestión: Este ácido es muy corrosivo y puede destruir los tejidos gastrointestinales.

El ácido fluoroantimónico es el más corrosivo de los llamados super ácidos, una mezcla de fluoruro de hidrógeno y pentafluoruro de antimonio, que contiene varios cationes y aniones (el más simple es H2F+y SbF-6).

El plomo es un metal pesado, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad a 327.4ºC. Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico.

Es uno de los ácidos más peligrosos y que hay que manipular con mayor precaución en el laboratorito es el ácido fluorhídrico (HF). Las soluciones de HF son transparentes e incoloras con una densidad similar a la del agua. La propiedad más extensamente conocida del HF es la de atacar el vidrio.

Las mezclas de etanol y ácido nítrico son potencialmente explosivas. Esto ocurre normalmente por evolución del gas, aunque el nitrato de etilo se puede formar también. El metanol no es propenso a producir explosiones pero es tóxico.

CORROSIVA que, al contacto, puede producir fuertes irritaciones y quemaduras de la piel y los ojos, con la posibilidad de daño ocular. garganta. exposición más alta puede causar la acumulación de líquido en el pulmón (edema pulmonar), que es una emergencia médica. dolor abdominal.

Al tratarse de una base fuerte y un ácido fuerte, ambas sustancias reaccionan directamente (se neutralizan) formando agua y sal (nitrato de sodio).

El ácido nítrico es un líquido incoloro a amarillo con un característico olor irritante. El ácido nítrico fumante es un líquido rojizo y fumante. Se utiliza en la fabricación de fertilizantes; en la disolución, grabación y limpieza de metales; y en la elaboración de compuestos de nitrógeno y explosivos.

Existen múltiples productos capaz de resistir el ácido clorhídrico para evitar daño directo a las estructuras de concreto pero la solución más duradera probada en la industria es el revestimiento de concreto con termoplásticos como el Polietileno (HDPE).

Puede generar óxidos de nitrógeno, muy tóxicos, cuando se calienta. Por ser un fuerte oxidante, su contacto con material combustible, hace que se incremente el riesgo de fuego o incluso explosión. Es no combustible, pero es peligrosamente reactivo con muchos materiales.

- El ácido nítrico reacciona con el cobre generando nitrato de cobre (II), monóxido de nitrógeno (NO) y agua.

El ácido sulfúrico tiene la capacidad de deshidratar la madera y en general cualquier materia orgánica, llegando a carbonizarla. Se trata de un compuesto muy peligroso, especialmente si lo juntamos con carburos bromatos y metales en polvo entre otros, por las reacciones que ocasiona.

El ácido fluorhídrico es, probablemente, el agente más corrosivo que existe.

El aluminio reacciona con ácido clorhídrico diluido a temperatura ambiente. El metal se disuelve en ácido clorhídrico, produciendo cloruro de aluminio y gas hidrógeno incoloro.